19．小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉．经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜（俗称铜绿）[Cu₂（OH）₂CO₃]，于是他和几个同学按如下方案进行了实验．
试填空
（1）实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色．实验②、③中C是一种常见的无色气体，B是无色液体．实验③在加热的情况下生成黑色粉末D．则D的化学式CuO   A的化学式CuCl₂
（2）写出实验③反应的化学方程式Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O
（3）将A的溶液5～9滴滴入5mL10%的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，写出其化学反应方程式CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．蓝色絮状沉淀稍加热即生成黑色沉淀D和无色液体B．写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．
（4）已知2Ca（HCO₃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑，则热稳定性CaCO₃＞Ca（HCO₃），由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：D＞铜绿＞氢氧化铜．

18．A，B，C，D，E，F，G，H，I都是初中化学学过的物质，其中E，F，H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为化合物，它们之间有如图所示的转化关系（部分生成物已省去）
 
（1）写出E-→A的化学方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（2）写出C-→D的化学方程式CuSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓
（3）写出A-→B的反应类型置换反应
（4）指出B的一种用途做导线、铜器皿等（合理即可）
（5）写出I的化学式CaCO₃．

17．维生素C（C₆H₈O₆）是人体不可缺少的营养物质．下列说法错误的是（　　）

	A．	维生素C不属于氧化物
	B．	维生素C 中碳、氧元素质量比为1：1
	C．	维生素C能增强人体抗病能力，缺乏维生素C会引起夜盲症
	D．	新鲜水果和蔬菜中富含维生素C

16．夏季我国部分地区发生洪涝灾害，饮用水源受到污染．为保证居民正常生活，必须对饮用水源净化处理．若用下述方法处理饮用水源：①消毒②自然沉降③过滤，④活性炭吸附池，处理先后顺序是（　　）

A．

②③④①

B．

④②①③

C．

③②①④

D．

③①②④

15．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应．试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论．
（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色．根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量．同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	稀硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀硫酸过量

上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”）；
另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H₂SO₄反应后生成的硫酸钠也能和BaCl₂反应产生白色沉淀BaSO₄；
若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是锌粒（或碳酸钠等），实验现象及结论是若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量．

14．为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计的如下实验能被省略的是（　　）

A．

B．

C．

D．

13．将一定质量的碳酸钙高温煅烧，变量y随加热时间的变化如图，则变量y可表示的是（　　）

	A．	产生气体的质量		B．	固体中碳元素的质量
	C．	固体中钙元素的质量分数		D．	固体中氧元素的质量分数

12．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl₂等）中提取的．主要步骤如下：

（1）请写出Mg（OH）₂沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（2）无水MgCl₂在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：ACl₂，BHCl．

11．有一包白色粉末．可能含有Ba（NO₃）₂，Na₂SO₄，Na₂CO₃，NaNO₃中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验．

实验步骤	1	2
实验操作	取样加足量水，充分振荡，静置	过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸
实验现象	有白色沉淀产生	沉淀全部溶解

由实验可知该白色粉末中一定有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定没有Na₂SO₄，可能有NaNO₃．

10．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是40g．
（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为乙、甲、丙．
（3）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是丙．