17．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）．
（2）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是B（填序号）．
A．硫酸铝溶液     B．硫酸亚铁溶液         C．硫酸铜溶液
（3）铁生锈是铁与水和氧气发生的复杂的化学反应，硫酸和盐酸都能除铁锈，写出硫酸与铁锈的主要成分发生反应的化学方程式3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

16．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关：
现有H、Cl、O、Na、C五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
（1）生活中常用的调味品NaCl；（2）相对分子质量最小的氧化物H₂O；
（3）发酵粉的主要成分NaHCO₃；（4）实验室里经常用到的一种酸HCl．

15．下列选用的除杂试剂和实验操作不正确的是（　　）

组别	物质	杂质	所选试剂（或操作）
A	HCl	H2SO4	加适量氯化钡溶液、过滤
B	CaCl2	CaCO3	加水溶解、过滤、蒸发
C	Fe	Cu	加过量稀盐酸、过滤
D	CO	CO2	通入足量氢氧化钠溶液、干燥

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命．动物的肌肉、毛、皮等都是由蛋白质构成的，蛋清、鲜牛奶中含有丰富的蛋白质．一些可溶性的重金属盐（如Cu²⁺、Pb²⁺、Ag⁺、Ba²⁺等可溶性盐）会使蛋白质丧失生理功能，因此可溶性的重金属盐为有毒物质．
（1）下列物质中，不会引起人体中毒的是D（填字母）
A．Ba（NO₃）₂B．Pb（NO₃）₂C．CuSO₄D．BaSO₄
（2）医疗上用X射线检查肠胃病时，病人服用的”钡餐”中不能含有BaCO₃，其原因是BaCO₃，与人的胃液中含有的少量盐酸反应产生有害的BaCl₂，该反应的化学方程式为BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）下面是某乳品公司鲜牛奶包装标签上的部分文字：“配料表：鲜牛奶、阿斯巴甜（含苯丙氨酸）、纯乳钙、维生素D；主要营养成分（每100mL ）：脂肪≥3.1g、蛋白质≥2.9g、钙≥0.1g；净含量：250mL”那么250mL这种牛奶中含蛋白质至少7.25 g．
（4）某“骨质疏松症”病人每天服用20片乳酸钙（CaC₆H₁₀O₆•5H₂O）达到补钙目的，若乳酸钙片剂中每片含乳酸钙200mg，现该病人改用喝牛奶（每100mL牛奶中含钙≥0.1g）来补钙，每天至少需喝多少升牛奶？（保留小数点后一位）

13．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程图如下：

（1）FeCl₃与铜反应生成的产物是FeCl₂和CuCl₂．
（2）步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCl₃发生化合反应，完成化学方程式：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂；同时还发生反应的化学方程式为Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，该反应属于置换反应．（填写基本反应类型）
（3）步骤②需要进行过滤操作，为完成该操作需要下图中的Ac （填字母序号），同时还需用到的玻璃仪器是玻璃棒，其作用是引流．

（4）步骤②③所得的FeCl₂可与一种单质发生化合反应生成FeCl₃，从而实现物质的循环利用，则该单质的化学式为Cl₂．
（5）若步骤②后的滤渣为80g，步骤③中用掉了稀盐酸250g，最后得到金属铜66g，通过计算了解所使用的稀盐酸的溶质质量分数是多少？

12．有一种固体混合物可能由NH₄NO₃、NaCl、CuSO₄、CaCO₃、Na₂SO₄中的一种或几种物质组成，为了测定其组成，进行下列实验：
①将固体混合物溶于水后得无色透明澄清溶液A；
②向A中加入足量BaCl₂溶液完全反应后，过滤，得白色沉淀X和澄清溶液B；
③白色沉淀X中加入足量盐酸，沉淀不消失；
④澄清溶液B中，加入氢氧化钠溶液并微热，有刺激性气味的气体Y放出．
（1）写出X、Y的化学式：XBaSO₄，YNH₃．
（2）推断原混合物一定含有的物质是Na₂SO₄、NH₄NO₃，一定不含有的物质是CuSO₄、CaCO₃，可能含有的物质是NaCl．
（3）该实验过程中涉及的化学方程式有（任意写两个）：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O，均属于基本反应类型中的复分解反应．

11．如图是实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答相关问题．

（1）实验室加热高锰酸钾制氧气最适合选用A装置（填字母）作为气体发生装置，发生反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，也可用双氧水制氧气，但同时往往需要加入二氧化锰，其作用是催化作用；大自然中绿色植物在太阳光照下也能产生氧气，其反应的方程式为6CO₂+6H₂O$\stackrel{光照}{=}$C₆H₁₂O₆+6O₂，该反应将太阳能转变成化学能．
（2）为了反应过程中可添加液体药品，实验室制取二氧化碳气体可选用的装置组合是CF或DF，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，所用的液体药品通过长颈漏斗（填仪器名称）进入到相应的反应容器中，所加液体药品未说明用量时应取1-2mL，将产生的气体通入到澄清石灰水中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

10．欲除去混入一氧化碳中的二氧化碳，可采用的最佳方法是（　　）

	A．	通过食盐水		B．	通过氢氧化钠溶液
	C．	点燃混合气体		D．	通过澄清的石灰水

9．将X，Y，Z三种金属单质分别放入XCl₂的溶液中，仅Y的表面有X单质析出．则这三种金属的活动性顺序是（　　）

A．

X＞Y＞Z

B．

Y＞X＞Z

C．

Y＞Z＞X

D．

Z＞Y＞X

8．2015年10月，我国科学家屠呦呦由于发现了青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）而获得诺贝尔医学奖．下列有关青蒿素的说法不正确的是（　　）

	A．	青蒿素是一种有机物		B．	青蒿素中碳、氢原子个数比为15：22
	C．	青蒿素由三种元素组成		D．	青蒿素的相对分子质量为42