1．计算化肥硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数，并根据化学式计算出化肥硝酸铵的相对分子质量．

20．106g、10%的Na₂CO₃溶液，与足量的盐酸反应，最多可生成CO₂多少克？

19．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．测量其溶液的pH时，应该用用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）用熟石灰粉与草木灰（主要成分：K₂CO₃）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可杀灭某些害虫．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH．
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是K（填元素符号）．

18．在集气瓶中有气体，胶头滴管中有液体，如果把液体滴入瓶中，气球会逐渐胀大，则气体与液体分别可能是（　　）

	A．	O2、稀盐酸		B．	二氧化碳气体、澄清石灰水
	C．	CO、NaOH溶液		D．	氢气、水

17．如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是氯化钠的溶解度随温度的升高而增大．
（2）10°C时，100g水中溶解80g硝酸钠才能形成饱和溶液，该温度下，硝酸钠溶液的最大浓度（溶质质量分数）是44.4%．
（3）60℃时，10gNaCl和90gKNO₃完全溶解于100g 蒸馏水，冷却到30℃后，没有（“有”或“没有”）NaCl析出，有45gKNO₃结晶析出．
（4）饱和氯化钠溶液中，存在的微小粒子 是钠离子、氯离子、水分子．

16．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）

	A．	中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
	B．	酸的溶液显酸性，则碱的溶液显碱性
	C．	氢氧化钠溶液可以和CO2反应，则氢氧化钠溶液也可以和CO反应
	D．	复分解反应的条件是要有沉淀、气体、水生成，则有气体、沉淀、水生成的反应一定是复分解反应

15．下列化学反应属于中和反应的是（　　）

	A．	CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O		B．	NaOH+HCl═NaCl+H2O
	C．	3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4		D．	H2CO3═CO2↑+H2O

14．下面是一些关于铁的实验研究，试按要求填空．

（1）模拟工业炼铁（装置图如图）：在硬质玻璃管内加入少量氧化铁粉末，先通入一氧化碳，排出装置内空气后，再用酒精喷灯加热A处药品．①硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②试管B中发生反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．③该装置的主要缺点是没有尾气处理装置．

13．酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出氢离子，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出氢氧根离子．酸和碱中和反应的实质是H⁺+OH^-=H₂O．

12．将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，再向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C和物质D；一种银白色的金属E在空气中不燃烧，加热使该金属红热并伸入盛有C的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．
（1）写出它们的名称；
A：过氧化氢          B：二氧化锰  C：氧气
D：水         E：铁  F：四氧化三铁
（2）黑色粉末B在A的分解反应中起催化作用，是这个反应的催化剂．