4．鉴别两瓶失去标签的稀硫酸和稀盐酸，可以用的化学试剂是（　　）

A．

硝酸银溶液

B．

石蕊试剂

C．

氯化钡溶液

D．

锌

3．正确的化学方程式是（　　）

	A．	Cu+CO$\stackrel{△}{→}$Cu+CO2↑		B．	2H2O2$\stackrel{MnO_{2}}{→}$2H2O+O2↑
	C．	2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O		D．	Mg（OH）2+2HCl→MgCl2+H2O

2．氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂．
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】
氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置：

（1）装置B的作用是吸收水蒸汽和氯化氢气体；装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置；
（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，②①④③（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间      ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞      ④停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH₂生成．
①写出CaH₂与水反应的化学方程式CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
②该同学的判断不正确，原因是钙也能与水反应生成氢氧化钙和氢气，溶液也能使酚酞变红
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，方法为在量气管中加入适量的水，上下移动水准管，如果静止一段时间后能够产生液面差，说明装置不漏气
②装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．
③调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．
④将Y型管中水与氢化钙样品混合，操作为将Y形管慢慢倾斜，直至A中的水与B中样品相混合
⑤反应结束，冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，读取液面所在刻度数据为110.0mL．
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应：量气管中液面不再变化
（6）反应生成氢气的体积为100.0mL．
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为88.4%．（结果精确到0.1%）（2分）
（8）结果讨论：（填“偏大”、“偏小”、“准确”）
①Y型管中残留有氢气，对测定结果的影响是准确．
②未冷却至室温即读数，对测定结果的影响是偏大．

1．锌和稀硫酸反应时，随着反应的发生，纵坐标表示的是（　　）

	A．	锌的质量		B．	氢气的质量
	C．	稀硫酸的质量		D．	反应后溶液的质量

20．过氧化钠（Na₂O₂）是呼吸面具里产生氧气的原料，是一种淡黄色固体，能与CO₂和H₂O分别发生以下反应：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．某化学兴趣小组的同学在实验室中用下图所示装置制取二氧化碳并探究其与过氧化钠（Na₂O₂）的反应．
（1）装置B的作用是吸收CO₂中混有的HCl，发生反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．装置D的作用是什么？
（2）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行以下实验：Ⅰ．将固体溶于水，没有气泡产生；Ⅱ．然后向其中加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成；Ⅲ．过滤后在滤液中滴加酚酞溶液，液体变为红色．
①反应后装置C硬质玻璃管中固体为碳酸钠和氢氧化钠．写出加入氯化钙溶液时发生反应的化学方程式．
②取一定量步骤Ⅰ的溶液，逐滴滴加稀盐酸，根据实验情况绘制了右图．则a点发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O；c点所示溶液中的溶质有哪些？
（3）若要证明二氧化碳能否与过氧化钠反应产生氧气，以上实验装置设计有不足之处，请写出改进的方法．
（4）实验室里制取8.8g二氧化碳，理论上需要质量分数为10%的稀盐酸的质量是多少？

19．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于此反应的认识，正确的是（　　）

物质	X	Y	Z	W
反应前的质量（g）	20	m	16	14
反应后的质量（g）	4	6	60	50

	A．	m的数值为64
	B．	W为反应的催化剂
	C．	若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应
	D．	参加反应的X与Y的质量比为1：4

18．（1）图一所示，通过白磷燃烧红林不燃烧对比说明可燃物燃烧的条件之一是温度必须达到其着火点．
（2）天然气、煤、石油是重要的化石燃料，天然气主要成分的化学式是CH₄；
（3）如果将图二中的盐酸换成水，欲使U形管中a处红墨水的液面上升，则试管中的物质应换成C．（填编号）
A．食盐
B．火碱
C．硝酸铵
D．生石灰．

17．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	甲的溶解度比乙大
	B．	t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
	C．	t1℃时，将50 g水加入15 g甲物质中，可得到65 g溶液
	D．	要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法

16．实验室利用如图装置进行组合，制取并收集氧气．
（1）写出标注仪器的名称：a集气瓶．
（2）若选择①与⑤组合制取并收集氧气，反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，实验结束时，应先将导管从水槽中移出再停止加热．
（3）制取并收集干燥的氧气，下列组合可行的是AB（填序号，可多选）．
A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤
（4）组装好②装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是检验装置气密性．
（5）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂，现有一根洁净的钢丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过灼烧处理．改进后的发生装置如图所示（已略去夹持装置）．
i．钢丝绕成螺旋状的作用是BD（填序号，可多选）．
A．收集到更多的O₂  B．加快反应速率
C．没有影响  D．增大接触面积
ii．装置⑥与装置②比较，改进后装置的优点是可随时控制反应的进行．
iii写出反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

15．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

蒸馏水

B．

加碘食盐

C．

食醋

D．

碳酸饮料