1．在化学反应2A+B═C+D中，已知25gA与15gB刚好完全反应，生成10gD，并且C的相对分子质量为60，那么A的相对分子质量为25．

3．将氧化铜和炭粉混合均匀后，称取100g置于试管中．在隔绝空气的情况，对试管中的混合物加热至高温，充分反应冷却后，称得试管中残留固体为78g，则混合物中氧化铜和炭粉的质量比为1：4或3：47．

2．下表中甲组物质能够与乙组物质全部反应的一组是（　　）

选项	甲	乙
A	稀硫酸	铜、氧化铜、氢氧化铜
B	氢氧化钙	二氧化碳、稀盐酸、碳酸钠
C	硫酸铜	铁、氢氧化钠、稀盐酸
D	铁	硝酸银、硫酸铜、氧化铝

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．课本中对质量守恒定律的探究有如图所示的几种方案．
（1）写出三种方案中涉及的化学反应方程式：
甲：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
乙：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
丙：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2MgO．
（2）按照三种方案进行实验，反应前后天平的平衡状态各不相同．一段时间后甲中天平的状况是平衡（填“平衡”“左盘高”或“左盘低”）．乙中盐酸倒入烧杯后天平的状况是左盘高（填“平衡”“左盘高”或“左盘低”）
（3）丙中，开始游码的读数是3g，取下镁带点燃完全燃烧以后，将得到的固体全部放回原盘，理论计算游码的读数是5g．

20．金属M与AgNO₃溶液反应的化学方程式为：M+3AgNO₃═M（NO₃）₃+3Ag．下列说法不正确的是（　　）

	A．	金属M可能是铁		B．	金属M可能是铝
	C．	M的金属活动性比Ag强		D．	反应前后M的化合价改变

19．大连“高科技、低排放、人性化”环保公交车正式运营．其中有一种是液化天然气（LPG）公交车．用微粒的观点解释下列问题
（1）相同质量的液态天然气和气态天然气所占的体积不同．
（2）液态天然气作燃料发生了化学变化．

18．实验室常用KClO₃和MnO₂质量比为5：1的固体混合物制取氧气．充分加热29.4g这种混合物．可生成多少克氧气？

17．如图所示是初中化学常见仪器和装置，请认真观察后回到下列问题．

（1）B装置中仪器X的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用E制取氧气，其反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室用BF和CG制取和收集一瓶干燥的二氧化碳，同时检验二氧化碳，请按照气流从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序bhidcj；制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，检验二氧化碳的化学反应方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）实验室用氯化铵和熟石灰固体混合物共热制取氨气，所得氨气极易溶于水，氨气有刺激性气味．欲制备、收集干燥的氨气，仪器接口顺序依次是gefcd．．

16．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素，其中，只有E为单质，C和D含有的元素完全相同，A、B是常见的建筑材料的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物已省略），请回答：
（1）B的化学式为CaCO₃，c的一种用途是配制溶液．
（2）A→B的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）C→E反应的微观实质是氢、氧原子的重新组合．

15．菱铁矿（主要成分是FeCO₃）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图（1）所示，已知菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．请计算：
（1）20.0g菱铁矿中FeCO₃的质量为11.6g．
（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数．
（3）在图（2）中画出产生气体的质量与加入稀硫酸的关系图．