16．单质碘呈紫黑色晶体，易升华，有毒性和腐蚀性，碘单质遇淀粉水溶液会变蓝色，主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等，碘是人体的必需微量元素之一．上述对碘的描述中，没有涉及到的是（　　）

A．

物理性质

B．

制法

C．

用途

D．

化学性质

15．下列仪器一般不用来做反应容器的是（　　）

A．

B．

C．

D．

14．在“蜡烛及其燃烧探究实验”中，属于化学变化的是（　　）

	A．	燃烧中石蜡融化		B．	产物水蒸气凝结成小水珠
	C．	蜡烛刚熄灭时产生白烟		D．	产物CO2使澄清石灰水变浑浊

13．今年4月22日是第46个世界地球日．今年地球日主题为：“珍惜地球资源、转变发展方式、提高资源利用效益”．保护地球是我们每个公民应尽的义务和责任，下列举措与这一主题相违背的是（　　）

	A．	某些工业废水处理后再进行循环使用
	B．	积极开发使用风能和太阳能等新能源
	C．	为除瓜果蔬菜等农作物的虫害，推广使用剧毒农药
	D．	采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放

12．有三种元素A、B、C，已知A元素的离子A⁺结构示意图为：；B元素是地壳中含量最多的元素，C元素是有机物中必然含有的元素，D元素的原子中只含有一个质子．
（1）x=11．
（2）A、B、C三种元素可组成一种化合物M，M的化学式是Na₂CO₃，这种化合物的俗名是纯碱．
（3）化合物M可以由A、B、D三种元素组成的化合物E与B、C两种元素组成的化合物F反应制得，请写出化合物E与化合物F反应制取化合物M的化学方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

11．如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm³）．
（1）20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g，以下实验中：
10mL水$→_{搅拌（30℃）}^{加2.5gKNO_{3}}$ x$→_{搅拌（30℃）}^{再加2.5gKNO_{3}}$y$→_{至50℃}^{升温}$z，则x、y、z中为饱和溶液的是y．
（2）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥．

10．在“宏观”“微观”“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式．
（1）符号“Al³⁺”的名称是铝离子；
（2）“负二价的氧”的符号是$\stackrel{-2}{O}$
（3）硝酸铵中的铵根离子的符号为NH₄⁺
（4）若“”表示一个氢原子，则“”表示H₂（填化学符号）

9．小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究．
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？

【查阅资料】
（1）6H₂SO₄（浓）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+3SO₂↑
（2）SO₂可使品红溶液的红色褪去
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产生可能有二氧化硫
【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．
请帮助小明完成下表：

	A中硫酸浓度	实验现象			A中生成气体成分
		B中品红溶液	D中品红溶液	爆鸣实验
实验①	98%	褪色	不褪色	无爆鸣声	只有SO2
实验②	45%	稍有褪色	不褪色	有爆鸣声	二氧化硫和氢气
实验三③	25%	不褪色	不褪色	无爆鸣声	只有H2

【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫
【交流反思】
（1）写出实验③中铁与硫酸溶液反应的化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，写出实验②中发生爆鸣反应的化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）实验①中C装置的作用是吸收二氧化硫气体．
【拓展延伸】黄色的硫酸铁溶液加入过量铁粉，溶液变为浅绿色．写出化学方程式Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄．

7．初中化学学习了化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等常见的基本反应类型，而高中化学我们将重点学习氧化还原反应，有化合价升降的反应就是氧化还原反应，氧化还原反应不是基本反应类型．下列反应是氧化还原反应但不属于基本反应类型的是（　　）

	A．	2KmnO4K$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO4+MnO2+O2↑		B．	2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
	C．	Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2		D．	2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑