10．甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的1～3种组成．
（1）甲是一种在标准状况下密度最小的气体，甲的化学式为H₂．
（2）乙用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产．乙的俗称为纯碱．
（3）气体丙与氧气在点燃的条件下发生反应，其微观示意图如图1，请在方框中补全相应微粒的图示．
（4）丁由三种元素组成，用乙和丁完成如图2所示实验．用化学方程式表示产生白色沉淀的原因Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；原滤液中溶质的组成是Na₂CO₃和NaOH．

9．如图为市场上出售的一种加碘低钠盐的相关说明．如果一个人每天摄入4g加碘低钠盐，则每天摄入钠元素的质量约1.1g（计算结果精确到0.1）．

8．如表是几种家用清洁剂．

清洁剂	彩漂液	洁厕灵	管道通
功  能	漂洗衣物，使色彩鲜艳	清除污垢，除异味	官道疏通，防堵塞
有效成分	过氧化氢	盐酸（HCl）	氢氧化钠

根据表中信息，回答下列问题．
（1）在盛有少量“彩漂液”的试管中，加少量二氧化锰，发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，在使用时禁止与皮肤接触，其原因是NaOH具有强烈的腐蚀性，也不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是NaOH+HCl═NaCl+H₂O（用化学方程式表示）．

7．水是生命之源．
（1）活性炭常用于净水，其作用是吸附、过滤水中的杂质．
（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）配制200g溶质的质量分数为15%的葡萄糖溶液，需葡萄糖的质量为30g，主要步骤有计算、称量、量取、溶解．

6．能源与环境．
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等．
（2）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是BC（填字母序号）．
A．大量使用化石燃料
B．植树造林，增大植被面积
C．将二氧化碳变废为宝，循环利用．

5．BaCl₂•2H₂O是一种无色透明的晶体，可用于电子、仪表、冶金等工业．工业上采用钡矿粉（主要成分为BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等杂质）来制备BaCl₂•2H₂O，其流程如下：

（1）酸浸过程中主要成分发生反应的化学方程式为BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）₂和Mg（OH）₂．
（3）图A、图B分别是氢氧化钙、氢氧化钡的溶解度曲线，据图分析，要使Ca²⁺更好沉淀，还应采取的措施为升高温度．

（4）实验室用BaSO₄沉淀法测定产品中钡元素含量，实验步骤为：
Ⅰ．称取0.6g BaCl₂•2H₂O试样，加入100mL水使之完全溶解，加入一定量稀盐酸酸化溶液．
Ⅱ．边搅拌边逐滴加入稀硫酸至反应完全．
Ⅲ．过滤、洗涤沉淀3～4次，确认已洗涤干净．
Ⅳ．干燥、称量沉淀后计算出BaCl₂•2H₂O中钡元素的含量．
①若步骤 I称取的样品过少，则在步骤III洗涤时可能造成的影响为沉淀量少，洗涤造成的损耗大；
②步骤Ⅱ加入稀硫酸至反应完全的判断方法是静置，取上层清液适量于试管中，滴入稀硫酸后不再有沉淀产生．

4．苯甲酸有抑制真菌、细菌、霉菌生长的作用，常用作药物或防腐剂．苯甲酸常温下为片状或针状结晶，在100℃时会迅速升华，苯甲酸在水中的溶解度见表．

温度	20℃	25℃	50℃	75℃	95℃
溶解度	0.17g	0.35g	0.95g	2.2g	6.8g

为了提纯某苯甲酸样品（其中含有难溶于水的杂质），某化学小组进行了如下实验：
（l）取约1g样品放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解．原因是苯甲酸属于微溶（选填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”）物．
（2）将烧杯放在石棉网上加热至样品充分溶解，再加少量蒸馏水，然后趁热过滤．趁热过滤的目的是避免苯甲酸析出而损耗．
（3）将所得滤液降温结晶，使苯甲酸以晶体的形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体．
（4）过滤后的滤液是苯甲酸的饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．

3．根据下列实验装置图，回答有关问题．

（1）写出装置图中标号仪器的名称①是铁架台，②是长颈漏斗．
（2）写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，收集一瓶干燥的氧气，可选用的收集装置是C（填字母，下同），
（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性．
①从图中选择制取氨气装置是AD．
②干燥氨气时不能选用下列干燥剂中的B．
A．固体氢氧化钠        B．浓硫酸       C．生石灰
（4）若要配制100g质量分数为11.8%的稀盐酸，需要质量分数为36%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）
27.8mL（计算结果保留一位小数）．若所配溶液溶质质量分数偏小，则可能原因是AB．
A．用量筒量取水时仰视读数                  B．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
C．将量筒中的水倒入烧杯时有部分水溅出      D．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
（5）取上述11.8%的稀盐酸73g与足量的锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（计算结果保留两位小数）

2．水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，小红同学从定性、定量两个角度对此进行了探究（其他成分忽略不计）．
【查阅资料】Mg（OH）₂受热分解生成两种氧化物．
【进行实验】小红用下图所示装置进行实验，定性探究水垢的成分．

（1）小红同学将装置按A、B、C（填“B”“C”）的顺序组合进行实验，得出水垢中既含有CaCO₃又还有Mg（OH）₂．
（2）实验时，B中的现象为色粉末变成蓝色，C中发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
【拓展延伸】进一步探究水垢中的两种物质的质量之比．
已知Mg（OH）₂的分解温度为340℃～490℃，CaCO₃的分解温度为825℃～897℃．下图为用热分析仪对固体分解所得固体质量与分解温度关系图，请据图回答问题：
（3）写出AB、CD段发生反应的化学方程式：

AB段：Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O；
CD段：CaCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（4）通过计算得到CaCO₃与Mg（OH）₂的质量之比（最简单整数比）为100：29．

1．煤制气-竖炉直接还原铁矿石工艺流程如图所示．

回答下列问题．
（1）合成气属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（写一个）．
（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是二氧化碳和水．