6．下列是一些微观粒子结构示意图，相关叙述错误的是（　　）

	A．	①②④都是第二周期的原子
	B．	①④可以形成化合物
	C．	③是稀有气体的原子，具有相对稳定结构
	D．	②在化学反应中易得电子

5．酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究．
定性研究 甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，l～2s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化．
（1）写出碳完全燃烧的化学方程式：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．

火焰层	平均温度/℃
	乙	丙
焰心	432	598
内焰	666	783
外焰	520	667

（2）由上述现象得出结论：外焰温度最高，你认为原因是外焰与空气（氧气）接触更充分．
【定量研究】乙和丙两位同学在老师指导下，分别利用高温传感器，测得酒精灯各层火焰平均温度如右表所示．
（3）由右表得出结论：（填“焰心”、“内焰”或“外焰”）温度最高．
（4）结合定量研究结论，下列图示中加热方法（试管夹未画出）最合理的是 （填字母序号）．

【交流反思】
不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异．
（5）造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是：①酒精的浓稀；②露出酒精灯的灯芯长度．

4．A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是重要调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱．它们之间的相互转化关系如图．

（1）写出A、B的化学式：ANaHCO₃，BNaCl．
（2）在物质的分类中，D属于氧化物（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（3）图中反应②的化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（4）图中反应④的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

3．如图是实验室制取气体的常见装置，请回答下列问题．
（1）仪器a的名称是集气瓶．
（2）现有药品：①稀硫酸；②稀盐酸；③大理石．若用该装置制取CO₂，选用的药品是②③（填序号），反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．．
（3）写出鉴别氧气和二氧化碳的一种方法：将带火星的木条伸入待测气体中，能使带火星的木条复燃的是氧气，反之是二氧化碳．

2．氯化钠是一种重要的工业原料，有着广泛的用途．
（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，
经过溶解、过滤和蒸发三步操作得到初步提纯．
（2）钠与氯气反应时，每个钠原子失去1个电子形成钠离子（Na⁺），每个氯原子得到1个电子形成氯离子（Cl^-），Na⁺与Cl^-由于静电作用而结合成氯化钠．
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同．请写出制漂白粉的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

1．小明查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg₃N₂，设计了如图所示装置进行探究．
（1）引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞．充分冷却后观察到广口瓶内水面上升．操作目的是除去广口瓶内空气中的氧气．
（2）向水槽中加水至广口瓶内外水面相平．点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出热量．待冷却后广口瓶内水面继续上升，是由于瓶内气压小于 （填“大于”、“小于”或“等于”）外界气压．
（3）根据上述实验和所学的知识，请你写出镁在空气中燃烧的化学方程式：
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．

20．围绕“酸碱中和反应”，同学们分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．
演示实验将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄              猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH         猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是．
【实验探究】
（1）丙组同学取上述小烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴Fe₂（SO₄）₃溶液，无明显变化，溶液中一定没有．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．请填写实验现象：

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaC12溶液
实验操作
实验现象	pH＜7	有气泡	生成白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出上述【实验探究
（2）中存在两处明显错误：
实验方案中的错误是BaC1₂与Na₂SO₄反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄．
实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．

19．某化学兴趣小组用如图所示装置进行制取气体实验，请你回答有关问题：

（1）实验仪器a的名称是铁架台．实验室制取二氧化碳应选择的装置是AD，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）甲同学用B 装置来制取氧气，写出反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若要收集较干燥的氧气应选择的装置是D，实验结束后若发现装药品的试管破裂，可能的原因之一是没有均匀加热．
（3）氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体．乙同学用加热熟石灰和氯化铵（均为固体）的方法来制取氨气，乙同学应选择制取氨气的装置是BC．

18．A-H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，F、H为黑色固体．他们之间转化关系如下图（反应条件及部分反应物和生成物已略去）

①F的化学式是C；
②写出反应E→G的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
③写出反应C→D的化学方程式CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，反应类型复分解反应．

17．硝酸铵是常用的氮（填“氮”、“磷”或“钾”）肥，能促进农作物叶色浓绿；硝酸铵溶于水温度降低（填“升高”、“降低”或“不变”）；硝酸铵中氮元素的质量分数是35%；硝酸铵与碱混用肥效会降低（填“升高”、“降低”或“不变”）．