17．请根据下面提供的装置图回答问题：
（1）仪器甲的名称是试管．
（2）实验室制取并收集二氧化碳，选择的装置组合是BD（填选项宇母），选择该发生装置的依据是固液制气不需加热，二氧化碳密度比空气大且能溶于水
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，发生装置若选用C，你认为装置C的主要优点是随时控制反应的发生和停止，节约药品
（4）A、E连接，制取的氧气不纯的原因是导管口刚有气泡冒出就开始收集（写一点即）
（5）氨气（NH₃）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水•氨 气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物的方法制取氨气，实验室欲制取并收集氨气，选择的装置组合是AF（填选项字母），检验氨气是否收集满的操作方法是将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口．

16．如图和分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．2014年“六•五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”．下列做法符合这一主题的是（　　）

	A．	提倡步行、騎自行车等“低碳”出行方式
	B．	通过加髙烟囱排除放工业废气
	C．	鼓励用农作物秸秆做燃料
	D．	施用大量的化肥和农药以提高农作物产量

14．利用如图所示的装置可做CO还原Fe₂O₃的实验，并检验该反应的气体产物，已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO₂．

（1）CO与Fe₂O₃反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）气体通过装置的顺序是A→C→D→B．（装置不能重复使用）．B装置的作用是检验生成物中有二氧化碳．C装置的作用是除去混合气的二氧化碳，防止对一氧化碳的生成物检验造成干扰．（注：氢氧化钠能吸收二氧化碳）
（3）从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是在B装置后增加尾气处理装置．

13．某化学实验兴趣小组做细铁丝在氧气中燃烧的实验，对要求铁丝绕成螺旋状的原因进行探究．
【查阅资料】铁丝绕成螺旋状的原因可能是：①增加与氧气的接触面积；②提高未燃部分的温度．
【提出问题】铁丝绕成螺旋状的原因是什么？
【设计实验】

实验设计及操作	实验现象	实验结论
方案1：按图一实验，待火柴燃烧剩余$\frac{1}{4}$时，伸入集气瓶．（要求：铁丝长度、粗细、集气瓶、水体积、氧气体积相同）	① B中铁丝剧烈燃烧	铁丝绕成螺旋状不是为了增加与氧气的接触面积
方案2：按图二实验，待火柴燃烧剩余$\frac{1}{4}$时，伸入集气瓶．（要求同上）	② E中铁丝继续燃烧	铁丝绕成螺旋状是为了提高未燃部分的温度

【交流与反思】
（1）铁丝末端系一根火柴的目的是引燃铁丝；待火柴燃烧剩余$\frac{1}{4}$时，方可伸入集气瓶，这样操作的目的是防止火柴燃烧消耗氧气；写出细铁丝燃烧的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）细铁丝比粗铁丝更容易燃烧的原因可能是与氧气接触的更充分．
（3）由图二实验可知，可燃物燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点．

12．探究：物质的鉴别和提纯
实验操作考试时，小明用氯化钡溶液、稀硝酸、酚酞溶液来鉴别四瓶无标签的溶液：澄清石灰水、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄溶液．
（1）请你帮助小明完成澄清石灰水的鉴别．

实验方法	实验现象	实验结论
		原溶液是澄清 石灰水溶液

（2）小明利用三种试剂完成了四瓶溶液的鉴别．实验结束后，他将废液倒入同一烧杯中，发现废液为红色且呈浑浊状态，则废液中一定不含有的离子是（化学式）HCl，一定存在的离子是OH^-．
（3）小明想提纯烧杯里的硝酸钠，他提出以下方案．
①加入过量的试剂A：BaCl₂溶液．
②加入过量的试剂B：Na₂CO₃溶液，其目的是除去Ca（OH）₂、CaCl₂和可能存在的BaCl₂溶液．
③过滤．
④向滤液中逐滴加入稀硝酸至溶液由红色刚好变成无色为止，其目的是除去可能存在的NaOH和过量的Na₂CO₃．
⑤加入适量的试剂C：多余至不再产生白色沉淀为止．
⑥过滤，对滤液蒸发结晶，得到硝酸钠晶体．
（4）写出一个有沉淀生成的化学方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

11．2015年4月25日尼泊尔首都加德满都发生了8.1级大地震，造成大量的人员伤亡和财产损失．中国政府及时派出救援队前往，并为尼泊尔灾区提供了大量的消毒液、大米和帐篷．其中“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X=NaClO+NaCl+H₂O，则X的化学式为Cl₂，NaClO中氯元素的化合价为+1．

10．为提纯某含有氯化钙，氯化镁的氯化钠样品，化学探究小组进行了如下实验：

经过蒸发结晶，小组同学提纯了氯化钠．
（1）加入氢氧化钠溶液后发生反应的化学方程式为MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
（2）求解加入100g某溶液后样品中发生反应的物质的质量（x）的比例式为$\frac{111}{100}=\frac{x}{10g}$；
（3）用20%的氢氧化钠溶液配制实验中所需的氢氧化钠溶液，需加水的体积为60mL；
（4）将所加某溶液中溶质的化学式及其质量分数填写在标签上；
（5）样品中氯化镁、氯化钙、氯化钠质量的最简整数比为95：111：234；
（6）用44kg上述氯化钠样品可制得含杂质20%的烧碱的质量为20kg．

9．碳家族中，C₆₀的分子结构形似足球（如图所示）．关于C₆₀的说法中，错误的是（　　）

	A．	它是一种单质		B．	每个C60 分子由60个碳原子构成
	C．	它与金刚石是同一种物质		D．	它完全燃烧后的产物是CO2

8．下列物质属于非金属单质的是（　　）

A．

水

B．

二氧化碳

C．

金刚石

D．

铜