4．3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤．现配置300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：
（1）称量硼酸固体的质量：在图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数．

（2）量取水的体积：用量筒取291mL水（ρ_水≈1g/cm³）．
（3）溶解：用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
（4）装瓶、贴标签：在图2的标签中填上相应的内容．

3．依据如图装置进行实验（夹持仪器略去）．实验过程：①通入N₂，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯．立即改通O₂，a中无明显现象，b中红磷燃烧．

（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是燃烧需要温度达到可燃物的着火点．
（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是步骤①中b通N₂，不燃烧；步骤②中b通O₂，燃烧．

2．请用$\stackrel{-2}{O}$、$\stackrel{-1}{Cl}$、$\stackrel{0}{N}$、$\stackrel{+1}{H}$、$\stackrel{+1}{Na}$、$\stackrel{+2}{C}$、$\stackrel{+2}{Ca}$、$\stackrel{+2}{Cu}$等八种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题．
（1）请用适当的数字和符号填空：
①两个氮气分子2N₂             ②两个氧离子O^2-
（2）写出符合下列要求的化学式：
①导致煤气中毒的主要物质CO    ②一种蓝色溶液的溶质CuCl₂．

1．气体的制备是化学实验基酸技能之一，现用如图装置进行化学实验，试回答下列问题：
（1）加热固体药品制氧气，则发生装置应选用A（填字母）．
（2）实验室利用B装置制可参与光合作用的气体的方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，要制取一瓶该气体，所选装置的连接顺序是BC（填序号）；
（3）证明集气瓶中充满（2）中所制气体的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H₂SO₄的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

20．写出如图所示的二氧化碳灭火实验说明了二氧化碳的物理性质与化学性质各一条．
物理性质：二氧化碳的密度比空气大；化学性质：不燃烧，也不支持燃烧．

19．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点，据图回答：
（1）P点的含义是t₁℃时，a、c物质的溶解度相等．
（2）t₂℃时将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，能形成60g溶液．
（3）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是a、b、c．（填写序号）
（4）将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t₂℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是D．
A．b＞a=c  B．a=b＞c  C．a＞b＞c  D．b＞a＞c．

18．写出下列反应方程式．
（1）氢气做燃料：2H₂ +O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）过氧化氢与二氧化锰制氧气：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）二氧化碳通入石灰水中Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

17．在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表对该反应，下列描述中正确的是（　　）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	20	m	8	6
反应后质量/g	4	待测	28	2

	A．	待测数值一定为2g		B．	乙一定是该反应的催化剂
	C．	反应中甲和丙的质量比为5：4		D．	该反应可能是铜与氧气反应

16．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于气体C，化合物D中含有铁元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示（→表示转化），请回答下列问题：
（1）请写出你的推断结果（写化学式）：
A为C．
B为CO．
C为CO₂．
（2）评价物质B的“利”与“弊”（各写一例）：
利：CO具有可燃性，可作燃料；
弊：CO有毒，易污染空气或产生中毒．
（3）写出E转化为D的化学方程式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

15．酸和碱是初中化学里的两种重要物质．
（1）打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口出现白雾的是浓盐酸，过一段时间后该溶液的pH
变大（变大、变小、不变）．
（2）浓硫酸具有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它．其原因是具有腐蚀性（写出一条即可）．
（3）氢氧化钠是一种重要的碱，固体氢氧化钠在实验室中必须密封保存原因氢氧化钠能够吸收水和二氧化碳．
（4）酸和碱的中和反应在工农业生产中有着广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
（5）钙片（主要成分为碳酸钙）可用于预防和治疗钙缺乏症，其中碳酸钙含量的测定方法是将样品粉碎，加入足量的稀盐酸，根据产生气体的体积计算样品中碳酸钙的含量．
根据所示实验装置图，回答问题：
①装置B中放置植物油的目的是防止二氧化碳溶于水．
②如何测出产生气体的体积？排入量筒中的水的体积即为反应生成二氧化碳的体积．
③取l0g钙片样品放在烧杯中，向其中注入一定量的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）．产生气体的质量与所加入稀盐酸的质量的关系如图C所示．试计算样品中CaCO₃的质量分数是多少？