16．结合下列粒子的结构示意图回答下列问题：

（1）上述图中A（填字母选项）是钠原子的结构示意图，钠原子可形成阳（填“阳”或“阴”）离子．
（2）上述五种示意图中有3种金属元素．
（3）上述图中D和E形成的化合物的化学式为AlCl₃．

15．中学生应有一定的安全常识，下列做法不合理的是（　　）

	A．	夜间发现液化石油气泄漏，应先关掉气瓶的阀门并开窗通风，才开灯检查
	B．	生石灰不小心进入眼睛，应该用水冲洗
	C．	在实验室不小心碰倒酒精灯后酒精燃烧起来，应该用湿布盖灭
	D．	发生火灾时被困火灾区，应该用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴着地面逃离

14．根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是t₁℃时，b、c物质的溶解度相等．
（2）t₂℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为b＞a＞c．
（3）t₂℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为75g．
（4）b中含有少量的a和c，若要提纯b，可采用降温结晶．

13．实验室制取某些气体所需的装置如图1所示，请回答下列问题：

（1）写出仪器①的名称试管，若用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．若用装置E收集氧气，观察到导管口气泡连续均匀冒出时再开始收集．
（2）实验室制取二氧化碳气体的药品是大理石或石灰石与稀盐酸，若要用2图装置甲检验CO₂，在甲中盛放的试剂名称是澄清的石灰水．继续设计并进行有关CO₂性质的探究实验，装置乙先在左边烧杯中放一个用空气冲胀的气球，制取一瓶二氧化碳缓慢倒入左边烧杯后，出现右边烧杯中的实验现象，请回答：该实验的目的是探究二氧化碳的密度比空气大．
（3）化学实验室常用甲酸（一种液态物质，化学式为HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：HCOOH$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+H₂O，实验室制取一氧化碳气体应选用的发生装置是C（填字母，下同），收集装置选E．

12．下列有关燃料和燃烧的说法正确的是（　　）

	A．	用水灭火，目的是降低可燃物的着火点
	B．	在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料
	C．	有发光、放热现象的一定是燃烧
	D．	石油、乙醇均是可再生资源

11．某兴趣小组在探究金属与酸的反应时发现了意外情况：铜能与稀硫酸反应--将一小块铜片放入试管中，加入适量稀硫酸，无现象；加热该试管，较长时间后铜片上有气泡，溶液逐渐变成了蓝色．
【讨论猜想】（1）小王提了两点想法，但遭到同学们的反驳，请写出同学们的反驳意见．
小王的想法一：铜片可能不纯，含有的活动性强的金属杂质与稀硫酸反应生成了H₂．同学们的反驳意见是如果含有活动性强的金属，加热前就应该冒气泡．
小王的想法二：在金属活动性顺序中Cu排在H后面，所以Cu一定未参加反应．同学们的反驳意见是溶液变成蓝色，说明铜参加了反应．
（2）小张也提出了两点想法，得到了同学们的拥护．
小张的想法一：加热后稀硫酸浓缩成浓硫酸，而浓硫酸具有稀硫酸所不具有的吸水性和脱水性等特性，也许能与Cu反应．
小张的想法二：生成的气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种或几种．你认为他猜想的依据是化学反应前后，元素的种类保持不变．
【探究实验一】根据小张的想法，兴趣小组的同学设计了下图1、图2所示装置进行实验来探究浓硫酸能否与Cu反应．结果实验现象相同--加热后铜片上有气泡，溶液逐渐变成了蓝色，石蕊试液变红，说明浓硫酸能与Cu反应．

请回答：
（1）石蕊试液变红说明生成的气体中有二氧化硫；
（2）在图1装置中，“蘸有浓碱液的棉花”的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．
（3）比较两实验装置，图2装置的优点是能控制反应的发生与停止、能防止倒吸．
【探究实验二】兴趣小组的同学为判断生成的气体中是否含有O₂ 和H₂，通过查阅资料得知：O₂+4KI+4HCl═2I₂+4KCl+2H₂O，I₂为碘单质．于是他们设计了如下的实验装置：

请回答：A中观察到溶液褪色；B中观察到无明显现象，证明无O₂；C中观察到无明显现象，证明无H₂．
【实验结论】上述探究说明，所谓铜能与稀硫酸反应实际上是加热时水分蒸发、稀硫酸逐渐变成浓硫酸才与铜发生了反应．请根据以上信息写出浓硫酸与Cu反应的化学反应方程式Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+SO₂+2H₂O．

10．下图是实验室常用的装置．请据图回答：

（1）写出上述编号仪器的名称：①试管，②长颈漏斗．
（2）若用A、F装置组合制取O₂的化学反应方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）用B、D组合制取CO₂的化学反应方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO↑+H₂O．
（4）用双氧水和MnO₂制取O₂时最好选用C装置而不使用由B装置，C装置的优点是能控制反应的速率．
（5）硫化氢气体（H₂S）有毒，溶于水形成酸．用硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制得H₂S．某同
学用右图G、H、I组合收集H₂S．

①用G收集H₂S，说明其密度比空气大（填“大”或“小”）．
②H装置中的作用是：防止倒吸．
③I装置中发生反应的化学方程式是H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O．

9．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图．将t₁℃时甲、丙等质量饱和溶液的试管（底部均有1g未溶解的固体）放进盛有热水（t₂℃）的烧杯里．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	t1℃时，溶解度：甲＞乙＞丙
	B．	溶液中水的质量①＞②
	C．	t2℃时，溶质的质量分数②＞①
	D．	取出试管降温到t1℃时，试管中未溶解的固体都是1g

8．取氢氧化铜和氢氧化镁组成的混合物7.8g，放入一定质量的溶质质量分数为10%的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液蒸发得到固体14g．则所用稀硫酸溶液的质量是（　　）

A．

50g

B．

100g

C．

49g

D．

98g

7．氧化铝（Al₂O₃）、氮化铝（AlN）都是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域，某化学课题小组的同学在实验室里进行氮化铝的制备并测定其含量的实验．
 
【实验一】制备氮化铝
【资料1】实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气．
有关反应的化学方程式为：
NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O（此反应是放热反应）；
Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO
试回答：
（1）氮化铝（AlN）中氮元素的化合价是-3．
（2）加入药品前必须进行的一个实验步骤是检验装置气密性，加热片刻后即可移去酒精灯，不需继续加热，其理由是该反应属于放热反应．上述实验装置中存在一些不足，请指出没有尾气处理装置．
（3）在制取氮化铝时由于反应不完全，所得氮化铝产品中的杂质除氧化铝之外，还可能含有C（填化学式）．
【实验二】氮化铝含量测定
【资料2】有关氮化铝（AlN）、氧化铝和偏铝酸钠（NaAlO₂）的相关反应的化学方程式为：
①AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
②Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O
③2NaAlO₂+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃
【定性分析】
（4）步骤一：小红取C装置中少量固体样品于试管中，加足量氢氧化钠溶液，固体逐渐消失，并得到无色溶液，试管口闻到有刺激性气味的气体生成，则该样品中含有氮化铝．
步骤二：小亮继续在上述无色溶液中通人二氧化碳气体出现白色沉淀，于是他认为样品中一定还存在氧化铝．你认为小亮的结论是否正确，理由是不正确，偏铝酸钠和二氧化碳反应也会生成氢氧化铝沉淀．
【定量测定】．

【资料3】氨气的溶解性：极易溶于水，但难溶于有机溶剂四氯化碳（CCl₄）和碱性溶液等．
（5）图2装置通过测量氨气的体积从而测定氮化铝的含量．现有如下操作：a．往广口瓶中放入适量的氮化铝样品；b．打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH溶液；c．检验装置气密性；d．测定收集到X液体的体积．
正确的操作顺序为：cabd（用a、b、c、d字母表示）．
（6）图2中X液体可能为B．
A．水       B．四氯化碳        C．氢氧化钠溶液
（7）图3装置则是通过测定吸收氨气的质量从而测定氮化铝的含量．现进行如下操作：取氮化铝样品10克进行实验，若烧杯中物质增重3.4克，则该样品中氮化铝的质量分数是多少？（写出计算过程）
（8）图3所示方案会导致该样品中氮化铝含量测定结果偏低，为提高测定结果的精确度，若不改动装置，可采取的措施是反应结束后，向烧瓶内继续加入足量的氢氧化钠溶液，使装置内残留气体排出，被烧杯中的硫酸充分吸收．