5．水是一种最常见的液体．
（1）下列物质放入水中，能形成溶液的是C（填字母序号）．
A．面粉        B．碳酸钙        C．食盐        D．植物油
（2）实验中常用到10%的稀盐酸，将100g 36%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，需要加水260 g．

4．能源和环境问题日益成为人们关注的焦点．
（1）常见的化石燃料有煤、石油和天然气等．天然气（主要成分是CH₄）在空气中完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）图为海水淡化装置，利用的能源是太阳能．

3．雯雯去北京园博园参观．
（1）她携带了轻便的塑料水杯，塑料属于有机合成（填“金属”或“有机合成”）材料．
（2）她了解到园博湖的水为生活污水处理后的再生水，经过湿地的自净化，已经达到了三类以上标准．再生水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）她发现园博园中部分裸露的钢管生锈了，生锈的条件是与O₂、H₂O同时接触．

2．氧气是一种重要的物质．
（1）医疗急救常用到氧气，其原因是氧气能供给呼吸．
（2）燃烧需要氧气，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．．

1．下列原子中的粒子，带负电荷的是（　　）

A．

电子

B．

中子

C．

质子

D．

原子核

20．在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．下列解释不正确的是（　　）

	A．	原子序数是20		B．	钙是金属元素
	C．	质子数是40		D．	相对原子质量是40.08

19．金属铝的元素符号是（　　）

A．

Ag

B．

Cl

C．

Si

D．

Al

18．同学们发现将NaOH溶液和稀盐酸混合后没有明显现象，为了证明NaOH能与HCl发生中和反应，设计了如下实验：

实验步骤	现象	结论
实验1．取少量NaOH溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液，振荡．	溶液呈红色
实验2．向实验1的试管中加入适量的稀盐酸，振荡．	红色逐渐消失．	NaOH与HCl能反应．

【解释与结论】写出NaOH与HCl反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【反思与评价】同学们对实验2反应后所得溶液的酸碱性进行讨论，小玲同学认为呈碱性，小生同学认为呈中性，小柏同学认为也可能呈酸性，最后同学们否定了小玲同学的说法，其理由是红色逐渐消失；欲进一步确定实验2反应后所得溶液的酸碱性，其操作是用试管取少量所得溶液，滴入1-2滴紫色石蕊试液，振荡．

17．实验室利用下图装置测量久置于空气中NaOH样品的纯度．取2g样品与足量稀盐酸反应，产生气体在量程范围内，气体的密度为1.95g/L） 请回答下列问题．
友情提示：CO₂不溶于饱和碳酸氢钠溶液，也不与之反应．
（1）检验该装置的气密性的方法是连接装置，把Y型管浸入热水中，一段时间后，如果B中的液体进入导管中并且形成一段液柱，说明装置不漏气．
（2）写出Na₂CO₃与稀盐酸反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）如果样品的质量是准确的，但实际测得样品中NaOH质量分数偏大的可能原因是部分二氧化碳溶于A装置中的水中．
（4）若气体测量装置部分改为右图甲、乙管的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是上下移动乙，使甲、乙液面在同一水平面．

16．图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图1的序号表示配制溶液的正确操作顺序为②⑤①④③．
（2）操作③用玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠溶解．
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见右图，则需要量取水的体积是163.8（水的密度为1g/mL）．