7．下列变化中属于物理变化的是（　　）

A．

酸雨形成

B．

葡萄酿酒

C．

生物新陈代谢

D．

黄豆磨成豆浆

6．聚乙烯、聚苯乙烯属于（　　）

A．

天然材料

B．

金属材料

C．

合成材料

D．

无机非金属材料

5．短期气候污染物不但导致全球气候变暖，还在很大程度上导致每年超过700万人因空气污染过早死亡．短期气候污染物包括黑炭（煤烟）、甲烷、臭氧和氢氟烃．下列哪些干预措施不能减排此类污染物．（　　）

	A．	通过实行更加严格有效的排放标准减少交通排放
	B．	尽量依靠自然界原生态的木材、粪便等固体燃料取暖与做饭
	C．	优先发展快速交通系统，建立安全的行人与自行车道路网络
	D．	减少与某些动物食品相关的畜牧业甲烷排放

4．如图1，鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO₃，里面覆盖一层蛋壳膜．某校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：
【提出问题1】
（1）鸡蛋白中主要的营养成分是蛋白质；
（2）蛋壳中的CaCO₃含量是多少呢？
【查阅资料】
a、CaCO₃灼烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物．
b、蛋壳中的其它成分受热不分解，也不与稀盐酸反应．
【设计方案】他们分别称取12.0g蛋壳设计了以下不同的实验方案：
（1）小华的方案：
称取12.0g蛋壳研磨成粉末，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g．则：减少的质量是CO₂（填化学式）的质量，经计算得蛋壳中的CaCO₃的质量分数为91.7%．
（2）小明的方案：小明设计了如图2所示的实验装置．已知仪器a装有10%的稀盐酸，装置内试剂均足量．

【实验步骤】
①按如图2连接好装置后，并检查装置的气密性；
②向B装置中加入蛋壳样品后，打开K1关闭K2，通入空气一会儿；
③接下来的实验操作是关闭K₁，打开K₂，加稀盐酸，直到不产生气泡为止（填实验现象）；
④打开K1关闭K2，再通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；
⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；
⑥重复上述实验．
【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：

实验次数	实验1	实验2	实验3
装置C中沉淀质量（g）	19.68	19.75	19.67

【实验分析及数据处理】
①上述数据是否为托盘天平称量得到的不是（填“是”或“不是”）．
②若无A装置，直接通入空气，则测定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
③利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO₃质量分数为83.3%．
【实验反思】
下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是A（填字母）．
A．缓缓滴加稀盐酸
B．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
C．在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO₃的洗气瓶．

3．柠檬酸（C₆H₈O₇）是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业．如图2、3是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体（C₆H₈O₇•H₂O）的工艺流程图．回答相关问题：
【资料卡片】：
①柠檬酸水溶液显酸性，柠檬酸钙不溶于水；
②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质；
③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	20	30	40	…
溶解度/g	96	118	146	183	216	…

④某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如图1：
【钙盐法制备】（图2）

（1）实验室检验气体X时发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是加热浓缩→冷却结晶→过滤．
（3）洗涤CaSO₄滤渣的目的是提高产量；
（4）母液可以循环，其中一定含有的溶质是柠檬酸；
【变温色谱分离法制备】（图3）

（5）洗脱的目的是使专用树脂再生，洗脱时在较高温度下的热水进行，其原因是专用树脂对柠檬酸的吸附率随温度升高而降低，温度越高，越便于柠檬酸从专用树脂中分离；
（6）对比“变温色谱分离法”，请你说出“钙盐法”的劣势钙盐法中增加了废水及CaSO₄滤渣后期处理的费用；增加了CO₂的排放；消耗资源，破坏环境．

2．关注碳排放．
（1）化石燃料属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）下列做法不符合“低碳”生活理念的是A（填字母）．
A．使用一次性木筷和纸巾    B．推广太阳能热水器
C．逐步淘汰白炽灯    D．草稿纸双面使用
（3）分析下表，与煤相比，用天然气作燃料的优点有产生的二氧化碳少，放出的热量多．

	1g物质完全燃烧
	产生二氧化碳的质量/g	放出的热量/kJ
CH4	2.75	56
C	3.67	32

（4）二氧化硅（SiO₂）可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术二氧化碳被氨水吸收（如图）转
化为碳酸氢铵．
①氨水的化学式为NH₃﹒H₂O．
②SiO₂中硅元素的化合价为+4．

1．有关CuSO₄制备途径及性质如图所示．

已知：
（1）Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．下列说法不正确的是（　　）

	A．	途径②比途径①更好地体现绿色化学思想
	B．	生成等质量的硫酸铜，途径①中消耗硫酸的质量多
	C．	反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3
	D．	固体Y为CuO

20．甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	t3℃时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：2
	B．	t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
	C．	t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为30%
	D．	t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量

19．下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是（　　）

序号	物质	选用试剂	操作
A	KNO3（NaCl）	AgNO3溶液	溶解、过滤
B	MnO2（KCl）	H2O	溶解、过滤、洗涤、干燥
C	NaOH溶液（Na2CO3）	稀盐酸	加入试剂至不再产生气泡
D	CO2（CO）	O2	点燃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）

A．

①和②

B．

①和③

C．

②和③

D．

①②③