4．A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物．他们之间有如图的转化关系（部分生成物已省去）

（1）用化学式表示BCu、EFe
（2）写出G→I的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）写出H→C的化学方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

3．实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯、b铁架台．
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B
（填序号），其中二氧化锰起催化作用．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用E装置收集二氧化碳的依据是二氧化碳的密度比空气的密度大，检验二氧化碳是否集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（4）用排水法收集氧气完毕后，应先移出导管，后熄灭酒精灯，原因是防止水倒流，使试管炸裂．
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH₃极易溶于水．制取并收集NH₃，应该从上图中选择的是A和D （填序号）．

2．我国是世界上最大的煤炭生产国和消费国，也是世界上少数几个以煤炭为主要能源的国家之一．化学兴趣小组的同学对煤炭燃烧的主要产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】煤炭燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】
①煤炭的主要元素有碳、氢、氧和硫等．
②含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO．
③无水CuSO₄遇水变蓝，SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），也能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O．
【猜想与假设】燃烧的主要产物可能有：A、CO₂；B、SO₂；C、H₂O；D、Fe₃O₄；E、CO．你认为D选项的猜想是错误的，理由是化学反应前后元素的种类不变而反应前不含铁元素，生成物中不可能生成四氧化三铁．
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将煤炭在一定量的氧气中燃烧的产物依次通过如图所示装置：
【实验与结论】
（1）A装置中无水CuSO₄变蓝色，则证明煤炭燃烧产物有水；
（2）B装置中观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明煤炭燃烧产物有SO₂（二氧化硫）；
（3）C装置中酸性高锰酸钾溶液不褪色，D装置中澄清石灰水变浑浊，则证明煤炭燃烧产物有CO₂；其反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
【交流与反思】通过以上实验，仍然不能确定是否含有的物质是CO（一氧化碳）．

1．（1）请写出稀释浓硫酸的实验操作把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热迅速地扩散．
（2）若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．

20．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，测量其溶液的pH时，可以用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O（以土壤中含有硫酸为例）．

19．盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的（　　）

	A．	氢氧化钠的质量保持不变		B．	氢氧化钠的质量变小
	C．	氢氧化钠的质量分数增大		D．	氢氧化钠的质量分数保持不变

18．下列关于浓盐酸及浓硫酸的说法中有误的是（　　）

	A．	浓硫酸是油状粘稠的液体，有刺激性气味
	B．	浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈
	C．	浓硫酸被稀释时会放出大量的热
	D．	打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现

17．一盆嫩绿的绿色植物密封在塑料袋内，在暗处放置24小时后，将袋中的气体通入澄清的石灰水中，发现石灰水变浑浊现象，说明植物在暗处也进行呼吸作用，属于化学变化．（填物理或化学）

16．通过如图所示的反应，回答下列问题
①丙物质属于单质（填物质分类）
②该反应的基本反应类型为分解反应
③用分子和原子的观点来解释化学反应的实质：分子的破裂，原子的重新组合．

15．小刚为了净化收集到的河水，自制了一个如图所示的简易净水器．
①其中小卵石，石英砂和膨松棉的作用是过滤
②活性炭的主要作用是吸附
③小刚在净化后的水中加入肥皂水，确定是否是硬水．为了降低该水的硬度，小刚采取的常用方法是煮沸．