14．下列实验方案或措施不合理的是（　　）

	A．	用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈		B．	用熟石灰来改良酸性土壤
	C．	用CO2鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液		D．	用酚酞溶液检验NaCl溶液和盐酸

13．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂质的方法
A	ZnCl2溶液	CuCl2	过量锌粉，过滤
B	CaCl2溶液	盐酸	加适量 NaOH
C	CuO	Cu	加水，过滤
D	O2	H2	点燃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．固体氢氧化钠具有较强的吸水能力，因而可以作为某些气体的干燥剂．下列气体中，能用氢氧化钠进行干燥的是（　　）

A．

CO2

B．

HCl

C．

CO

D．

SO2

11．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	常温下，碱溶液的pH一定大于7，盐溶液的pH一定等于7
	B．	钢质车架主要是用合成材料制成的
	C．	区别NH4Cl和KCl粉末，可用分别加熟石灰研磨并闻气味的方法
	D．	Na2CO3俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，属于碱类

10．一个成年人每分钟大约需吸入8L氧气，则他需吸入空气的体积约为38.1L．

9．已知浓硫酸与焦炭在加热条件下能发生反应，生成三种氧化物，某校研究性学习小组对此进行以下一系列的探究活动．【提出猜想】浓硫酸与焦炭在加热条件下反应，生成H₂O、SO₂和CO₂
【查阅资料】经查阅资料得知：
①CO₂、SO₂均可使澄清石灰水变浑浊
②SO₂可使品红溶液的红色褪去，而CO₂不能
③SO₂可与酸性的KMnO₄溶液反应使其褪色，而CO₂不能
④无水CuSO₄为白色粉末，遇水可生成蓝色胆矾
【实验探究】用以下A-D四个装置组装成一套完整的实验装置如图1，然后进行实验，验证猜想．
（1）本实验发生装置应选用如图2所示三种装置的③装置（填序号）
（2）为了验证三种产物，达到预期的实验目的，整套实验装置顺序是（按导管连接的先后顺序）：发生装置导管口
a$\stackrel{接}{→}$□→□$\stackrel{接}{→}$□→□$\stackrel{接}{→}$□
（3）实验过程中，观察到装置D中无水CuSO₄变为蓝色，得出产物中有水的结论，同时还观察到以下实验现象，装置C中品红溶液（Ⅰ）和酸性高锰酸钾溶液都褪色，品红溶液（Ⅱ）不褪色，装置B中澄清石灰水变浑浊．
①装置C中品红溶液（Ⅰ）褪色，说明产物中有二氧化硫
②酸性KMnO₄溶液的作用是吸收二氧化硫
③品红溶液（Ⅱ）不褪色，说明二氧化硫已除尽
（4）能确认反应产物中有CO₂的实验现象是装置C中品红溶液（Ⅱ）不褪色，装置B中澄清石灰水变浑浊
【实验结论】本实验提出的猜想成立（填“成立”或“不成立”），浓硫酸与木炭在加热时反应的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S0₂↑+C0₂↑+2H₂O
【交流讨论】实验结束后，同学你们针对本实验进行讨论，其中张辉同学提出了“反应产物中可能还有一氧化碳”这样的观点，你是否支持张辉同学的观点？支持（填“支持”或“不支持”），请你说出一个理由反应物中含有碳元素和氧元素，因此碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳．

8．实验室用图1装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）仪器a的名称是酒精灯
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是C（填字母序号）若改用图2装置收集氧气，则气体应从b进（填“a”或“b”）
（3）小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊，为探究其原因，进行了如下过程：
【作出猜想】
A．石灰水已经变质
B．气体中有挥发出来的HCl气体
【实验探究】
①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色，于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质氢氧化钙
②小明通过探究实验得知气体中含有挥发出的HCl气体，请解释石灰水不变浑浊的原因：HCl与Ca（OH）₂反应生成氯化钙和水，石灰水不会变浑浊；或稀盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，石灰水不会变浑浊
【查阅资料】
a．氢氧化你溶液会吸收除去二氧化碳：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
b．碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
c．NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
【拓展延伸】
若上述原料制备并收集得纯净、干燥CO₂气体，所选仪器连接顺序为BHEC（填字母）

7．我国海岸线长，海洋专属经济区复原辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．

Ⅰ．我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”生产流程如图1
（1）在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用率下列各项中的④（填选向序号）
①潮汐能
②生物能
③电能
④太阳能
⑤化学能
（2）上述流程中得到的卤水是氯化钠的饱和刘烨（填“饱和”或“不饱和”）

Ⅱ．金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从卤水中提取镁的过程如图2所示：
在上述转化过程中，②处发生的化学方程式是2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，属于基本反应类型的复分解反应．
Ⅲ．海水除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，KCl和KNO₃的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题
（1）如图3曲线交点表示的含有是t₂℃时，氯化钾的溶解度等于硝酸钾的溶解度
（2）t₁℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO₃饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）
（3）已知20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g，80℃时，KNO₃的溶解度为169g，在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g硝酸钾，充分溶解，得到该温度时KNO₃（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃（忽略水分蒸发）在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为2：5（填最简整数比）
（4）若KNO₃溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取降温结晶方法获得较纯净的KNO₃．

6．（1）用下列四种元素（O、H、Na、S）各写一个化学式：
酸H₂SO₄；碱NaOH；盐Na₂SO₄；单质H₂
（2）上述酸与碱发生反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．

5．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（　　）

A．

氯化钠溶液

B．

无色酚酞溶液

C．

铁粉

D．

pH试纸