20．如图是初中化学中的一些基本实验，不能达到实验目的是（　　）

	A．	制取氧气		B．	稀释浓硫酸
	C．	检查装置气密性		D．	粗盐过滤

19．将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na）$\stackrel{O_{2}}{→}$钠的氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$氢氧化钠溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$白色固体
[提出问题]
常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
[查阅资料]
钠的氧化物，除氧化钠（Na₂O）外还有过氧化钠（Na₂O₂），氧化钠和过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na₂O+H₂O═2NaOH；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
[作出猜想]
常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na₂O；
猜想2：Na₂O₂；
猜想3：Na₂O和Na₂O₂．
[实验探究一]

实验操作	实验现象	实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水	没有气泡生成	猜想1正确

[继续探究]钠在空气中放置一段时间后得到的白色固体的成分．
[作出猜想]
猜想一：Na₂CO₃，
猜想二，Na₂CO₃和NaOH
[实验探究二]

实验操作	实验现象	实验结论
1．取少量白色固体加入足量氯化钙溶液	产生白色沉淀	白色固体成分为Na2CO3和NaOH
2．过滤，取少量滤液加入无色的酚酞试液	变成红色

[实验反思]
（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O．
（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+X↑，X的化学式为O₂．

18．目前，我国高铁技术已经成熟，在很多国际竟标中完美胜出．如图1是我国高铁图片．

（1）高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属．工业上常用电解氧化铝的方法治炼金属铝，该反应属于B（填字母序号）．
A、化合反应   B、分解反应   C、置换反应   D、复分解反应
（2）某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图2所示．
Ⅰ．为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应通一氧化碳排出玻璃管内的空气，防止一氧化碳不纯发生爆炸．
Ⅱ．装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
Ⅲ．装置B除了吸收CO₂气体外，还有可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气作用．

17．空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是（　　）

	A．	洁净的空气是纯净物
	B．	空气中的氧气可以供给呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等
	C．	新鲜空气中不含二氧化碳
	D．	分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学反应

16．【现象分析】实验一：向氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸，发现有气泡冒出，结论：该氢氧化钠溶液已变质．实验二：为进一步验证氢氧化钠溶液是否完全变质，将该氢氧化钠溶液取样，滴加无色酚酞溶液．你对实验二的评价是：（是否可行，说明理由）不可行；碳酸钠的水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；写出氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
【实验反思】碳酸钠对氢氧化钠检验有干扰，在鉴别氢氧化钠之前先要排除干扰因素
【探究应用】实验三：实验室提纯氯化钾样品流程如下：（已知碳酸钾溶液呈碱性）

①操作A的目的是使样品样品充分溶解．X溶液中溶质是K₂CO₃（填化学式）．
②实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（合理均可）．
③滤液中的溶质除了氯化钾外还有什么？请设计实验逐一鉴别它们：

	实验操作	现象	结论
1	取少量滤液于试管中，加入 氯化钡溶液，振荡，静置并过滤，目的 检验碳酸钾	均有白色沉淀生成	滤液中的溶质除了氯化钾外还有： KOH、K2CO3（填化学式）
2	取步骤1反应后的滤液少量于试管中加入 氯化镁溶液，振荡、静置并过滤

④写出步骤1中发生反应的化学方程式BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl．

15．向图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片上的水结了冰，则加入的物质是（　　）

A．

食盐

B．

生石灰

C．

硝酸铵

D．

氢氧化钠固体

14．小明喜欢养鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水溶解氧气的质量低于0.003g时，鱼就会死亡．过氧化钙（CaO₂）是一种化学增氧剂，反应的化学方程式为：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中．
（1）过氧化钙中钙、氧元素的质量比为5：4．
（2）通过计算分析：充分反应后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求（假设产生的氧气完全溶于水，其他因素忽略不计）．

13．用如图所示装置进行实验．A的容积为350mL，装置气密性良好，实验前K₁、K₂均已关闭．
（1）测定空气中氧气的含量A中预先放入30mL的水，B中盛有水．用凸透镜引燃燃烧匙中的白磷，反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．待冷却后打开K₂，观察到B中的水减少了64mL，则A中O₂的体积分数计算式为$\frac{64mL}{350mL-30mL}×$100%．
（2）研究二氧化碳的性质
A中盛有二氧化碳，分液漏斗中盛放氢氧化钠浓溶液，B中盛放稀盐酸．证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的实验操作是：打开K₁，待液体流下，关闭K₁；一段时间后，打开K₂．实验过程中观察到的现象是B中液体倒吸入A中，A中有气泡冒出，产生以上现象的原因是CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃，使A中气体减少，压强减小，B中液体倒吸入A中；稀盐酸与Na₂CO₃反应生成CO₂气体，有气泡冒出．

12．请根据如图所示实验，回答问题．

（1）A中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成．该反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）B图为利用一氧化碳与氧化铁反应炼铁的原理，该反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

11．如图所示为粗盐提纯的主要操作．
（1）正确的操作顺序为ACB（填字母序号）．
（2）A中用玻璃棒不断搅拌的目的是加速溶解．
（3）称量精盐质量时，将精盐放在托盘中的纸上，天平指针偏左，合理的操作是B（填字母序号）．
A．减少砝码或游码    B．增加砝码或游码
C．减少药品    D．增加药品．