11．阅读下面科普短文
    世界万物是由什么形成的？这是人类自古以来就不断探索的问题．利用化学方法分析众多的物质，发现组成他们的基本成分一一元素其实有一百多种．下面介绍其中一种重要的元素钠元素．
    钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为为．钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目；银白色有金属光泽，钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气．目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠，氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度．电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出，把熔融的金属混合物冷却到105-110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金
属钠．
    金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na₂O₂）等化合物．还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来．
    依据文章内容，回答下列问题：
（1）钠具有的物理性质有银白色固体．
（2）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气．
（3）钠能与水反应的化学方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）用钠制取钾的化学方程式是Na+KCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NaCl+K↑．
（5）请写出质子数1-20号元素的名称及符号．

原子序数	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
元素名称
元素符号
原子序数	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
元素名称
元素符号

10．甲醇（CH₃OH）是一种有毒、有酒味的可燃性气体，甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下发应：8CH₃OH+nO₂═6CO₂+2CO+16H₂O，若反应生成3.6g水，请计算：
（1）n值是11．
（2）参加反应的氧气质量是多少克？

9．水电解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧又生成水，这说明水是由氢元素和氧元素组成．请写出该反应的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．基本类型分解反应．

8．已知铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]在加热时分解成A、B、C三种常见的氧化物，G是常见的红色金属，如图是有关物质之间的转化关系图示．

（1）是通过分析推断，确定下列物质：A．H₂O，X．C．
（2）写出铜绿加热时发生分解的方程式：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O．
（3）写出F→G的化学方程式→：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

7．下列知识整理的内容中，有错误的一组是（　　）

	A．	除杂的方法：粗盐提纯--溶解、过滤、蒸发      木炭粉中混有铁粉--用磁铁吸引
	B．	化学物质中的“三”：三大化石燃料--煤、石油、天然气　  三种黑色氧化物--氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
	C．	实验安全注意事项：制取气体-先检查装置的气密性  　点燃可燃性气体-先检验气体的纯度
	D．	化学物质与俗名：二氧化碳--干冰  　乙醇--酒精

6．食物放置在潮湿的环境中易腐败变质，学习完金属的化学性质后，学习小组对月饼包装袋内一个细孔泡沫塑料袋产生了兴趣，下面是学习小组的探究过程：
（1）上网查阅包装袋内是纯度较高的铁粉，可以做“干燥剂”使食物保存较长的时间，主要吸收空气中的两种物质是食物保鲜所以也称“双吸剂”，吸收的物质指的是O₂和H₂O（写化学式）
（2）用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率．
（3）小组设计了以下实验探究“双吸剂”是否失效，请你帮他们完成下列实验报告：

问题与猜想	实验步骤	实验现象	结论、化学方程式
双吸剂是否失效	取样品少量于试管中加入适量的稀盐酸	产生大量气泡	结论：双吸剂没有失效，有关反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

5．小组设计如图1研究铁的冶炼．

（1）用加水的方法可以把集气瓶中一氧化碳导出来，实验时应先注水片刻后再加热的目的是排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸．
（2）图一中加热仪器的名称酒精喷灯，该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化，压强与时间变化关系如图3所示：
①实验中食盐的作用是加快了铁粉的锈蚀速率．
②锥形瓶内压强下降的原因是铁锈蚀有氧气参与，导致压强减小；
③厨房中铁锅防锈的方法保持干燥用铁锅做饭利用了铁具有良好的导热性．

4．A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，生活中最常见的金属与A、B等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，生成一种红棕色的固体物质C，C-D用于冶金工业，它们之间有如图所示的
（1）写出物质B的一种用途支持燃烧．
（2）物质C与D反应的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）写出图中的一个化合反应2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（4）写出（3）中反应的微观实质分子的破裂，原子的重新组合．

3．①实验室的活动丰富多彩下面是他们的活动记录请你和他们一块完成，电视节目报道：温泉水中的硫化氢可以与多种金属发生反应，如与银发生的反应生成黑色的硫化银，4Ag+2H₂S+X═2Ag₂S+2H₂O，其中X的化学式O₂推导的依据是质量守恒定律．
②我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑．
根据此材料及金属活动性顺序，请回答：
（1）镍的金属活动性大于氢．（填大于；小于；等于）
（2）写出Ni与CuSO₄溶液发生置换反应的方程式Ni+CuSO₄═NiSO₄+Cu．
③钢铁是使用最多的金属材料．
（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭．
（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉，其原因是铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．
（3）金属钴（Co）与“铁”具有相似的化学性质，CoCl₂溶液是粉红色的，现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑，该反应的实验现象为溶液由无色变成粉红色，产生气泡．

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	对铜片上的滤纸片和乒乓球碎片加热片刻，后者先燃烧，证明燃烧需要达到着火点
	B．	用烧杯罩住两支高低不同的燃着的蜡烛，下面的先熄灭，因为生成的CO2密度大
	C．	煤块经粉碎后燃烧更快、更剧烈是因为增大了与空气的接触面积
	D．	当O2充足时碳与O2生成CO2，O2不充足时生成CO，说明反应物质量不同，产物不同