1．用如图所示装置分别进行两个实验（已知：氯化钙溶液呈中性）．
（1）打开止水夹如图，向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入一种白色固体．Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中液体内出现燃烧现象．
①写出燃烧反应的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
②请说明Ⅱ中出现燃烧的原因白色固体（白磷）是可燃物，与氧气接触并使温度达到着火点．
（2）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一小块固体．Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中液体出现浑浊现象．关闭止水夹，发现Ⅱ中液面上升，溶液由浑浊变澄清．
①请说明溶液由浑浊变澄清的原因Ⅰ中盐酸进入Ⅱ中将碳酸钙完全反应．其反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②若实验后Ⅱ中澄清液中的溶质由一种或两种物质组成，为检验其成分，应该进行的实验操作是取Ⅱ中的澄清液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液．

20．某课外小组进行“测定黄铜（铜锌合金）中锌、铜的质量分数”探究．现称取20g块状黄铜样品置于足量的稀盐酸中，待反应完全后，过滤、洗涤、干燥，得固体8.5g．计算：
（1）该样品中锌的质量分数；
（2）产生氢气的质量．

19．用化学用语填空：
（1）甲烷CH₄（2）3个亚铁离子3Fe²⁺（3）氦原子He
（4）氯酸钾KClO₃．（5）五个碳酸根离子5CO₃^2-    （6）硫酸中硫元素的化合价H₂$\stackrel{+6}{S}$O₄．

18．某纯碱样品中含有少量的氯化钠．称取氯化钠和碳酸钠的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g氯化钙溶液恰好完全反应（Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl）．待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g．
①固体混合物中碳酸钠的质量是多少？
②所得滤液中溶质的质量分数是多少？

17．快中考了，如表是小丹制定的食谱单，为使营养均衡，在“我的补充”栏可以选填的食物是（　　）

主食	米饭、馒头
菜肴	烧鸡块、红烧鱼、花生米
乳品	牛奶
你的补充

A．

凉拌黄瓜

B．

糖醋鱼

C．

东坡肉

D．

奶油蛋糕

16．某同学用实验室常用仪器组装成如下实验装置，请回答下列问题

（1）写出标有字母仪器名称：a试管b集气瓶
（2）若用装置B制备氧气，则反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，还需作的一点改动是试管口向下倾斜，棉花的作用是防止药品充入导管．
（3）若用装置A或C及相关药品制备氧气，则反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$氧气+水；与装置C相比，装置A的优点是能控制反应的速率（只要求写出一点）．

15．已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实一验，实验装置如图所示：
（1）红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．该实验中红磷稍过量，目的是完全消耗氧气．
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是瓶容积的五分之一，由此得出的结论是：氧气约占空气体积的五分之一．由本实验还可以推知氮气的哪些性质？试写出其中一种不燃烧（不助燃、难溶、不与水反应）．
（3）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？不能，理由是燃烧生成气体，瓶内压强不变．

14．量取95mL水最好选用的100mL量简．用容积为30mL的试管加热某液体时，试管内液体不能超过10mL．

13．某学生用量筒量取液体，量筒放平稳且面对刻度线，初次视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为19mL，倒出部分液体后，俯视读数为11mL，则该学生实际倒出的液体体积是（　　）

A．

大于8mL

B．

小于8mL

C．

8mL

D．

无法判断

12．下列符号只有微观意义的是（　　）

A．

N

B．

O2

C．

Fe

D．

2N