5．如表中对部分化学知识归纳总结都正确的是（　　）

A	①热水瓶中的水垢可用食醋除去 ②洗涤剂具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污 ③天然存在的最硬的物质是金刚石，用于镶嵌在玻璃刀头上
B	①墙内开花墙外香，说明分子在不断运动着 ②酒精溶液是混合物，说明是由不同种分子构成的 ③物质只能由分子构成
C	①用灼烧、闻气味的方法区分棉线和羊毛线 ②用观察颜色的方法区别白酒和白醋 ③用无色酚酞溶液可鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液
D	①霉变的大米洗净烧熟后可以食用 ②补充维生素C防止坏血病 ③利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．某兴趣小组为了探究是否只有氧气能够支持燃烧，设计了如下实验：取二根4～5cm长的镁条，用砂纸打磨干净，然后按如图所示进行实验，用仪器夹持镁条，在酒精灯上点燃后分别伸入充满氮气、二氧化碳的集气瓶中．
（1）夹持镁条的仪器名称是坩埚钳，集气瓶底铺一层细沙的作用是防止高温物体溅落炸裂瓶底；
（2）实验前用砂纸打磨镁条的目的是除去镁条表面的氧化物以免影响实验；
（3）实验现象如下表所示，试写出相应的化学方程式．

序号	实验	现象	有关化学方程式
①	点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中	剧烈燃烧，发出白光，得到一种固体物质（氮化镁）
②	点燃的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中	剧烈燃烧，发出白光，得到白烟和黑色固体

（4）你能得到的实验结论是能支持燃烧的物质不仅仅是氧气，二氧化碳也能支持镁条燃烧．

3．在实验学习过程时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．
探究一  M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是Ca（OH）₂ ②是CaCl₂．
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铜（氯化铜）溶液；	溶液中出现蓝色沉淀	猜想①正确． 反应方程式为：

探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
（1）【提出猜想】猜想一：NaOH和Na₂CO₃；猜想二：NaOH和Ca（OH）₂；猜想三：NaOH．
（2）【实验探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，而后先滴加少量无色酚酞试液，再加入过量氯化钙（或过量氯化钡溶液）溶液．		“猜想一”成立

2．宏观与微观相结合是化学学习的重要观念之一．图1为两个烧杯中溶液溶质的微观示意图．

（1）在甲乙两烧杯中物质混合时，除混合后的烧杯壁上明显感觉温度升高外，溶液未出现其他明显现象，则X的符号是OH^-，发生的化学反应方程式HCl+KOH=KCl+H₂O；
（2）在实验时，先将一种溶液倒入一个大烧杯中，而后将另一溶液缓缓滴加到大烧杯中并不断搅拌，同时测定溶液的pH，滴加溶液的质量与大烧杯中溶液pH的关系如图2所示：则滴加的溶液是甲烧杯（填“甲烧杯”或“乙烧杯”）；若完全混合后溶液pH如A点所示，请在图1“混合后”的烧杯中画出溶质微观示意图．

1．（1）现有以下四种物质：A．硝酸钾  B．熟石灰  C．干冰  D．稀硫酸根据下列要求用字母填空：
①能用于配制波尔多液的是B；
②可用作复合肥的是A；
③可用人工降雨的是C；
④能用于除去金属表面锈迹的是D．
（2）根据题意用下列选项的字母填空：A．熔点   B．沸点    C．硬度
①工业制氧气和工业石油分馏都是利用混合物中各成分的B不同．
②武德合金用作保险丝比用纯铜丝更安全，是因为前者的A低．

20．实验小组用如图所示装置进行实验．已知：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞．
②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分．
③打开K，观察乙中的现象．
下列说法不正确的是（　　）

	A．	①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰
	B．	②中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等
	C．	③中，乙中的长导管口处冒气泡
	D．	甲装置中硫粉换做碳粉，则乙中长导管口可能冒出气泡很少

19．在金属活动性顺序中，活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．张老师在做钠与硫酸铜溶液反应的演示实验时，观察到的现象是：钠块在液面上很快融成一个银白色小球，并四处游动，溶液中出现蓝色絮状沉淀，小球很快停在絮状沉淀集中处燃烧起来，并伴随有轻微的爆炸声，却始终没有发现在钠表面有红色固体析出．对此，同学们展开了如下探究：
[提出问题]为何钠不能置换出硫酸铜溶液里的铜呢？为何会出现蓝色絮状沉淀？
[猜想假设]查阅资料可知，钠可能先与盐溶液中的水发生反应，然后再与硫酸铜发生反应．
[设计实验]
①先切一小块钠（绿豆大），用刺了小孔的铝箔包好；
②用镊子夹住，放在图中的试管口下（试管已装满水）；
③等试管集满气体时，用大拇指堵住试管口并从溶液中取出，移近酒精灯点燃；
④最后向烧杯中滴加无色的酚酞试液．
[实验现象]反应过程中，有气泡逸出；试管中的气体点燃时能听到轻微的爆鸣声；滴加酚酞溶液后，溶液呈红色．
[实验结论]金属钠与水反应，生成了氢气和氢氧化钠．
[进一步推论]将实验与老师的演示实验相比较，可推理出钠与硫酸铜反应时确实是由钠与水先反应，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜产生了蓝色絮状沉淀．
根据以上实验过程，回答下列问题：
（1）请根据张老师的演示实验现象，归纳金属钠的物理性质银白色或熔点低或密度比水小（至少答两点）；
（2）钠粒用刺了小孔的铝箔包好，并用镊子夹住的目的是：便于收集气体；
（3）金属钠与水反应生成的气体应该是氢气，而不可能是甲烷或者-氧化碳，理由是根据质量守恒定律，元素的种类保持不变；
（4）请写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（5）根据实验结论，有同学认为实验步骤③中有不符合安全要求的操作，你能找出来吗？氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能将手伸入溶液中．

18．乙炔（C₂H₂）俗称“电石气”，在常温常压下，是一种无色、无味、密度比空气略小、难溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温切割和焊接金属；实验室用块状的电石与水反应制取乙炔．

（1）写出带标号的仪器的名称：①锥形瓶，②水槽；
（2）实验室制取乙炔应选择的发生装置是A，较易判断收集已满的收集装置是E；
（3）工业上制取的乙炔常带有特殊臭味，可能生成了下列哪种气体D．
A．氢气    B．甲烷    C．一氧化碳    D．硫化氢．

17．甲、乙、丙都属于氧化物，M是一种不含金属元素的盐，反应③是自然界中最为普遍的反应，其中A属于单质．它们转化关系如右图所示．
（1）写出化学式：AO₂，丙CaO．
（2）写出反应①的化学方程式：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
（3）反应⑥提醒我们在农业生产中使用（NH₄）₂SO₄应注
意的一个问题是施用铵态氮肥时不可与碱性肥料混合使用．

16．铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应．回答下列问题：

（1）以铁为研究对象，依照图中实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）
（2）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去．（只用简单的原理描述即可）化学方法：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；或 Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；物理方法：用磁铁吸．