11．如图是铁丝在氧气中燃烧的实验装置图，燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成一种黑色固体．
铁丝绕成螺旋状的目的是为了增大铁丝与氧气的接触面积．
写出该化学反应的表达式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

10．在横线上简要说明下列操作可能造成的不良后果．
（1）被加热的试管外壁有水试管炸裂．
（2）用嘴吹灭酒精灯引起火灾．

9．下列用途主要是应用其化学性质的是（　　）

	A．	用铁铝制作炊具		B．	用金刚石切割玻璃
	C．	用酒精作燃料		D．	用铜做导线

8．普鲁士蓝可以治疗铊及其化合物中毒，其化学式为：C₆Fe₂KN₆（相对分子质量为307）．
求：
（1）普鲁士蓝中碳元素、氮元素的质量比：6：7
（2）30.7克普鲁士蓝中铁元素的质量为11.2g．（保留一位小数）

7．如图1是实验室制取气体的常用装置．

（1）写出①②的仪器名称：①酒精灯；②水槽．
（2）写出实验室选用装置C制取氧气的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；该装置中试管口要略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流回热的试管底部使试管爆裂；欲收集干燥的该气体，可选用的装置是F（填装置编号）
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．图2中最适合制取乙炔气体的发生装置是A（填装置编号）；如果用图4所示装置收集乙炔，气体应从b（填“a”或“b”）端管口通入．

6．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）大多数金属是人类从矿石中提取的．如用赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）和一氧化碳反应来炼铁，其反应的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）举出两种防止铁制品锈蚀的措施①刷漆；  ②涂油．
（3）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性．
（4）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要．你认为保护金属资源的有效途径是（答一条）防止金属制品生锈．

5．水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答：
（1）将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）水（H₂O）和过氧化氢（H₂O₂）都是由氢元素、氧元素组成，在一定条件下
过氧化氢（H₂O₂）可以转化为水（H₂O），写出该转化过程的方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3）下列水的净化程度相对较高的是C（填编号）．
A．静置沉淀         B．吸附沉淀         C．蒸馏         D．过滤
（4）硬水中含有较多可溶性钙镁离子的化合物，实验室或日常生活中通常向一定量的水中滴加肥皂水的方法来检验硬水和软水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度．

4．图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验：
（1）上述实验中，有气泡产生的是铁（填写装置序号），请写出这一反应的化学方程式．Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（2）我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，其实验现象有：在铁的表面上有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
（3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的． 实验步骤

实验步骤	实验现象	实验结论
将Cu丝放入AgNO3溶液中	Cu的表面覆盖一层银白色物质 溶液变蓝色	Cu的活动性大于Ag

3．用锌、氧化铜、稀硫酸制取铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（　　）
（1）Zn$\stackrel{稀硫酸}{→}$H₂$\stackrel{氧化铜}{→}$Cu（2）CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO₄$\stackrel{锌}{→}$Cu．

	A．	消耗相同质量的氧化铜		B．	消耗相同质量的锌
	C．	消耗相同质量的硫酸		D．	生成硫酸锌质量相同

2．将纯净的氯酸钾和二氧化锰固体混合物6g放在试管中，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为4.08g，问：
（1）反应中制得氧气的质量是多少？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？
（3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？