6．下列化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	氧化汞加热分解：HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+O2↑
	B．	向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
	C．	高锰酸钾受热分解制氧气：2K2MnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KMnO4+MnO2+O2↑
	D．	碳在氧气中燃烧：C+O2$\frac{\underline{\;燃烧\;}}{\;}$CO2

5．保持水的化学性质的微粒是水分子．

4．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO₂与NaOH溶液的反应没有明显的现象．为了通过一些现象说明CO₂与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO₂的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图甲面上升．这种现象是因为试管内外产生C
A．温度差     B．重力差     C．压强差     D．浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图乙装置进行探究：
A现象为塑料瓶瘪掉，B现象为熟鸡蛋被吸入瓶，C现象为气球膨胀变大．你认为以上设计能达到实验要求的是A、B、C（填序号）．
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种．一种是因为CO₂与溶液中的NaOH反应，消耗了CO₂，你认为另一种原因是二氧化碳被水吸收了．
（4）为了进一步证实CO₂与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，第一组同学滴加稀盐酸，现象为有气泡产生； 第二组同学滴加CaCl₂溶液，现象为有白色沉淀．他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO₂与NaOH溶液已经发生了反应．

3．在2013年一本中考化学资料的学习工具卡上有常见化合价记忆口诀，有一句是“SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$负二价，NO${\;}_{3}^{-}$、OH^-负一价，还有NH${\;}_{4}^{+}$正一价”，请问NH${\;}_{4}^{+}$中氮元素的化合价是（　　）

A．

-3

B．

+1

C．

+3

D．

+5

2．A．、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物．他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）

（1）用化学式表示：AH₂，ICaCO₃，D的组成BaSO₄、Cu（OH）₂
（2）F→G的反应类型化合反应
（3）写出F→E的化学方程式3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑
H→C的化学方程式H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O
G→I的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
（4）指出B的一种用途作导线．

1．城市中的喷泉的原理是利用了水的压强差，化学中的喷泉实验原理与其相似，应用了烧瓶内外的压强差（如图，烧杯中盛有NaOH溶液，滴管a中有NaOH溶液，实验时，先从滴管a处挤入几滴NaOH溶液，随即打开止水夹b），若要形成喷泉，烧瓶内的气体可以是（　　）

A．

O2

B．

CO

C．

SO2

D．

H2

20．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加人样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

稀盐酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加人5g
剩余固体的质量	3g	2g	l g	1g

试计算该稀盐酸的溶质质量分数．

19．（1）在农业生产上，需要质量分数为l6%的氯化钠溶液来选种，现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠16 kg，需要水84kg．
（2）化学实验室取用16g硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液200g；若用20%的硫酸铜溶液100g加水稀释，可得8%的硫酸铜溶液250g．
（3）过氧化钙（CaO₂）与水反应生成的氧气可用于鱼箱养鱼的增氧，增氧要适当，否则对鱼体产生危害．据测定每升水每天最多增加2mg的氧气即可．有关反应的化学方程式为：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．
通过计算回答：在一个盛有32L水的观赏鱼箱中，每天投入360mg的过氧化钙是否适量？

18．NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl 和物质M（不含结晶水）的溶解度曲线如图①所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：

（1）t₂℃时，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是NaNO₂＞NaCl＞M．
如图②所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．
请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO₂、NaCl 和M 中的M．
（2）分别将NaNO₂、NaCl 和M 的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是NaNO₂＞NaCl＞M；
（3）NaNO₂有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO₂而发生中毒事故．为了区别NaNO₂、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息：NaNO₂的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO₂熔点为271℃，NaCl熔点为801℃．
①小明同学设计的鉴别实验方案如下：20℃时分别取NaNO₂、NaCl5.0g于两只小烧杯中，分别加入8mL水（水的密度近似看做1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察．你认为此方案是否可行可行．
②该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功．你认为该方案可能是：分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO₂，不变者为NaCl（分别取少量的NaNO₂、NaCl固体于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为NaNO₂，不熔者为NaCl）．

17．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是B（填“A”“B”或“C”）物质的饱和溶液．
（2）t₂℃时，取A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是C（填“A”“B”或“C”）．若将其转化为不饱和溶液，除了增加溶剂外，还可采用的方法是降低温度．
（3）t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，得到三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序排列的是B、A、C（填物质序号）．