15．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把40g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入10g	3.0g
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.2g
第四次加入10g	m

（1）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）实验室现要制取二氧化碳气体9.24克，需要上述这种纯度的石灰石质量为多少？

14．今年世界环境日的主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”．某科学探究小组为探究影响大气“温室效应”的因素，进行太阳光照射下N₂、O₂、CO₂及空气温室效应强度的比较实验．请你参与他们的探究过程，填写有关空格．
（1）用500mL集气瓶装满一瓶空气．
（2）另取一个500mL的集气瓶，采用采用排水法收集从液氮瓶和液氧瓶中放出的N₂、氧气．
（3）现欲制取并收集一瓶500mL二氧化碳气体，有下列仪器供选用：

①实验室制取二氧化碳药品的名称是稀盐酸和大理石或石灰石；
②制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是（填仪器序号）ACDE；
③验证二氧化碳气体是否集满的方法是用点燃的木条放在集气瓶口，如熄灭，则已满；
④写出实验室检验二氧化碳气体的化学方程式：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）将制得的N₂、O₂、CO₂及空气4瓶气体放在室外的太阳光下，在互相不遮太阳光的条件下尽量使集气瓶靠近，以保证地表和光照条件相同．将温度传感器插入4个集气瓶中，连接好装置（如图l所示）．打开数据采集器，实验时间从北京时间12：00到14：00，测得此期间4种气体在太阳光照射下的温度变化情况如图2所示．由图2分析，在实验的大部分时间内4瓶气体的温度由高到低的顺序是：二氧化碳＞空气＞氮气＞氧气． 
（5）我们安徽省是最早实行乙醇汽油（是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成）的试点之一，能否从根本上避免温室效应的发生？不能（填“能”或“不能”）；理由是：只要含碳类物质燃烧都会产生二氧化碳．
（6）秋收季节，一些农民将收割水稻后的千杆就地焚烧，这种做法的危害主要有：产生大量的二氧化碳，产生大量的粉尘（至少说出两点）．
（7）为了减缓大气中二氧化碳含量的增加，开发太阳能、风能、水能、地热能等新能源；大量植树造林，禁止乱砍滥伐．

13．研究学习小组选择“活性炭的吸附效果和哪些因素有关”的课题进行研究，以下是他们探究的过程：
提出假设：活性炭的吸附效果和活性炭的量有关
完成实验：按下表进行实验，取容积相同的集气瓶（125mL），收集满红棕色的二氧化氮气体，并进行编号，记录颜色消失的时间．

实验编号	活性炭纯度	活性炭的用量（克）	消失时间（秒）
1	80%	1.0	60
2		9.0	45

分析数据，得出结论
要完成本实验，实验标号2中活性炭的纯度应该为80%
（1）该探究过程得出的结论是：在其他量相同的条件下，活性炭的量越多，吸附效果就越好
反思：
（2）某品牌冰箱的除味剂主要成分是活性炭，其说明书中写到“切勿靠近高温”，原因是活性炭具
有：可燃性写出能反映该性质的化学方程式：C+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
（3）活性炭的吸附效果还和那些因素有关？请你帮他们继续探究（只要求提出假设和实验方案）．
假设：活性炭的吸附性和活性炭的纯度有关
实验方案：取容积相同的集气瓶，收集满红棕色的二氧化氮气体，并进行编号，加入等量不同纯度的活性炭，记录颜色消失的时间
（4）人们利用活性炭的吸附性还可以净化自来水．

12．“麻辣条”致昆明一12岁女孩病危，三无小零食引担忧（摘自2013年凤凰网新闻），麻辣条因为能刺激大脑中枢神经和身体各部分的神经末梢，导致心跳加快、体温上升和较长时间的兴奋感，所以成为了学生们的最爱零食之一，甚至有段时间和“茶叶蛋”一样成为奢侈品的代名词，但是不少无良商贩为了使辣条的颜色更加诱人，保存时间更长，成本更低，往往在里面添加过量的日落黄（C₁₆H₁₀O₇N₂S₂Na₂），柠檬黄（C₁₆H₉O₉S₂Na₃）和霉克星（C₆H₈O₄）．这些添加剂过量食用会对学生们的智力，肝脏甚至生命造成危害．试计算：日落黄中元素种类6柠檬黄中硫元素和钠元素的元素质量比64：69霉克星充分燃烧的化学方程式C₆H₈O₄+6O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+4H₂O．

11．探究氯酸钾和二氧化锰制氧气实验中反应物与催化剂的最佳质量比．实验中采用右图实验装置，取20g氯酸钾，分成10等份，每份2g，分别装入10支试管中．在10支试管中分别加入不同质量的二氧化锰，分别测量二氧化锰与氯酸钾在不同质量比时，生成200ml氧气所消耗的时间．实验记录的数据如下：

实验编号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
二氧化锰的质量（g）	0.1	0.2	0.33	0.4	0.5	0.66	1	1.3	2	3
二氧化锰与氯酸钾的质量比	1：20	1：10	1：6	1：5	1：4	1：3	1：2	2：3	1：1	3：2
生成200mL氧气时间（秒）	235	186	162	147	133	117	143	160	211	244

请回答下列问题：
（1）实验中收集一定体积的氧气采用的实验方法利用了氧气不易溶于水的性质．收集气体前集气瓶内未装满水，对实验结果没有 （填“有”或“没有”）影响．
（2）分析上述数据，你认为利用此法制氧气时，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为1：3．
（3）利用双氧水和二氧化锰的混合物制氧气比加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气更好．请写出前者的两个优点①操作简便②节能．
（4）反思：催化剂能影响化学反应速度，温度、反应物的浓度、接触面积等也会对化学反应速度带来影响．分析上表数据，结合影响化学反应速度的分析：
①当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳质量比时，反应速度变低的原因：二氧化锰用量多，导致反应物氯酸钾的质量分数变小．
②当二氧化锰与氯酸钾的质量比低于最佳质量比时，反应速度变低的原因是：二氧化锰用量少，导致氯酸钾与二氧化锰的接触面积变小．

10．回答下列问题：
（1）某NaCl晶体中不慎混有少量Na₂CO₃杂质，最好的除杂试剂是稀盐酸；
（2）物质X燃烧反应的化学方程式为：X+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O，由此可推测X的化学式为C₂H₄；
（3）已知一个铜原子的质量为m kg，一个作为相对原子质量计算标准的碳原子的质量为n kg，则铜的相对原子质量可用含m、n的式子表示为$\frac{12m}{n}$；
（4）CO₂通常用于灭火，这主要是利用了其如下性质：不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大．

9．如图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：ACaCO₃，BCO₂，DCaO，FNaOH．
（2）得到F溶液的操作方法为：过滤．
（3）若有气体X生成，则I为氢氧化铁（或Fe（OH）₃），B转化为H的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）若没有气体X生成，则G与F溶液反应的化学方程式为2NaOH+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+2NaCl．

8．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
	B．	将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
	C．	40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
	D．	40℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

7．某净水丸分内外两层，对饮用水有杀菌消毒作用．使用时直接将它投入适量水中，外层的优氯净（C₃O₃N₃Cl₂Na）先与水反应，生成的次氯酸（HClO）具有杀菌消毒作用，几分钟后内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）会将水中的余氯（HClO等）除去．下列关于该净水丸的叙述不正确的是（　　）

	A．	优氯净由5种元素组成
	B．	Na2SO3中S元素的化合价为+4
	C．	经过净水丸处理过的水为纯净物
	D．	除去余氯的反应之一：Na2SO3+HClO=Na2SO4+HCl，该反应不属于复分解反应

6．下列物质的性质中，属于化学性质的是（　　）

	A．	铜具有导电性		B．	氢氧化钙能与稀盐酸反应
	C．	碳酸钠是白色固体		D．	常温下甲烷是无色无味气体