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    14．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水．
    （1）目前部分农村的饮用水，主要是取地下水，可用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，生活中常用煮沸方法降低水的硬度．
    （2）二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水消毒剂，制备二氧化氯的化学方程式为：X+2NaClO2=2ClO2+2NaCl根据质量守恒定律，X的化学式为Cl2．
    （3）水作为生命活动不可缺水的物质，在工业生产上也有重要用途，写出电解水的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，电解水时，正极与负极产生的气体的体积比为1：2．
    （4）“节约用水，从我做起”．请你写出一种生活中节约用水的做法用淘米的水浇花．

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    13．三氧化二铝[Al2O3]的相对分子质量．

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    12．写出下列反应的化学方程式：
    （1）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
    （2）氢气在氧气中燃烧：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
    （3）水电解制取氧气：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
    （4）高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
    （5）磷在氧气中燃烧：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．

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    11．张南同学取某种品牌的胃药30克放入烧杯中，再加入82克的稀盐酸，充分反应后所得混合物的质量为103.2克，此时溶液的PH=7．若此胃药中只含氢氧化铝、氧化镁、碳酸氢钠等常见的治疗胃病药剂中的一种，且胃药中的其他成分不与盐酸反应也不溶于水，求：
    （1）反应中生成的气体质量为8.8克．
    （2）充分反应后混合物中固体的质量为13.2g克．
    （3）反应后所得溶液溶质的质量分数为多少？（要求写出规范的计算过程）

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    10．某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气，高温加3-4分钟，冷却后，试管中只有红色物质．
    提出问题：试管中的红色物质可能是什么？
    进行猜想：你认为可能是铜和氧化铁混合物．
    实验方案：根据如表要求，设计一个实验方案来验证你的猜想．
    实验步骤及操作方法预期的实验现象结论
    取少量红色物质放入试管中，加入足量稀盐酸．
    红色物质部分消失，无色溶液变为黄色
    红色物质为铜和氧化铁混合物
    查阅资料：铁粉与氧化铜在高温下可以发生置换反应．
    得出结论：铁粉与氧化铜反应的化学方程式
    是2Fe+3CuO$\frac{\underline{\;隔绝空气\;}}{高温}$Fe2O3+3Cu．

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    9．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，
    （1）50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C． 
    （2）50℃时，把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3．
    （3）将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C．

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    8．下列物质属于混合物的是①④⑦，属于金属单质的是⑧，属于氧化物的是③⑥，存在氧分子的是②④．（填序号）
    ①不锈钢；②氧气；③冰水混合物；④净化后的空气；⑤高锰酸钾；⑥二氧化碳；⑦澄清的石灰水；⑧锌．

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    7．实验室内两瓶无色液体，分别是纯净水和饱和食盐水，为鉴别它们，可以选用下列哪种方法（　　）
    A．升温B．取样品，分别加入少量食盐，搅拌
    C．尝味道D．闻气味

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    6．下列属于合金的是（　　）
    A．生铁B．铁矿石C．四氧化三铁D．铁丝

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    5．有位化学教师取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，于是请同学们进行了如下探究：
    （1）取一定量样品于烧杯中，加入适量的水充分搅拌，用手触摸烧杯外壁，无明显现象．由此说明该样品中不含有氧化钙；
    （2）对该样品成分进行了如下猜想：
    猜想①Ca（OH）2   猜想②Ca（OH）2和 CaCO3的混合物  猜想③CaCO3
    以下是某同学对猜想②进行的探究，请你补充完成实验报告
    实验操作预期现象与结论
     
     
         		 
    若溶液变成红色，说明固体中含有Ca（OH）2．
      
    若有气泡产生，说明固体中含有CaCO3．

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