17．分类是学习化学的一种重要方法，以下分类正确的是（　　）

	A．	常见的酸溶液：H2O、HCl、H2SO		B．	常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4
	C．	常见的有还原性的物质：C、CO、O2		D．	常见的氧化物：MgO、KMnO4、H2O

16．同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究（见图）

（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是CaCl₂（填化学式）．
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na₂CO₃溶液（见图丙），溶液pH的变化如图丁所示，则计算该溶液中CaCl₂的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．
（3）乙组的中和反应试验设计存在的不足是无法验证是否恰好中和．

15．某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学去少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色溶液．试回答：
（1）废水中一定含有的物质是C（填编号）．
A．氯化物　　　　B．硫酸盐　　　　C．硝酸盐　　　　D．碳酸盐
（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如图[已知白色的Fe（OH）₂固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）₃]：

①金属X为Fe，固体A中一定含有的物质为Fe、Ag、Cu（写化学式）．
B溶液中的溶质一定含有B、D（填序号）．
A．K₂CO₃B．Fe　（NO₃）₂ C．MgCl₂ D．Fe（NO₃）₂．

14．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题．
（1）化学反应前后肯定没有变化的是B（填序号）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，若固体质量变化用图1表示，则m₂与m₁之差表示参加反应的氧气．
（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前的镁条还轻，其原因可能是部分生成物散逸到空气中．

13．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加人适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤．
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊．
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生．烧杯底部有白色固体剩余．
则下列说法正确的是（　　）

	A．	白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
	B．	白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠
	C．	白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
	D．	白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2

12．下列关于空气的说法中，正确的是（　　）

	A．	“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为21：79
	B．	铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
	C．	香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气
	D．	从空气中分离出的氮气可用作食品防腐剂

11．长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢．某初三同学学了酸的化学性质后通过实验来测定水垢中碳酸钙的含量：将足量的稀盐酸加入到100g水垢样品中，将产生的二氧化碳气体完全通入NaOH溶液中吸收，氢氧化钠溶液增加的质量随时间变化关系如图所示．
（1）a点溶液中大量存在的主要阴离子是碳酸根离子．
（2）观察图橡，100g水垢与盐酸反应生成CO₂的质量最多是33g
（3）计算该水垢中碳酸钙的质量分数．

10．某同学发现家里的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍．他依照钢抶锈蚀的探究方法进行如下实验探究铜生成“铜绿”的条件：

【査阅资料】了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]俗称“铜绿”．
它受热会分解生成三种氧化物．“铜绿”分解的化学方程式为Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑
【猜想与假设】经仔细了解了水龙头的使用环境后，据“铜绿“的组成和査阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及水、二氧化碳共同作用而形成的．
【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验．小刚设计了“钢片锈蚀条件的探究”实验．实验如图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的““为铜片）：实验较长时间后．发现D试管中铜片最先生锈（填试管字母编号）．
【评价与改进】小明认为小刚设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是（用图表示亦可）把铜片放在一个盛有干燥空气的试管中，形成对比实验．
【拓展与应用】小红从不同地点收集到的两个铜器，一个是纯铜做的、一个是青铜（铜合金）做的，发现纯铜器的铜绿比青铜器也据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀．小明的分析是否全面？请你说明理由．地点不同，环境（条件）不同，所以无法比较．

9．图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．由图可知：
（1）图中P点表示硝酸钾的不饱和（饱和/不饱和）溶液．
（2）当10℃时，将30g硝酸钾放人盛有100g水的烧杯中充分溶解，所得硝酸钾溶液的质量是120g
（3）从KN0₃和NaCl混合物中分离KNO₃，一般采用降温结晶的方法．

8．如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）当X=10时．该粒子是原子．
（2）当X=12时，该粒子可表示为Mg²⁺（用化学符号填空）
（3）当X=9时，该粒子是F^-．（选埤原子/阳离子/阴离子）