2．实验设计是化学实验的重要环节，用对比实验方法探究二氧化碳的性质，请根据下列实验要求回答相关问题，

实验一	实验二

【实验一】振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；对比A瓶与C（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO₂能与NaOH发生反应．
【实验二】观察到C装置中发生的现象是干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色，结论是CO₂+H₂O=H₂CO₃（用化学方程式表示）．

1．化学源于生活，服务于生活，请从化学的角度回答下列问题．
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的食醋来止痒．
（2）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是B．
A．瓷器炊具   B．橡胶手套   C．纯棉围裙
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．
（5）某农户种的玉米出现倒伏现象，应建议他使用化肥中的钾（填“氮”、“磷”、“钾”）．

20．下列做法正确的是C
A．CO中混有少量的CO₂气体，可通过灼热的CuO除去CO₂
B．除去Fe粉中混有的少量Mg粉，可以加入稀硫酸后过滤
C．鉴别羊毛和涤纶可以采用点燃的方法
D．用氢氧化钠（或氢氧化钙等）溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体．

19．下列有关叙述正确的是B
A．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变
B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不不停地运动　
C．石墨片与C₆₀是同种物质，具有导电性．
D．组成H₂O、CH₄、H₂等物质中的氢元素，其原子核内质子数都为1．

18．从化学的视角认识下列食物中国富含蛋白质的是（　　）

A．

米饭

B．

西红柿

C．

牛肉

D．

花生油

17．下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．

液氧

B．

生铁

C．

杨梅酒

D．

铅笔芯

16．“水是生命之源”，下列关于水的说法正确的是（　　）

	A．	水是有机物，能赋予生命
	B．	水是一种极好的溶剂，能维持人体的体液平衡
	C．	水分解可以得到氢气，因此水是廉价且清洁的能源物质
	D．	水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气

15．（1）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，它属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）无水碳酸钠的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种．氨碱法即以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气（极易溶于水）为原料来制取纯碱．工业上是用N₂和H₂在高温、高压和催化剂条件下合成氨的．实验室一般用氯化铵和消石灰共热来制备少量的氨气，该反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
制取和收集氨气可用如图中的AD装置．

（3）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的B（填仪器字母），反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验，取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
烧杯及所盛物质的总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

请你据此分析计算：
①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．
②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

14．北京奥运会主体育场的外形像鸟巢．硼烷的结构也像鸟巢，故称为巢式硼烷．五硼烷（B₅H₉）是传统火箭燃料，燃烧时的化学方程式是2B₅H₉+12O₂═5X+9H₂O，则X的化学式是B₂O₃．

13．用下列序号填空：
①烧杯  ②试管  ③胶头滴管  ④燃烧匙  ⑤蒸发  ⑥过滤  ⑦量筒
能直接加热的玻璃仪器是②；由食盐水制得食盐晶体的操作是⑤．