17．水通电分解过程中，不变的微粒是氢原子和氧原子．

16．碳酸氢铵是一种常见的氮肥，某班同学为测定某碳酸氢铵化肥中氮元素的质量分数，设计了如下几种实验方案，请你跟他们一起参加探究．
资料：1．碳酸氢铵易溶于水，在空气中极易吸收水蒸气．
2．碳酸氢铵与硫酸反应的化学方程式：2NH₄HCO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑
3．碳酸氢铵化肥含氮量的国家标准是：一级品含氮量≥17.10%，二级品含氮量≥16.80%．
4．碳酸氢铵化肥中所含杂质不含氮元素，也不与稀硫酸反应
方案甲：取样10.0克，用如下装置进行实验，测量C装置在反应前后增加的质量（氨气能与硫酸反应）：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（2）B装置的作用是吸收生成的二氧化碳和水．
（3）该组同学用以上装置测出的氮元素含量明显偏大，可能的原因是B．
A．试管中还有残留的气体没有被吸收 B．外界空气中的水蒸气进入C装置中
C．样品中碳酸氢铵没有完全分解
（4）经同学们讨论，认为C中浓硫酸最好换成下列某种试剂，你认为该试剂是B．
A．水 B．稀硫酸 C．浓盐酸
（5）碳酸氢铵完全分解后，应该先断开C装置再移走酒精灯，原因是防止液体倒吸．
方案乙：取样10.0克，加水完全溶解配成试样溶液，放入如图所示装置中进行实验：

实验步骤：①按图连接仪器，检查装置气密性；②装入药品；③打开b处弹簧夹，从a处通入空气；④称量装置D及其中药品的质量；⑤关闭b处弹簧夹；⑥打开分液漏斗旋塞，滴入稀硫酸，直到无气泡产生；⑦----；⑧称量装置D及其中药品的质量．
（1）请补出上面步骤中缺少的步骤打开b处弹簧夹，缓缓通入空气．
（2）装置A中装入的试剂可能是氢氧化钠溶液，如果没有此装置，实验最后测出的化肥中氮元素质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）装置E的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置．
（4）实验中，该组同学测得反应后D装置及其中药品的质量增加了5.4g，则该化肥中氮元素的质量分数为17.2%．（保留1位小数）
在分析上述两种方案的优缺点后，老师提出了方案丙进行精确测定．
方案丙：①用电子天平准确称取2.000g化肥样品，装入锥形瓶中；②往锥形瓶中加入50mL浓度为0，.049g/mL的硫酸溶液，振荡，使其与样品完全反应；③加热煮沸；④冷却，滴入几滴混合指示剂；⑤往上述溶液中逐滴滴入浓度为0.040g/mL的氢氧化钠溶液，至锥形瓶中液体变为灰绿色（此时多余硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，硫酸铵未与氢氧化钠溶液反应），共用去25mL氢氧化钠溶液．试回答下列问题：
（1）用电子天平称样品时必须迅速，原因是防止碳酸氢铵吸收空气中的水蒸气．
（2）第③步中加热煮沸的目的是赶出溶液中的二氧化碳．
（3）第⑤歩加入氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（4）通过计算判断该碳酸氢铵化肥属于一级品还是二级品．

15．孔雀石是冶炼铜常用的铜矿石原料．孔雀石主要成分是碱式碳酸铜（Cu₂（OH）₂CO₃）．
①碱式碳酸铜由4种元素组成．每0.2mol碱式碳酸铜中含有25.6g铜元素，约含有6.02×10²³个氧原子（用科学计数法表示）．
②在实验室以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料制取单质铜的流程图：

步骤 I：向碱式碳酸铜中加入过量稀盐酸，固体完全溶解，有大量气泡产生，得到蓝色溶液．此反应化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃+HCl→CuCl₂+CO₂↑+H₂O，
请填入配平后的系数1，4，2，1，3．反应中能产生大量气泡，是因为碱式碳酸铜的组成中含有碳酸根（填：原子团名称）．
步骤Ⅱ：在溶液中加入过量铁粉，观察到的实验现象为产生气泡，析出红色固体，溶液逐渐变浅绿色．其中置换得到单质铜的化学方程式为Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu．

14．下列实验操作不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

13．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热
	B．	在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，产生白雾
	C．	生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
	D．	在实验室炼铁时可以看到固体粉末由黑色变红色

12．把铁片放入下列溶液中充分反应，溶液的质量减小的是AC，溶液的质量增大的是B，溶液的质量不变的是D．
A．硝酸银溶液     B．盐酸      C．硫酸铜溶液     D．硫酸锌溶液．

11．用化学方程式回答下列问题
（1）有金属银析出的置换反应Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
（2）除去ZnCl₂中含有的少量CuCl₂Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu．

10．比较下列物质的性质（＞，＜，=）
（1）导电性：铜＜银 
（2）熔点：金＜钨 
（3）密度：银＜铅 
（4）硬度：铬＞金．

9．最适宜在实验室里制取氢气的一组原料是（　　）

A．

铁和稀硫酸

B．

锌和稀硫酸

C．

镁和浓盐酸

D．

大理石和稀盐酸

8．根据所学的知识并结合图1仪器，回答有关问题：

（1）写出仪器C的名称长颈漏斗．
（2）实验室以高锰酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验除选用B、D、E、F、G外，还需要上述仪器中的I（填字母），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用选定的仪器组装发生装置时，酒精灯应在固定试管之前（选填“前”或“后”）放置，收集氧气时，发现水槽中的水变紫红色，其原因是试管口无棉花团．
（3）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，请你利用上述仪器制取并收集一瓶氢气，你选择的仪器是ACDFJ（填字母）．
（4）教材中测定空气中氧气含量的装置及药品如图2甲所示．
①为获得较为准确的实验数据，下列做法不正确的是C．
A．检查装置的气密性                            B．燃烧匙中的红磷足量
C．点燃红磷后缓缓地将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞     D．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹
②小明同学用足量的木炭代替红磷、氢氧化钠溶液代替水来做此实验．小明操作正确，但是测得到的数据小于用红磷测得的数据，其原因可能是木炭燃烧除生成二氧化碳外还可能生成一氧化碳．
③市售“暖宝宝”中发热剂主要成分是：铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可简化为铁生锈．小明用配制的发热剂按图2乙装置实验．他不是将足量的发热剂堆在瓶底，而是将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是增大与氧气的接触面积，加快缓慢氧化．
④在上述三个实验操作都正确的情况下，与另两个实验的测量结果相比，第三个实验的测量结果与空气中的氧气含量更接近．你认为最合理的主要原因是可以防止磷燃烧产生的白烟散逸到空气中，再就是实验在密闭体系中进行，读数更准确．