14．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．

（1）在实验室里用装置A制取氧气，写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验室常用加热固体氯化铵和熟石灰混合物的方法制取氨气，用该方法制取氨气应选择的发生装置是B（填字母序号），收集氨气可选用E装置，说明氨气具有的性质是密度小于空气．
（3）F装置有多种用途，若要用F装置干燥CO₂气体，F中应放入的物质名称是浓硫酸，若用排空气法收集一瓶氢气应从b（填“a”或“b”）端通入．

13．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用如图1中序号表示配制溶液的正确操作顺序③⑤②④①．
（2）如图1涉及的玻璃仪器是广口瓶、烧杯、量筒和玻璃棒．
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl质量为17.4g．
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%

12．请你猜猜我是谁．
如图牵手表示在一定条件下会发生化学反应．A、B、C、D、E分别是二氧化碳、氧化铁、氢氧化钠、木炭、稀盐酸中的一种物质，其中A具有吸附性，C是酸．

（1）D物质是氢氧化钠．
（2）B和C反应的化学方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）牵手时，能发生复分解反应的共有2个，A和E能（填“能”或“不能”）牵手．

11．金属在生产和生活中应用广泛，请回答下列问题．
（1）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属，下列金属适宜船底镶嵌的是B（填选项）．
A、pb    B、Zn    C、Pt     D、Cu
（2）某同学设计了用一氧化碳与氧化铁反应来探究炼铁原理的装置如图．实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是先通CO再加热，实验中玻璃管里的氧化铁粉末颜色变化是由红棕色（或红色）逐渐变黑，玻璃管中反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

（3）某工厂的废液中含有FeCl₂、MgCl₂和CuCl₂，向其中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有Fe、Cu．金属的回收利用和防止金属的腐蚀，是保护金属资源的有效途径，请你再写出一条有计划、合理地开采矿物（或寻找金属代替品）．

10．下列做法正确的是（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂．于是，他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验．

序号	KClO3的质量	其他物质的质量	温度	氧气的体积	反应所需时间
①	2.0g		330℃	100mL	t1
②	2.0g	CuO   0.5g	330℃	100mL	t2
③	2.0g	MnO2  0.5g	330℃	100mL	t3
④	2.0g	MnO20.5 g	380℃	100mL	t4

（1）若t₁＞t₂（填“＞”、“=”、“＜”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的质量和化学性质不变．
（2）你认为小雨设计实验①和实验②对比在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．通常采用的方法有：
①测相同时间内产生O₂的体积        ②测产生相同体积的O₂所用的时间；
（3）实验④中MnO₂的质量为0.5g，若t₃＞t₄，则化学反应快慢与温度的关系是温度越高，反应速率越快．
（4）写出实验④所涉及的化学方程式2KClO₃ $\frac{\underline{\;\;\;MnO_{2}\;\;\;}}{380℃}$2KCl+3O₂↑．
（5）完全反应后的固体残渣，经以下四步实验操作，回收得到了较纯净的MnO₂（残渣中只有MnO₂难于水）．他的正确操作先后顺序是bcda（填写选项符号）．
a．烘干       b．溶解        c．过滤       d．洗涤
步骤 c需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒，所填仪器在过滤操作中的作用是引流．

8．城市生活垃圾的处理是世界性难题．如图是某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分工艺流程．
资料：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO₂、HCl等有害气体．据此，回答下列问题．
（1）利用垃圾焚烧产生的内能转变为电能来发电；
（2）为了不污染环境，垃圾焚烧产生的烟气必须通入碱（填“酸”或“碱”）性溶液来吸收；
（3）请你谈谈对“H₂”认识是一种清洁能源（任写一点）；
（4）SO₂是形成酸雨的主要物质，请你写出酸雨的一点危害酸雨、使土壤酸化．

7．硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质．
（1）水溶液的pH都小于（填“大于”“小于”或“等于”）7；
（2）都能除去铁锈．将生诱的铁钉放入稀盐酸中．可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为黄色．

6．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）

	A．	打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾
	B．	硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
	C．	向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液的颜色由无色变成红色
	D．	碳和氧化铜在高温条件下反应，生成黑色的铜

5．构成物质的微粒有分子、原子、离子，例如温度计中的水银是由（用符号填空，下同）Hg构成的，氮气是由N₂构成的，氯化钠是由Na⁺和Cl^-构成的．