16．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱．甲同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B，并进行了如图所示的二组实验．
①实验1中，若B中是NaOH溶液，滴加硫酸铜溶液静置后得到蓝色不溶物和无色清液，则清液中溶质的成分是Na₂SO₄、可能有NaOH（用化学式表示）．
②实验2中，甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳，A（氢氧化钙溶液）中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，B（氢氧化钠溶液）中无明显现象．
③为了探究实验2中二氧化碳是否与氢氧化钠反应，甲同学又设计了如下对比实验：

乙同学认为该实验设计不符合对比实验的基本 原则，理由是变量不唯一．

④为了探究实验2中B中溶质的成分，丙同学进行了如下探究：
【提出猜想】猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
…
【实验探究】

实 验 操 作	实验现象	结 论
I．取B中少量溶液于试管中，加入足量澄清石灰水． II．静置后，取上层清液，向其中加几滴酚酞试液．	产生白色沉淀、溶液呈红色	猜想3成立

【反思与评价】
老师评价丙同学得出的结论不正确，原因是操作Ⅰ中碳酸钠与氢氧化钙反应生成了NaOH，会对判断该溶质中是否含有NaOH造成干扰；
为了使“猜想3成立”，丙同学对上述“实验探究”进行了改动，他的做法是将操作1中的澄清石灰水改为氯化钡．

15．通过化学学习，我们知道了物质之间是可以转化的，A、B、C、D、E、F等六种物质是同学们在初中化学学习过程中接触并熟悉的，其相互转化关系如图所示．

完成下列化学方程式：
（1）①3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）②Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；
（3）③CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；
（4）④2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

14．某厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下：

其生产过程中涉及到的主要化学反应有：
①氨气在水中的溶解能力远大于二氧化碳；　 ②2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
③NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓；
请回答：
（1）该生产工艺先通氨气后通二氧化碳的顺序能否互换，原因是：不能，因为氨气的溶解度大，先通氨气后形成碱性环境便于二氧化碳溶解；
（2）实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有BD（填字母）．
A．使用的漏斗叫长颈漏斗　　　 B．液面应低于滤纸边缘
C．玻璃棒应不停搅拌　　　     D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
（3）该厂“过滤”所得的NH₄Cl可作化肥中的氮肥，它不能与Ca（OH）₂混合使用，原因是2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（用化学方程式表示），该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称小苏打，它的重要用途有做发酵粉（或治疗胃酸过多）等（只写一种）．

13．下列属于氢气的物理性质的是B．
A．可燃性    B．密度小    C．还原性    D．无气味．

12．某化学兴趣小组在开展实验活动时，利用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象，静置后容器底部出现白色沉淀物．该兴趣小组的同学针对这一现象展开如下探究：
【提出问题】用山泉水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？白色沉淀物是什么物质？
【作出猜想】I．氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；
II．氢氧化钠与山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质．
【查阅资料】不少山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙，碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]能与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水．
【实验探究1】小明通过实验很快就排除了猜想I，他的实验是取氢氧化钠样品，加入足量蒸馏水，搅拌后不出现浑浊．
【实验探究2】
（1）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到泡沫很少的现象，确认所取的山泉水是硬水．
（2）小黄取配制氢氧化钠溶液出现的少量沉淀物，加入适量的稀盐酸，发现固体逐渐溶解，产生大量气泡，由此推断该白色沉淀物为碳酸钙，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
【实验反思】（1）用山泉水配制氢氧化钠溶液出现白色沉淀的原因是Ca（HCO₃）₂+2NaOH=CaCO₃+↓+Na₂CO₃+2H₂O．（用化学方程式表示）
（2）该山泉水经过蒸馏（填操作名称），可用来配制氢氧化钠溶液．

11．水是我们身边的化学物质，请回答下列问题：
（1）水可用于扑灭常见火灾，其灭火原理是将可燃物的温度降低至着火点以下（或将温度降低至着火点以下）．
（2）生产、生活中常因水的存在，使金属更易发生锈蚀．铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的水蒸气和氧气（或O₂）发生化学反应的过程．
（3）水厂常用ClO₂对自来水进行二次消毒，其中的氯元素经消毒后全部转化为Cl^-．ClO₂→Cl^-的过程中，氯元素的化合价降低了5．（填数值）
（4）电解水发生化学反应的微观示意图如图，从示意图中可获得的正确信息有BC（填写编号）
A．水由2个氢原子和一个氧原子构成 
B．反应前后元素种类不变
C．化学变化的实验是原子的重新组合
D．反应前后分子的种类不变
E．水是由氢气和氧气组成．

10．下列物质用途不合理的是（　　）

	A．	肥皂水用于鉴别硬水和软水		B．	活性炭用于除去冰箱内的异味
	C．	食用纯碱用于治疗胃酸过多		D．	可降解塑料用于制作一次性餐具

9．同学们在实验室用10%的稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并进行二氧化碳性质实验．
溶液配制：用37%的浓盐酸（密度为1.18g/cm³ ）配制50g10%的稀盐酸．具体步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，溶液配制过程中，除用到玻璃棒外还需用到下列仪器中的BDE．
A、托盘天平       B、烧杯        C、漏斗
D、量筒           E、胶头滴管
制取二氧化碳：如图A，检查装置的气密性，然后加入药品，将石灰石装入试管的操作方法为将试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口，然后将试管慢慢的直
立起来，然后固定装置，制取CO₂，有关化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．二氧化碳性质检验：如图B，现象为溶液变红色，由此推知，二氧化碳的一条性质是二氧化碳可以与水反应生成酸．

8．小红和小丽在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地看到有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液 已经变质了．用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】小丽对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：
猜想一：碳酸钠；
猜想二：NaOH和Na₂CO₃．
【实验设计】为验证上述猜想哪个正确，小丽设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化．小红认为小丽的实验方案不合理，理由是：碳酸钠和氢氧化钠溶液都能使酚酞变红色
【实验与结论】小红另外设计并完成了实验，请你帮她填写下面的实验报告：

实验步骤	实验现象	结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液	有白色沉淀生成	猜想一 正确
步骤2：取步骤1反应后的溶液测定溶液的pH，具体方法是把pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸 取待测液滴到pH试纸上将试纸显示的颜色与标准比色卡比较	pH=7

7．不同类别的物质间能相互反应．如图圆圈内的五种物质为Fe、Fe₂O₃、H₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃中的一种．已知A为单质，D可以除去发酵后面团中的酸味．图中“-”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）．请完成填空．
①试推断：B为Fe₂O₃，E物质的俗名为烧碱．
②写出D→E的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
③写出B→A的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
④B与C反应的现象为固体消失，溶液由无色变为黄色．