15．下列物质属于混合物的是（　　）

A．

矿泉水

B．

高锰酸钾

C．

CuSO4•5H2O

D．

液氧

14．小王家购买了一辆小汽车，小王十分高兴，将汽车里里外外看了个遍，并且进行了认真的恩考，下面就是他思考的问题，请你帮他补充完整．
（1）发动机是四冲程汽油机，曲轴转速为1800转/分，每个气缸1秒钟完成15个做功冲程．
（2）汽车尾气是形成雾霾天气的重要原因之一，从肺部毛细血管吸入的2.5颗粒首先进入心脏四个腔中的左心房，
（3）过量饮酒会影响人的感觉、判段和操作能力，增加事故风险，饮酒后主要影响人体的中枢神经系统，所以严禁酒后驾车．
（4）三元催化器是安装在汽车排气系统中最重耍的净化装置，在三元催化器中利用四氧化三钴纳米棒作催化剂．可将汽车尾气中的CO在三常温下氧化为CO₂，示意图右，下列关于该反应的说法正确的是BD（填序号）．
A．不能降低尾气对大气的污染，还增加了温室效应
B．该反应属于化合反应
C．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化
D．反应前后碳元素的化合价发生了改变
（5）纯电动汽车是完全由可充电电池提供动力源的汽车，它与传统的燃油汽车相比有许多优点，但目前纯电动汽车还不能完全替代燃油汽车的主要原因是补充能量慢，可行驶路程短．

13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，如表是部分元素的原子结构示意图，主要化合价等信息．
请完成以下填空：
（1）铝原子的最外层电子数是3．
（2）核电荷数为12元素符号的是Mg，在化学反应中，该元素的原子容易失（填“得”或“失”）电子，原子序数为11的元素属于金属元素（填“金属”或“非金属”）
（3）原子序数为8和14的元素组成化合物的化学式SiO₂．
（4）由该示意图可总结出“同一横行的元素，原子最外层上的电子数从1递增至7”的规律，请再写出其它规律（任写一条）在周期表中同一周期的元素的电子层数相同．

12．用化学用语或意义填空：
（1）3个氢原子3H；（2）4个硫酸根离子4SO₄^2-；
（3）2个氧分子2O₂；（4）氧化铝中铝元素的化合价为正三价$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃．
（5）说明符号2H₂O中“2”的意义：
①前面的“2”水分子的个数为2；
②右下角的“2”1个水分子中含有2个氢原子．

11．小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行研究．
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想①Na₂SO₄、Na₂CO₃；猜想②Na₂SO₄、H₂SO₄；猜想③Na₂SO₄；猜想④Na₂SO₄、H₂SO₄、Na₂CO₃；猜想⑤Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH．
上述猜想中，你认为不合理的是猜想④（填序号）．
【资料查询】Na₂SO₄溶液呈中性．
【实验探究】（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想③是正确的．你认为他的结论是不正确（填“正确”或“不正确”）的，理由是②Na₂SO₄、H₂SO₄也不能使无色酚酞变色．
（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反应的化学方程式是CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想②（填序号）是正确的．
【总结与反思】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是减少水体污染．（答一点即可）
【定量研究】取27g纯碱样品（由Na₂CO₃和NaCl组成），平均分成五份．将它们依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g）（如图），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入纯碱样品的质量/g	5.4	5.4	5.4	5.4	5.4
电子天平的示数/g	163.2	166.4	169.6	175	180.4

计算：
（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量．
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
（3）所用稀盐酸的质量分数．

10．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）₂、KNO₃、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种．为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡、静置，得白色沉淀，上层清液为无色．
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
（1）据此推断，该白色粉末中一定会有氢氧化钡、碳酸钠；可能含有硝酸钾；一定不含有硫酸钠和氯化铁．
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O．

9．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	电解水
	B．	向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
	C．	加热一定量高锰酸钾固体
	D．	向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

8．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na₂SO₄一种物质．
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和硫酸两种物质．
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和NaOH两种物质．
【查阅资料】
①Na₂SO₄溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）等物质．
【实验验证】

	实验操作	实验现象	实验结论
乙同学 实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中	铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色	猜想（2）成立
丙同学 实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液	溶液变红色	猜想（3）成立

【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．
【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．

7．如图图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）

	A．	向pH=3的稀盐酸中不断加水
	B．	向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
	C．	高温煅烧一定质量的石灰石
	D．	在部分变质的NaOH溶液中加稀盐酸

6．如图为某化学反应的微观模拟示意图，图中“”表示氧原子，“”表示氢原子．请回答下列问题．

（1）该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）这三种物质中，氧元素的化合价不相同（填“相同”或“不相同”）．