3．小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示．
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是只有反应前（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量．
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是产生气泡，发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了．小明又重新称量，记录了数据．
他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的C（填序号）．
A．该反应前后原子的种类、数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律．

2．同学从山上采集到一种石灰石（主要万分是碳酸钙）．他们取80克该样品进行煅烧实验（杂质不变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表：

反应时间t/s	0	3	5	7	8	9	10
反应后固体的质量m/g	80	75	70	66	62	58	58

（1）当石灰石完全反应后，生成CO₂的质量为22g．
（2）该石灰石中CaCO₃的质量分数是多少？提示：碳酸钙在高温煅烧时分解，反应的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑

1．A～G是初中常见的7种物质，它们有如图所示的转化关系．已知A、C是无色液体，B、E、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰．
（1）请写出化学式：AH₂O₂，CH₂O，GSO₂．
（2）H的一种用途做燃料
（3）请写出下列转化的化学方程式：A→B+C2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，基本的反应类型是分解反应．

20．生活中很多现象都与化学有着密切的联系，在学过的几种常见物质中选择确的物质，将其填入相应横线上．
（1）镶在玻璃刀头上，用于裁玻璃的金刚石．
（2）人们在进入干涸深井前必须做灯火实验，这是因为深井中可能积存大量的二氧化碳
（3）用煤炉取暖时发生中毒，主要原因是由于煤燃烧时产生的一氧化碳排放不畅而引起的．
（4）一种常见液体，属于可再生能源．可用高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏得到，加到汽油中可作车用新型燃料，使用这种新燃料可以节省石油资源，减少汽车尾气的污染．这种液体是酒精．

19．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
（1）除去食盐水中混有的泥沙，操作方法是过滤
（2）世博园直饮水主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线→直饮水．其中活性炭起吸附作用．
（3）生活中可以采用肥皂水区分硬水和软水，可以通过煮沸的方法降低水的硬度．
（4）保护水资源，防止水污染是每个公民和全杜会的责任．下列做法有利于防止水资源污染的是①②③
①农业生产中要合理使用农药和化肥②工业废水和生活污水处理达标后再排放 
③不用含磷冼衣粉④将海水淡化．

18．（1）如图1是1〜18号元素按一定规律排列，请观察，并按要求回答问题
①写出11号元素的元素名称：钠
②16号元素属于非金属元素（填“金属”、“非金属”或“稀有气体’）；
③在第二周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增大
（2）下列粒子中：①与镁原子化学性质相似的是C（填写序号）；
②与镁元素在同一周期的是如图2中的AD（填写序号）．

17．用化学用语填空：
（1）两个铜原子2Cu （2）二氧化氮分子NO₂
（3）3个铵根离子3NH₄⁺（4）五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价$\stackrel{+5}{P}$₂O₅．

16．根椐你的生活经验和所学知识判断，下列做法合理的是（　　）

	A．	若电脑着火，立即用水浇
	B．	在食品袋里充入氮气延长食品的保质期
	C．	室内起火立即打开所有的门窗
	D．	夜晚发现液化气泄漏，立即开灯检查

15．下列对实验现象的描述，错误的是（　　）

	A．	细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
	B．	木炭在氧气中燃烧，发出白光
	C．	红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
	D．	镁条燃烧发出白光

14．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取样品10g放于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制如图．问：
（1）10g样品可以产生多少克二氧化碳？
（2）该样品中碳酸钙的质量为多少克？
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多大？