11．盐是生产、生活中一类重要的物质，回答问题．
（1）NaCl是一种常见的、重要的盐，请写出生成NaCl的中和反应方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）某盐溶液与BaCl₂溶液混合，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，甲同学认为该盐一定是硫酸盐，乙同学认为该盐还可能是硝酸银溶液；
（3）鉴别Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl三种盐溶液的方法是，取样分别滴加氢氧化钙溶液，微热．

10．下列实验基本操作中错误的是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．某化学兴趣小组的同学对蜡烛的燃烧和空气中氧气含量的测定进行了一系列的探究，请你参与并回答下列问题．
【发现问题1】点燃蜡烛，发现蜡烛火焰的明亮程度不一样，是什么原因所致呢？
【猜想与假设1】猜想①：蜡烛中可燃物成分不一样；
猜想②：蜡烛烛心棉线长短不同．
【发现问题2】同学们用蜡烛代替红磷测定空气中氧气的含量，发现蜡烛很快熄灭，回流到集气瓶中的水远小于瓶容积的$\frac{1}{5}$．是什么原因所致呢？
【猜想与假设2】猜想①：蜡烛燃烧产生CO₂气体；
猜想②：装置漏气；
猜想③：没有冷却至室温．
【实验验证】将蜡烛点燃后用氧气传感器定量测定瓶中的氧气含量．数据如图1．

【得出结论】此实验中空气中氧气体积分数降低了5.18%．
【深入探究】
蜡烛燃烧产生的CO₂可能是影响蜡烛熄灭的主要原因．请你设计方案除去集气瓶中蜡烛燃烧生成的CO₂．在实验前，瓶内加入少量的浓氢氧化钠溶液，燃烧后振荡集气瓶；方案中化学方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
【拓展研究】某同学用氧气传感器定量测定密闭条件下足量红磷燃烧时氧气的含量变化，如图2，在110秒时氧气的含量有所上升，接着再慢慢下降，最终维持在8.85%左右，请你试着解释图象变化的可能原因是：①红磷燃烧放出热量使得氧气体积膨胀；②装置漏气，空气进入装置．你对氧气含量最终维持在8.85%左右是怎么理解的？当装置的氧气含量低到8.85%时，红磷就不能继续燃烧而熄灭，所以氧气的含量最终维持在8.85%左右；．

8．下列叙述 I 和 II均正确并且有因果关系的是（　　）

选项	叙述 I	叙述 II
A	活性炭具有吸附作用	活性炭可使海水转化为淡水
B	浓硫酸具有吸水性	稀释浓硫酸时将浓硫酸缓慢注入水中
C	NH4NO3溶解于水时吸收热量	可用水区分NH4NO3固体和NaCl固体
D	CO有毒，能使人死亡	可以在火炉旁放一盆水预防CO中毒

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子是化学变化中的最小粒子
	B．	元素间最本质的区别是中子数不同
	C．	原子失去电子后变成阴离子
	D．	分子、原子、离子都可以直接构成物质

6．实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：

（1）用A图所示装置进行电解水实验时，a管产生的气体是氢气．
（2）用B图所示装置测定空气中氧气的含量时，得到的结论是：氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
（3）利用C图所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭．二氧化碳这一性质在实际生活中的应用为灭火．
（4）利用D图所示方法，对细铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表不同含碳量的铁丝（所用铁丝直径均相同）放入氧气中燃烧时的实验现象：

铁丝中含碳量	0.05%	0.2%	0.6%
燃烧时的现象	剧烈燃烧，极少火星	剧烈燃烧，少量火星	剧烈燃烧，大量火星

由上表可分析出，“火星”可能是碳与氧气反应所导致的．

5．某校化学兴趣小组为了解碳酸氢钠粉末（NaHCO₃）的化学性质，进行了如下探究．该小组成员将少量碳酸氢钠粉末置于如图装置的试管中，充分加热至反应完全，发现试管口出现无色液体，澄清石灰水变浑浊，且试管底部有白色固体残余．两位同学提出以下猜想：
（1）提出问题：残余白色固体的成分是什么？
（2）猜想与假设：根据化学反应前后元素种类不变，两位同学提出以下猜想：
【猜想一】甲同学：“白色固体是氢氧化钠（NaOH）”；
【猜想二】乙同学：“白色固体是碳酸钠（Na₂CO₃）”．
（3）实验与结论：①澄清石灰水变浑浊的反应方程式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
②为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下方案并实验验证：

实验步骤	现象	实验结论
取少量残余固体于试管中，加入适量的水使之溶解，往试管中滴加2滴无色酚酞溶液，观察现象	溶液变红	白色固体是氢氧化钠

根据甲同学的猜想与验证，乙同学认为甲的结论不准确，因为NaOH与Na₂CO₃的水溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红．
③以下是乙同学设计的实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量残余固体于试管中， 加入适量稀盐酸，观察现象	试管中产生大量气泡	白色固体是碳酸钠

④根据以上实验探究内容，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（4）讨论交流：你还能设计不同的实验方案来验证乙同学的猜想吗？

实验步骤	现象	实验结论
		白色固体是碳酸钠

4．实验室提纯含有少量生石灰、泥沙的NaCl固体，进行如下提纯实验：

回答下列问题：
（1）操作甲的名称是过滤．
（2）加入Na₂CO₃溶液所发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；．
（3）加入的过量X溶液作用是除尽溶液中的氢氧化钠和碳酸钠．
（4）以下关于蒸发的操作正确的是C．
A蒸发皿必须放在石棉网上加热 B蒸发完成后立即用手移去蒸发皿
C加热蒸发时不断用玻璃棒搅拌 D蒸发时待水分全部蒸干后停止加热．

3．从干冰、熟石灰、乙醇、盐酸中选出符合下列要求的物质的化学式填空．
（1）在汽油中加入该物质以减少汽车尾气的污染C₂H₅OH；
（2）常用于改良酸性土壤的物质Ca（OH）₂；
（3）人体胃液中含有的酸HCl；
（4）常用于人工降雨的物质CO₂．

2．现用质量分数为29.2%的盐酸溶液配制500g质量分数为7.3%的稀盐酸，用所配稀盐酸测得某NaOH溶液的溶质质量分数为20%．
（1）需要加入375g水来配得上述稀盐酸．
（2）测得溶液pH=7时，消耗稀盐酸200g．求恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数．（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
（3）若所测NaOH溶液在空气中放置时间较长，已经变质，那么测定的NaOH质量不变（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法确定”）．