12．某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氢氧化钾，化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，提取50g废水样品于烧杯中，滴入的稀硫酸恰好完全反应，记录有关数据如表．

反应前		反应后
烧杯和废水的质量	溶质质量分数为9.8%的硫酸	烧杯和溶液总质量
60g	75g	132.8g

（1）生成二氧化碳的质量为2.2g；
（2）该废水中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）：
（3）反应后生成硫酸钾的质量为13.05g．

11．小昊发现月饼包装袋中有一包“双吸剂”．该“双吸剂”的标签标示其主要成分为铁粉、生石灰．小昊对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题久置“双吸剂”固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下会发生如下反应：Fe+2FeCl₃═3X，X的化学式为FeCl₂；
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．久置固体中可能含有Ca（OH）₂的原因是CaO+H₂O═Ca（OH）₂ （用化学方程式表示）．
【实验探究】下表是小昊设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体放于试管中，加入蒸馏水充分搅拌	用手触摸试管，试管外壁发烫	固体中一定含有氧化钙
②另取少量固体放于试管中，滴加足量稀盐酸	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液	固体中一定含有铁，一定不含Fe2O3
③将步骤②中产生的气体通入澄清的石灰水中	澄清石灰水变浑浊	固体中一定含有CaCO3

【实验质疑】小月通过讨论认为实验②并不能得出一定不含Fe203的结论，理由是少量氧化铁能与稀盐酸反应生成的黄色氯化铁溶液，氯化铁与铁反应生成浅绿色氯化亚铁溶液；若要探究是否含有氧化铁，应取样品先将铁除尽，然后加入稀盐酸观察现象，除去样品中的铁，可采用的物理方法为粉碎样品，用磁铁吸引．

10．木炭还原氧化铜的实验如图．请回答下列问题：
（1）给酒精灯加网罩的目的是提高酒精灯火焰的温度；
（2）加热一段时间后，试管①中的现象为黑色固体变为红色；；为检验反应生成了二氧化碳，试管②中盛放的试剂为澄清石灰水，反应化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）实验结束后，小军对试管①中红色固体是否含有除铜之外的其它物质进行探究．查阅资料得知，木炭还原氧化铜时可能还会生成氧化亚铜，氧化亚铜是一种红色固体，难溶于水，在稀硫酸中会生成Cu²⁺和Cu．请你完成下列探究：

实验操作	实验现象	实验结论
取样，加入足量的稀硫酸溶液等	溶液颜色变为蓝色	红色粉末中含有氧化亚铜

9．如图是实验室制取气体常用的仪器或装置．

（1）如图中仪器B的名称是长颈漏斗；
（2）若用氯酸钾制取氧气，除上述仪器外还需要增加一种仪器，其名称是酒精灯，该反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；若选用C装置收集氧气，开始收集的适宜时刻是气泡均匀、连续冒出时；
（3）硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，除选用A、B外，还需选用图中的DF（填字母）组装成发生装置．为有效防止硫化氢污染空气，实验结束后剩余的硫化氢气体应该通过G装置，G中盛放的试剂为氢氧化钠溶液等．

8．A～E是初中化学常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种．E的俗名为纯碱，B与D反应会产生沉淀．它们相互之间发生反应或转化的关系如图所示（“-”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）．
（1）E物质的化学式为Na₂CO₃；构成物质D的粒子为Na⁺，OH^-；
（2）B与E的反应基本类型为复分解反应；
（3）A与C反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）在温度为t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）甲、乙两物质中，通过升温的方法能将接近饱和的溶液变为饱和溶液的是乙；
（3）t₂℃时，将8g甲物质投入到10g水中，充分溶解后得到甲溶液的溶质质量分数为37.5%（精确到0.1%）；
（4）用一定的方法，将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是ac．
a．溶剂的质量可能不变
b．溶质质量分数一定变大
c．溶液的质量可能不变
d．溶质的质量一定变大．

6．2015年9月“长征六号”、“长征十一号”运载火箭相继首飞成功．请回答下列问题：
（1）“长征十一号”运载火箭的燃料为固体．常用的固体火箭推进剂为高氯酸钾和铝．如图是铝元素和氯元素的粒子结构示意图和在元素周期中的信息，由此可知铝元素的相对原子质量为26.98，图1所示的粒子结构示意图中，x等于8；图2所示粒子结构示意图表示的是阴（填“阴”或“阳”）离子．

（2）“长征六号”运载火箭的燃料为液氧和煤油（主要成分为C₁₂H₂₆）．氧气压缩成液氧时，体积变小的原因为气体中分子的间隔比液体大；C₁₂H₂₆中碳元素的质量分数为84.7%（精确到0.1%）．

5．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠与水反应生成氢氧化铁、氢氧化钠和氧气．请用化学用语填空．
（1）高铁酸钠中一种金属元素符号为Na或Fe；
（2）构成氢氧化钠的钠离子Na⁺；
（3）氢氧化铁的化学式为Fe（OH）₃；
（4）标出高铁酸钠中铁元素的化合价Na₂$\stackrel{+6}{Fe}$O₄．

4．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示，下列说法正确的是B
A．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱一定发生了中和反应
B．该实验是将盐酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钠的烧杯中
C．实验过程中，溶液的碱性逐渐增强
D．图中d点所示溶液中，含有的溶质是氯化钠、氯化氢．

3．下列物质中含有氧分子的是C
A．高锰酸钾        B．二氧化碳       C．空气     D．氧气．