4．某白色固体可能由NaCl、BaCl₂、Mg（OH）₂、NaOH、Na₂SO₄ 中的一种或几种组成的，实验记录如图：

下列分析正确的是（　　）

	A．	原固体中含有Mg（OH）2、BaCl2、NaOH
	B．	原固体中只含Mg（OH）2、BaCl2
	C．	原固体中不含BaCl2、Na2SO4
	D．	步骤②中得到的溶液中溶质只有MgCl2

3．下列实验操作中，正确的是（　　）

A．

滴加液体

B．

过滤

C．

称量固体

D．

稀释浓硫酸

2．通过一年的化学学习，你认为下列认识符合科学事实的是（　　）

	A．	金刚石不是金属材料；不饱和溶液通过一定方法变成饱和溶液，质量分数不一定增大
	B．	水银中含银元素；能导电的一定是金属材料
	C．	有发光、发热的现象的就是燃烧；能使石蕊试液变蓝的溶液，其溶质一定是碱
	D．	铅笔芯主要中含铅元素

1．下列各种物质间的转换通过一步反应不能实现的是（　　）

A．

Fe→Fe3O4

B．

CO→CO2

C．

CaCO3→CO2

D．

CO2→H2O

20．已知某固体混合物A中含有CuSO₄、FeCl₃、NaNO₃、BaCl₂、CaCO₃五种物质中的两种或多种，按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
Ⅰ．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C
Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H₂SO₄溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E
Ⅲ．将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO₃溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G
Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应的推理，填写以下空白：
（1）在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式）FeCl₃、BaCl₂．
（2）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
（3）在滤液G中，含有的金属阳离子共有3种，该滤液中肯定存在的酸根离子是硝酸根离子．
（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）CuSO₄、CaCO₃，得出此结论的理由是Ⅰ中只有红褐色沉淀．

19．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H⁺、SO₄^2-、H₂O）能使氧化铜溶解，请你帮他通过如图中的三个实验完成探究活动．
（l）你提出的假设是H⁺能使氧化铜溶解．
（2）通过实验Ⅰ可证明水不能使氧化铜溶解．
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和实验Ⅲ，在实验Ⅲ中应加入硫酸钠溶液
（4）探究结果为稀硫酸中的H⁺能使氧化铜溶解．请再写出一种能够溶解氧化铜的常见物质稀盐酸．

18．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g．我能完成下列计算：
（1）二氧化碳的质量为；
（2）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留一位小数）

17．如图是物质甲、乙、丙三物质的溶解度曲线．试根据图象回答：
（1）M点的意义是t₂℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
（2）t₁℃时三种物质的溶解度由大到小乙、丙、甲；
（3）t₃℃时一定量的甲、乙、丙分别溶解在100g水里达到饱和，冷却到t₁℃，析出晶体较多的是甲．

16．钛铁矿主要成分的化学式为FeTiO₃，其中铁元素显+3价，则钛元素的化合价为+3，钛铁矿中元素的原子个数比为1：1：3，铁元素与氧元素的质量比为7：6．

15．下列图示的实验操作，正确的是（　　）

A．

稀释浓硫酸

B．

配制氯化钠溶液

C．

测定溶液的pH

D．

滴管用毕即插回