6．以下是初中化学常见实验，请回答有关问题．

（1）实验一的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是吸收二氧化硫（或SO₂），减少空气污染．
（2）实验二为电解水的实验，其中A是与电源的付极相连，电源B产生的气体是氧气（或O₂）．通电后，发生反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）实验三是测定空气中的氧气含量$\frac{1}{5}$，假如集气瓶容积为100mL，实验前已经装水20mL，则流进集气瓶内的水约是16mL．该实验成功的关键是①②③④（填序号）．
①装置气密性好； 
②实验前夹紧止水夹； 
③红磷过量或足量；
④冷却后再打开止水夹； 
⑤要选用教室内的空气；
⑥要将红磷慢慢伸入，将氧气消耗完全．

5．铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，图中是铁锅的示意图． 
（1）铁锅含有的有机合成材料是塑料．
（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气．
（3）铝锅轻便、耐用，其原因是密度较小，在空气中与氧气反应表面形成致密的氧化铝保护膜．
（4）废旧的铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是节约金属资源，减少环境污染．

4．二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，某地实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
（1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）．
1L海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量（单位：g）关系如下表所示：

海水密度（g/mL）	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02
1.31		1.40	0.54	0.03

I、海水晒盐是物理（选填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、结晶等过程．
II、若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水，卤水的密度应控制在什么范围1.21g•mL^-1～1.26g•mL^-1，原因是尽可能使氯化钠析出，尽量减少杂质盐类的析出．
（2）海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是CaCO₃）为原料制镁，其工艺流程如图所示：

I、步骤①所加的碱应该是石灰乳（选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤②反应的化学方程式是Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择氯化镁、硫酸铜两种溶液．
II、Mg（OH）₂加热分解生成MgO和H₂O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg（OH）₂．你认为Mg（OH）₂能够阻燃的原因可能是BCD（选填序号）
A、Mg（OH）₂分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点
B、生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气
C、生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度
D、反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点．

3．能源是社会发展的基础，化石燃料是目前人类最重要的能源物质，请回答：
（1）下列燃料中，属于化石燃料的是ABCDF．
A、汽油；B、液化石油气；C、柴油；D、天然气；E、木炭；F、焦炭；G、稻草；H、氢气
（2）如表是煤燃烧时产生的部分物质，根据要求完善表中的空格．

物质名称	物质类别	化学式
二氧化碳	氧化物	CO2
一氧化碳	氧化物	CO
碳	单质	C
二氧化硫	氧化物	SO2
二氧化氮	氧化物	NO2
水	氧化物	H2O

（3）根据表中煤燃烧的产物，你认为煤中一定含有C、N、S、H元素，推断的依据是质量守恒定律：反应前后元素的种类不变．
（4）运用化学技术与方法科学改造和应用化石燃料是化学科学的使命．在石油加工过程中，依据各成分沸点不同对其进行改造的方法叫做分馏．在煤的综合利用中，改变煤的组成和结构的过程属于化学变化．
（5）如图图为由煤制取乙二醇的流程示意图，合成气（CO和H₂）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是③（填序号）．
[煤]$\stackrel{造气}{→}$[$\stackrel{合成气}{（CO和{H}_{2}）}$]→[乙二醇]
①醇（C₂H₅OH）  ②甲醇（CH₃OH）  ③尿素[CO（NH₂）₂]．

2．化学使世界变得绚丽多彩，如图是铁与其他物质之间的关系及颜色变化．下列说法正确的是（　　）

	A．	编号①处表示铁能与氧气发生反应，此反应既是化合反应又是氧化反应
	B．	编号②处反应所需的物质是蓝色的硫酸铜溶液
	C．	编号③处反应中说明铜生锈需要空气中的氧气和水蒸气
	D．	编号④处发生反应的现象为铁表面有细小的气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．

1．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学想了解其变质情况，设计以下实验，实验过程如下：
（1）实验一：甲同学取样品加水溶解后，向其中滴加酚酞试液，观察到酚酞变红色．得出结论氢氧化钠没有变质，你认为合理吗？请说明理由．不合理，碳酸钠溶液也显碱性
（2）实验二：乙同学称取8g干燥的样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量关系如图所示，请回答以下问题：
①B点对应的溶液中的溶质有氢氧化钠和氢氧化钙．
②实验二中若用氯化钙溶液代替氢氧化钙溶液，所得沉淀的质量等于5g（填“大于”“等于”“小于”）
③计算样品中碳酸钠的质量．
（3）通过计算可知该氢氧化钠固体的变质程度为部分变质．（填“完全变质”“部分变质”“没有变质”）

20．现有一包固体样品，其中可能含有NaOH、Ba（OH）₂、Na₂SO₄、BaCO₃、MgCl₂五种物质中的两种或多种，为探究该固体的组成按如图所示进行实验，实验现象如图所述．请根据实验过程和现象回答下列问题：（设实验过程中所以可能发生的反应均恰好完全反应）

（1）气体E的化学式为NH₃．
（2）步骤②中操作Ⅰ的名称是过滤．
（3）写出步骤①中生成气体A的化学方程式BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）溶液B和溶液F中一定都存在的阴离子是Cl^-．（填离子符号）
（5）固体混合物中一定不存在的物质是Na₂SO₄、MgCl₂，还不能确定的物质是NaOH、Ba（OH）₂，若要进一步确定其是否存在，可以再用溶液C进行实验，请你设计实验方案，简述操作步骤、实验现象及结论用试管取少量溶液C，向其中加入适量Na₂SO₄溶液，若出现白色沉淀，则混合物A中一定含有Ba（OH）₂，可能有NaOH；若无明显现象，则混合物A中一定没有Ba（OH）₂，一定有NaOH．

19．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔．
（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中可以使海水变为淡水的是D（填字母序号）
A．沉降      B．滤纸过滤       C．吸附        D．蒸馏
（2）金属镁广泛应用于国防工业．从海水中提取镁的过程如图所示：

在提取氯化镁时，经历了由“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl_2”的转化过程，请分析这样做的目的是实现Mg²⁺（氯化镁）的富集与净化．
（3）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水晒盐得到的氯化钠为原料，制得纯碱碳酸钠，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
①t₂℃时，氯化钠的饱和溶液溶质质量分数＜碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数（填“＞”“＜”“=”之一）．
②我国某些盐湖出产天然碱（主要成分是纯碱，并含有少量氯化钠杂质）．在实验室里，从天然碱中分离出较纯净的纯碱晶体应采用降温结晶的方法．
③已知20℃氯化钠的溶解度为36g．20℃时，将80g氯化钠放入盛有200g水的烧杯中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为9：25（填最简整数比）．

18．清明时节，春暖花开，同学们相约踏青野炊．活动一：观赏大片油菜花生态旅游区．活动二：就近挑选合适地点野炊．请利用所学化学知识解释下列的问题．
（1）同学们为踏青野炊做了充足的准备，带了以下食品：水、鸡蛋、花生油、猪肉、面包、时令蔬菜水果等．其主要为人体提供蛋白质的是鸡蛋、猪肉．
（2）野炊是，小红负责生火，为了燃烧更旺，她将小木柴架空，这样做的化学原理是增大可燃物与氧气的接触面积．
（3）油菜花适合在弱碱或中性土壤中生长，这样的土壤环境更有利于增加产量，提高菜籽含油率．小明发现一处油菜花长势不好为了考察土壤是否适合种植油菜，他们带回土壤样品，在实验室中对其进行实验分析．将土壤样品放于烧杯中加水、搅拌、过滤、测定土壤浸出液的pH，具体测定方法是取一张干燥的PH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，然后跟标准比色卡对比读数．
（4）经测定该土壤浸出液的pH为8，为了调节土壤酸碱性，可在图中适量施用酸性物质．（填”酸性“或”“碱性”或“中性”）

17．2015年10月，因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法，屠呦呦或诺贝尔生理学奖或医学奖．屠呦呦1971年首先从黄花蒿中发现抗疟疾有效提取物，1972年又分离出新型结构的抗疟有效成分青蒿素（化学式为C₁₅H₂₂O₅），一种无色针状晶体，味苦，用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命．
（1）青蒿素属于有机物、纯净物（填”无机物“”有机物“氧化物”“纯净物”“混合物”中的两项）．
（2）青蒿素中碳元素与氧元素的质量比是9：4（填最简整数比）．
（3）目前化学已经日益渗透到社会生活的各个方面，除了在生命过程探索领域，在能源开发利用、功能材料研制、环境保护等方面都功不可没．氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．提供能源时氢化钙与水反应生成一种碱和氢气，反应的化学方程式为CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，该反应属于氧化还原反应类型．