10．食品安全重于泰山，下列认识符合科学的是（　　）

	A．	用硫酸熏蒸银耳使其雪白光鲜好看
	B．	食品中添加大量防腐剂以延长其保质期
	C．	奶茶中加入塑化剂使其口感更香醇
	D．	食用“加铁酱油”有利于预防缺铁性贫血

9．1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞分解反应中各物质质量之间的变化关系，如图是氧化汞分子分解的示意图．
（1）请写出该图的化学方程式2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑．
（2）请结合图示，为微粒的观点解释质量守恒定律氧化汞分解前后，原子的种类、数目、质量不变，所以化学反应前后质量守恒．

8．多角度看物质，有助于加深对物质的认识，CuSO₄是一种常见的盐，请回答：
（1）CuSO₄溶液显酸性，其pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）CuSO₄可以看成是中和反应的产物．其对应的酸为H₂SO₄（填化学式）．
（3）CuSO₄作为反应物，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（合理即可）．
（4）CuSO₄作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

7．科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色．为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）；
（1）用pH试纸测试，测得pH为2．
（2）取一定量废水溶液，加入Ba（NO₃）₂溶液，无现象．
（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO₃溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液．
（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B．
由此可知：所得的红褐色沉淀B为氢氧化铁；废水溶液中肯定含有的盐是氯化铁．产生这种现象的化学原理最可能是Fe（NO₃）₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaNO₃．

6．某样品由氧化铜和铜组成，取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀盐酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为100.0g．（化学反应方程式为：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O）
（1）所取样品中铜质量为2.0g．
（2）计算所得溶液中溶质的质量分数．

5．某研究性学习小组在探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”时，发现一个意外现象，硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率更快．
【提出问题】是什么离子导致产生氢气的速率加快？
【猜想假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能与铜离子有关；
乙同学：可能与硫酸根离子有关；
丙同学认为乙的猜想不科学，理由是硫酸溶液中本身含有硫酸根离子．
【实验证明】用A、B两组仪器进行实验：
步骤一：检查装置气密性．检查图A所示装置气密性，你采用的方法是连接AB，用拇指堵住导管口，从长颈漏斗加水至一定高度，静置，观察液面不下降，即为气密性良好．
步骤二：量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20ml，第一份加入质量分数为10%的稀硫酸铜溶液1ml，第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml，称取2份形状相同锌粒各1g，分别与以上溶液反应，反应装置如图A所示，用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的是保证气体不从漏斗处逸出，．
实验三：用B收集气体，分别记录收集一瓶气体（集气瓶规格均为125ml）所需的时间（如表），什么时间开始收集气体？等到反应开始产生气体时立刻收集．

编号	20%的硫酸各20ml	锌粒	收集1瓶氢气所需的时间
①	加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1ml	1g	2分10秒
②	加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml	1g	3分01秒

锌与硫酸反应的化学方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
【得出结论】硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率加快与铜离子有关，实验②中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml的作用是加入的硫酸铜溶液对硫酸浓度会产生影响，加入等量的硫酸锌溶液是为了控制硫酸浓度变化对实验数据产生干扰．
【反思质疑】丁同学认为：锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时，产生氢气的速率较快可能与铜单质有关，他质疑的理由是锌会与硫酸铜反应生成铜．
【继续探究】请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确．

编号	实验步骤	实验现象比较	实验结论
①	取1g锌粒于锥形瓶中，加入20ml20%的稀硫酸	②中反应速率比①快	产生氢气的速率较快与铜单质有关
②	取1g锌粒于锥形瓶，加入少量铜，再加入20mL20%的稀硫酸

4．实验室常用二氧化锰催化分解过氧化氢的方法制取氧气，请写出反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．某同学从课外读物中得知新鲜的动物肝脏中有较多的过氧化氢酶，过氧化氢酶与无机催化剂Fe³⁺都可以催化过氧化氢分解．
现有实验材料如下：
新鲜的含过氧化氢酶3.5%的猪肝研磨液、3.5%的FeCl₃溶液、新配制的3%的过氧化氢溶液．
量筒、滴管、试管、试管架、试管夹、小木条、火柴、酒精灯等．
某同学为比较过氧化氢酶和Fe³⁺催化效率，利用上述材料进行探究：
【提出问题】比较过氧化氢酶和Fe³⁺对过氧化氢分解的催化效率的高低．
【提出猜想】
猜想1：过氧化氢酶的催化效率比Fe³⁺高；
猜想2：Fe³⁺的催化效率比过氧化氢酶高；
【实验步骤】
（1）取两支洁净的试管，分别注入2ml3%的过氧化氢溶液．
（2）分别向两支试管内滴入等量的猪肝研磨液和氯化铁溶液．
（3）将带火星的小木条分别放入两支试管内液面的上方，观察现象．
【实验现象与结论】
（4）观察到滴入氯化铁溶液的试管内产生的气泡更迅速，带火星的木条易复燃，证明猜想2正确．
【继续探究】
（5）该同学继续探究温度对猪肝研磨液和FeCl₃溶液催化效率的影响，实验结果绘成如图，图中代表猪肝研磨液催化效果的曲线是乙，你能得到的实验结论是30～40℃时，猪肝研磨液催化效果最佳（或40℃以内，温度对FeCl₃溶液催化效率几乎无影响），（写一条即可）．
（6）你认为猪肝研磨液的催化效率还可能与猪肝研磨液中过氧化氢酶的浓度有关．（填一种因素即可）

3．工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：

（1）操作1的名称是过滤，写出实验室中该操作必需的一种玻璃仪器的名称玻璃棒、烧杯或漏斗．
（2）写出流程中发生苛化反应的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;99℃～100℃\;}}{\;}$CaCO₃↓+2NaOH．
（3）工艺中采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应，是因为氢氧化钙微溶于水，溶液中的氢氧化钙含量太低，影响生成物的量．
（4）生产工艺中可以回收再利用的物质是碳酸钙．
（5）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是加快溶解速率．

2．如图是某品牌电饭煲的示意图．

（1）所标物质中，属于合金的是铝合金和不锈钢构件（填一种即可，下同），属于合成材料的是塑料和橡胶构件．
（2）铝有很好的抗腐蚀性，其原因是铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜．
（3）用肥皂水可以鉴别自来水是硬水还是软水，把煮好米饭的盖子打开，从内盖上滴下来的水是软水（填“硬水”或“软水”）．
（4）过去煮饭使用烧柴火的大铁锅，现在可使用自动定时的电饭煲，由此，你对化学与人类生活的关系有何感想化学生产出新物质，使生活更美好．

1．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
	B．	t2℃，A饱和溶液中的溶质质量大于B饱和溶液中的溶质质量
	C．	A、B两种物质的溶解度均为25g
	D．	升高温度可使接近饱和的B溶液变为饱和溶液