6．（1）现有以下生活中常见的物质：A．甲醛      B．明矾       C．氢气
选择以上物质填空（填字母）
①未来用作理想的“绿色能源”的物质是C ②生活中常用于净水的物质是B；
③有毒的物质是A．
（2）在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．
①能用于金属表面除锈的酸是HCl；②能用做补钙剂和治疗胃酸过多的盐是CaCO₃；
③能用来改良酸性土壤的碱是Ca（OH）₂．

5．要配制1000g质量分数为8%的NaCl溶液需质量分数为20%的NaCl溶液多少克？水多少克？

4．小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：
（1）取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有白色浑浊现象出现，小强判断该药品已变质．
（2）小强进一步做如下实验探究，请你参与并完成下表：

实验操作步骤		实验现象	实验结论
取样、加适量的水，搅拌，过滤．	①取少量滤渣于试管中，加入盐酸	有气泡产生	粉末变质
	②取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液溶液．	溶液变红	氢氧化钙粉末部分变质．

（3）写出上述实验中有关反应方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；．

3．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境．这种试剂可以是下列物质中的 （　　）

A．

食盐

B．

硝酸铵

C．

蔗糖

D．

氢氧化钠

2．请结合如图回条有关问题．

（1）写出图中标号仪器的名称：Ⅰ试管；Ⅱ长颈漏斗．
（2）欲用过氧化氢溶液制氧气，可选用B发生装置（填字母）．请写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）将C和D装置相连接能制备CO₂并验证CO₂的性质．连接C和D装置，关闭K₂，打开K、K₁、K₃，用试管①收集CO₂，此收集方法说明CO₂的密度比空气的大（填“大”或“小”），选择C装置的优点是通过关闭或打开止水夹控制反应的发生和停止．
（4）收集满CO₂后，关闭K₁和K₂，欲使CO₂气体进入装有澄清石灰水的烧杯中，应如何操作打开K₂，微热（或双手捂住）试管①，写出烧杯中反应的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

1．盐酸和硫酸是工业生产中重要的酸．
（1）胃酸中含有的酸是盐酸．
（2）从微观角度分析，它们的溶液具有相似化学性质的原因是什么？
（3）若要除去盐酸中的氯化钡，请设计简单的实验方案．（写出简要的实验操作步骤）

20．化学跟生产生活关系密切．写出下列有关问题涉及反应的化学方程式．
（1）白磷在空气中易发生自燃．
（2）稀盐酸可破坏铝锅表面的氧化膜（主要成分是Al₂O₃）．
（3）密闭容器中，5.8g丁烷（C₄H₁₀）和一定量氧气完全反应，有9g水、13.2g二氧化碳和2.8g另一种物质生成．

19．海埋藏着大量的“可燃冰”，“可燃冰”有望成为未来新能源．
（1）“可燃冰”主要含有甲烷水合物．甲烷是最简单是有机物，其相对分子质量为16，其中各元素的质量比是3：1．
（2）开采中甲烷气体一旦泄露可能导致的后果是什么？

18．已知A、B、C、D为初中化学中常见的四种不同类别的化合物，且C和D的水溶液均显碱性．它们与铁存在如图所示反应和转化关系（“-”表示相连两种物质之间可发生反应，箭头表示转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去）．
（1）A的化学式为Fe₂O₃，B的一种用途是除去铁锈．
（2）C和D反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

17．如图表示某化学反应的微观示意图．（“○”和“●”分别代表不同元素的原子）
（1）该反应的基本类型是分解反应．
（2）已知“○”的质量是“●”的a倍，则由该反应所生成的化合物与单质的质量比为（a+2）：a．