16．下列过程发生化学变化的是（　　）

A．

红木雕刻

B．

水的沸腾

C．

瓷碟破碎

D．

食物腐败

15．[提出问题]该厂排放废水中含有什么物质呢？
[探究报告]

实验步骤	实验现象	结论
①观察样品	无色澄清溶液	废水中不含硫酸铜
②取少量样品于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液	无明显现象	废水中不含氯化镁
③取少量样品于试管中，滴加足量硝酸钡溶液	无明显现象	废水中不含碳酸钠和硫酸钠
④取少量样品于试管中，滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液	产生白色沉淀	废水中含有氯化钠

14．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你参与：
某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的实验（其中金属均已打磨，且其形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．
（1）试管②中化学方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，试管②得出结论是：金属活动性Cu＞Ag．
（2）比较①③两只试管现象中产生气泡的快慢的不同，可判断出铁的活动性弱于锌．
（3）通过上述实验，仍不能判断出四种金属的活动性顺序，若增加一个如图试管④所示的实验可判断出四种金属的活动性顺序，其中金属A是Fe、溶液B是硫酸铜溶液．
（4）运用“控制变量法”设计对比方案是某化学研究的重要方法．上述实验对比观察①③两只试管判断出两种金属的活动性强弱，控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质的质量分数以外，还控制了溶液的种类相同．
（5）某同学看到试管②中溶液变成蓝色后，为节约金属将铜片取出，此时溶液中可能含有的溶质是AgNO₃，经过思考他设计如下实验进行验证：

实验操作	实验现象	结论
取2ml溶液于试管中，加入HCl	生成白色沉淀	溶液中含有这种溶质

该同学认为试管②中废液直接排放会造成水污染，他向试管中加入铁粉进行处理，不仅消除了
污染还回收了金属．

13．请从①熟石灰，②食盐，③硝酸钾，④氮气，⑤聚乙烯塑料袋，⑥水果．中选择适当的物质填空（填序号）：
（1）生活中常用做调味品的是②；
（2）随便废弃后会带来“白色污染”的是⑤；
（3）用于改良酸性土壤的是①；
（4）膨化食品常包装，充入的气体可能是④；
（5）农业上用作复合肥的是③；
（6）日常食物中，能提供大量维生素的是⑥．

12．某气体X可能是H₂、CO、H₂O、HCl中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验．【假设每一步气体均完全反应】

气体通过有关装置时观察到的现象如下：

装置编号	A	B	C	D	E
试　　　剂	硝酸银溶液	澄清石灰水	氧化铜粉末	无水硫酸铜	澄清石灰水
现　　　象	无明显变化	变浑浊	变红色	变蓝色	变浑浊

下列关于气体X成分的分析中，正确的是（　　）

	A．	一定没有氯化氢气体		B．	一定有一氧化碳和二氧化碳气体
	C．	一定没有氢气和水蒸气		D．	一定有氢气和水蒸气

11．如表，除去物质所含杂质的方法正确的是（　　）

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	H2气体	HCl气体	通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B	NaCl溶液	Na2SO4	加入过量氯化钡溶液，过滤
C	CO	CO2	通过灼热的Fe2O3
D	CaCO3粉末	CaCl2	加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡．在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（　　）

A．

10克碳酸钠

B．

10克碳酸镁

C．

5.5克氧化铜

D．

10克镁粉

9．青岛盛产海鲜，吃海带可以补充碘，预防大脖子病；吃海蛎子可以补充锌，预防睡觉磨牙的症状，这里所指的“碘、锌”指的是（　　）

A．

元素

B．

分子

C．

原子

D．

离子

8．蔗糖的化学式C₁₂H₂₂O₁₁，是食品中常用的甜品剂．请回答下列问题：
（1）蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为12：22：11；
（2）蔗糖中碳元素、氢元素的质量比为72：11；
（3）要配制15%的蔗糖溶液160g，需要蔗糖的质量为24g．
（4）要把（3）配得的溶液稀释为5%，需要添加水的质量为320g．

7．食盐是一种重要的化工原料，回答下列问题

（1）粗盐中含有的难溶性杂质，甲同学在实验室里通过如图1所示的实验步骤将其去除．
①过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒．
②在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干．
③在本实验中，先称取5g粗盐，再量取10ml水，加粗盐至不再溶解为止时称得剩余粗盐质量为1g，通过如图1实验步骤最终得到3.5g精盐，则精盐的产率是87.5%．
（2）利用上述实验得到的精盐中还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，乙同学用天平称量一定量的含氯化镁、氯化钙、硫酸钠的精盐，并设计了如图2所示过程进行除杂提纯，实验后得到较纯净的氯化钠固体（此题中微溶物视为可溶物）．
①沉淀A中共含有C种物质（填字母）．
A.2   B.3   C.4   D.5
②滤液B中加适量稀盐酸的作用是除去碳酸钠和氢氧化钠．
（3）氯化钠固体与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸钠和氯化氢气体．写出此反应的化学方程式2NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑．