15．有一种标签破损的片状胃药，某校化学兴趣小组欲对该胃药的主要成分进行实验探究．已知该胃药可以治疗胃酸过多，其主要成分是MgCO₃、Al（OH）₃中的一种或二种．
【查阅资料】①MgCO₃受热能分解，且MgCO₃的化学性质与CaCO₃相似；
②Al（OH）₃受热分解生成Al₂O₃和H₂O；③药品中的其它成分不参与反应．
【实验探究】
（1）甲同学取少量该胃药于试管中，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生．说明该胃药中含有碳酸镁．
（2）乙和丙二位同学运用下图提供的装置，分别设计实验方案，进一步确认该胃药的主要成分．虚线方框中的装置从下图B、C中选择组装．（装置气密性良好，装置中空气的影响忽略不计）

实验过程	实验现象	实验结论
乙同学选用B、C装置，按A→B→C顺序连接，点燃酒精灯加热	B中澄清石灰水变浑浊， C中无水硫酸铜变蓝色．	该胃药中含有MgCO3、Al（OH）3
丙同学也选用B、C装置，按A→C→B顺序连接，点燃酒精灯加热	C中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊．	该胃药中不含有氢氧化铝

【交流反思】实验小组经过交流与反思，认为乙同学的实验过程中存在一处错误，请你指出该错误并说明理由：B、C装置连接顺序错误；气体先通过B装置会带出水蒸气，干扰水的检验．
（2）皮蛋是一种中国传统美食．它是将鸭蛋浸入一种特制的料液中，再加工而成．根据题意回答有关问题．
【查阅资料】将纯碱，食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后即得到料液．
写出料液制作过程中发生反应的化学方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂，或Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH （任写一个）．
【提出问题】料液中除含有NaOH和NaCl外，还含有那些溶质？
【猜想】
甲：只有Ca（OH）₂，
乙：只有Na₂CO₃，
丙：既有Ca（OH）₂，也有Na₂CO₃；
上述猜测中，肯定错误的是丙，其他两个还需探究．
【实验探究】

实验步骤	实验现象	结论
①取少量上层料液过滤，取滤液滴加足量稀盐酸	无明显现象	甲正确
②另取少量滤液，滴加碳酸钠溶液	产生白色沉淀

【问题与思考】
（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，请推测其原因是生石灰与水反应放出大量热．
（2）实验①加入足量稀盐酸的目的是除去氢氧化钠，检验料液中是否含有碳酸钠．
（3）皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除涩感，原因是用食醋中和皮蛋中的碱．

14．某同学对CuCO₃在溶解性表中不存在感到好奇，如图为该同学所做的验证实验及现象：
（1）实验开始出现蓝色固体，并且出现气泡．将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳．写出甲试管中生成蓝色固体时反应的化学方程式CuSO₄+Na₂CO₃+H₂O═Na₂SO₄+CO₂↑+Cu（OH）₂↓．
（2）一段时间后固体变成蓝绿色．该同学对该蓝绿色固体的成分作以下探究．
【查阅资料】①CuSO₄与Na₂CO₃反应开始会生成Cu（OH）₂，随后Cu（OH）₂在碳酸钠溶液中会逐步转变为Cu₂（OH）₂CO₃固体．
②Cu（OH）₂分解温度为80℃，Cu₂（OH）₂CO₃分解温度为220℃．
【猜想与假设】①蓝绿色固体为Cu₂（OH）₂CO₃；
②蓝绿色固体为Cu（OH）₂；
③蓝绿色固体为Cu₂（OH）₂CO₃和Cu（OH）₂．
【实验验证】
过滤乙试管中的混合物得到蓝绿色固体和无色滤液．
实验1：加热蓝绿色固体至100℃，出现黑色固体，则证明蓝绿色固体中含有Cu（OH）₂．向加热后的固体中加入足量稀盐酸观察到产生气泡，溶液由无色变为蓝色现象，则固体中含有Cu₂（OH）₂CO₃．
【结论】猜想③正确．
实验2：取无色滤液，向其中加入足量稀盐酸，确定了其中一种溶质，再向溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸，确定了另外一种溶质．

13．将废硫酸（含杂质CuSO₄、FeSO₄）转化成补血剂FeSO₄•7H₂O流程如下：

【查阅资料】FeSO₄在70℃时溶解度最大；在3℃～7℃、一定浓度的硫酸中溶解度最小；采用降温结晶获得硫酸亚铁晶体．
（1）如图中，废硫酸、B（填字母）中均含铜、铁元素；
（2）用98%浓H₂SO₄稀释得到20%稀H₂SO₄所用玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；操作3包括：真空蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．
（3）下列说法正确的是C．
A．操作3：先在90℃时蒸发浓缩成饱和溶液，降温到70℃就一定有大量晶体析出
B．过量A目的仅是除净硫酸
C．为了提高产品的产率，20%稀硫酸应过量．

12．烧杯中盛有CuCl₂和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	ab段反应产生蓝色沉淀		B．	bc段溶液增加70.2g
	C．	c点对应的溶质质量分数为4.9%		D．	d点溶液显碱性

11．在NaOH和Na₂CO₃的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（　　）

	A．	题中的一定量是7.3g
	B．	反应共产生11.7gNaCl
	C．	如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等
	D．	Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多

10．下列物质的转化关系均能一步实现的是（　　）

A．

①③

B．

②③

C．

③

D．

①②③

9．某兴趣小组同学从海水晒盐后的盐卤中模拟工业生产来提取镁，主要流程如图1：

【问题讨论】
（1）流程中的操作①需要用到的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯和漏斗．
（2）一系列操作②中包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤等．
（3）电解氯化镁可以得到镁和氯气，该反应的化学方程式为：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，该变化过程是电能转化为化学能．
（4）镁的化学性质比较活泼，能在氮气中燃烧生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3，则氮化镁的化学式为：Mg₃N₂．
【发现问题】镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
【查阅资料】（1）Mg（OH）₂：白色固体，难溶于水，受热会分解成氧化镁和水；
（2）MgCO₃：白色固体，微溶于水，受热会分解成氧化镁和二氧化碳；
（3）MgCO₃的热稳定性比Mg（OH）₂的热稳定性更强．
【提出猜想】
小组同学认为该固体不可能是MgO、Mg（OH）₂或MgCO₃，他们的理由是MgO、Mg（OH）₂或MgCO₃均为白色固体，镁条外面是灰黑色；
小组同学由铜生锈会产生Cu₂（OH）₂CO₃联想到灰黑色的物质可能是Mg₂（OH）₂CO₃．
【实验分析】
按图2所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，说明反应产生了水；澄清石灰水变浑浊（变浑浊
的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O）；同时灰黑色固体完全变为白色．若灰黑色固体是Mg₂（OH）₂CO₃，请写出Mg₂（OH）₂CO₃受热分解的化学方程式Mg₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H₂O+CO₂↑．
【组成测定】
工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O，为精确测量晶体的组成，小组同学取4.66g该晶体，用热分析仪对固体进行热分解（加热使之逐步分解，首先失去结晶水，最后完全反应），测定剩余固体质量与分解温度之间关系．
【数据处理】剩余固体质量与加热时间关系如图3所示：
请回答下列问题：
（1）0～t₁固体质量没有发生变化的原因可能是温度没有达到晶体分解所需的最低温度．

（2）晶体中结晶水的质量为0.72gg．
（3）t₄～t₅段固体为MgCO₃和MgO（写化学式）．
（4）根据图中数据推算xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O中x：y：z的最简比=4：1：4．

8．下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中只有甲、乙为单质，其他都是化合物；甲、A、D常温下是气体，只有D有刺激性气味；M是绿色固体，N是常见的氮肥；反应②可用于检验A．图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．

请回答下列问题：
（1）写出有关物质的化学式：D．NH₃；
（2）反应④属于化合反应（填基本反应类型）；
（3）A和B在不同的反应条件下会发生不同的化学反应，如果按照X+Y→P+Q的形式反应，则反应的化学方程式是6CO₂+6H₂O=C₆H₁₂O₆+6O₂；
（4）在日常生活中为防止反应⑤的发生，可采取的措施是涂油（写一点即可）；
（5）反应⑧提醒我们在施用氮肥时要注意避免在温度高时施用．

7．某工厂用CaSO₄悬浊液、NH₃和CO₂制备（NH₄）₂SO₄，其工艺流程如下：

（1）写出制备（NH₄）₂SO₄总反应的化学方程式：CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂SO₄+CaCO₃↓．
（2）该流程中可被循环使用的物质是CO₂．

6．酸碱中和反应在生活和工农业生产中有广泛的应用．请回答以下有关中和反应的问题．
（1）如图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中 溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照图2中乙（填甲或乙）图所示进行的．

（2）图一中A、B、C 三点表示的溶液，二种反应物恰好完全反应的是B（填“A”、“B”或“C”）点的溶液；B点到C点的过程中，溶液的温度降低（填“升高”、“不变”或“降低”）．
（3）C点溶液中的溶质是NaCl和HCl．