5．工业冶炼金属铝的原理是2Al₂O₃=4Al+3O₂↑，该反应属于（　　）

A．

置换反应

B．

化合反应

C．

分解反应

D．

复分解反应

4．下列属于纯净物的是（　　）

A．

生铁

B．

矿泉水

C．

硬水

D．

蒸馏水

3．欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．
（1）你认为用以上药品和仪器能测出铜的质量分数的是Cu-Zn 合金．
（2）取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体．请你计算该合金中铜的质量分数．

2．利用如图装置验证二氧化碳的部分性质，进行如下实验（甲、乙试剂瓶的体积均为250mL）．
实验一：若乙中盛有用紫色石蕊溶液染成的干燥的纸花，关闭K₁，打开K₂，通入潮湿的CO₂气体，紫色纸花不变色，则甲中所盛试剂可能是浓硫酸或浓氢氧化钠溶液．关闭K₂，打开K₁，通入潮湿的CO₂气体，紫色纸花变红，用化学方程式解释纸花变红的原因CO₂+H₂O═H₂CO₃．
实验二：若甲中盛有100mLNaOH溶液，乙中盛有100mLCa（OH）₂溶液．验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
资料：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳．
①甲中发生反应的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
②你设计的实验方案是关闭K₁，打开K₂，往导管中缓缓通入大于250mL的二氧化碳，若乙容器中无浑浊，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．

1．我校在开放性科学实践活动中走进了顺义现代农业园，中心区主要展示农业高科技产品，利用水培技术建立空中花园，形成立体种植．园区生产过程应用到大量与化学有关的知识，如营养液的配置、配置一定质量分数的NaCl溶液来选种等．工作人员要配制100g 20%的NaCl溶液，请你帮助他们解答以下问题．

（1）所需NaCl固体的质量为20g．
（2）在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是向左盘中增加氯化钠．
（3）A中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速度．
（4）该实验的正确操作顺序为CBDEA（填字母序号）．

20．有A、B、C、D、E五种物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中部分元素组成．其中，C、E由两种元素组成，A、B、D由三种元素组成．某实验小组做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象．其中，紫色石蕊溶液遇C溶液变红，C溶液与A、B反应时均产生无色气体．A溶液与D溶液、E溶液反应时均产生白色沉淀，且反应类型相同．

（1）A溶液遇无色酚酞溶液变红，则A溶液一定呈碱性（填“酸”或“中”或“碱”）．
（2）A溶液与D溶液反应时产生白色沉淀的化学式是CaCO₃，D的常见用途有改良酸性土壤（写出一条即可）．
（3）C溶液与B固体反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）在A溶液与D溶液反应后的试管中加入C溶液，测得反应后的溶液pH＜7，则反应后的溶液中含有的溶质为HCl、NaCl、CaCl₂．

19．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高压条件下可与某些物质发生反应．如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH₄NO₃）的工业流程．请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中发生的变化是物理变化．（填物理变化或化学变化）
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH₃．
（3）步骤④中，反应前后化合价发生改变的元素是氮、氧．

18．回收利用是保护金属资源的一条有效途径．某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下．

已知：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O    Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄
（1）过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是过滤．
（3）过程Ⅲ的实验现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．

17．阅读下面科普短文．
    食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH₃COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水．
   食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙．除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca （CH₃COO）₂+H₂O+CO₂↑．在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用．
   食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用．饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）和水，从而达到解酒的目的．
   由于醋酸能与活泼的金属发生置换反应产生氢气，所以家用铝制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀．
根据文章内容，回答下列问题：
（1）乙酸属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
（2）乙酸的物理性质无色有刺激性气味液体，能溶于水．
（3）食醋能用来解酒的原因是乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的．
（4）用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的复分解反应．
（5）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是2CH₃COOH+Fe═Fe（CH₃COO）₂+H₂↑．（可用化学方程式表示）

16．金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是C（填字母序号）．
A．黄金饰品              B．铝蒸锅            C．铜导线
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是沙漠地区干燥，水分少．
（3）我国之所以能在公元前6世纪就发明生铁冶炼技术，主要得益于我国很早就发明了比较强的鼓风系统和比较高大的竖炉（如图）．该装置可用于一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁），写出炼铁反应的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．