19．正确的化学方程式是（　　）

	A．	CaO+H2O→Ca（OH）2		B．	2H2O→2H2↑+O2↑
	C．	4Fe+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2Fe2O3		D．	Zn+HCl→ZnCl2+H2↑

18．书写错误的化学式为（　　）

A．

氦气：He

B．

氧化铁：FeO

C．

氢氧化钾：KOH

D．

碳酸：H2CO3

17．二硫化硒（SeS₂）可用于治疗头屑等多种疾病，其中S为-2价，则Se化合价为（　　）

A．

+2

B．

-2

C．

+4

D．

+3

16．某化学兴趣小组的同学想要探究一包长期敞口放置的氢氧化钠固体的成分．
（1）经测定该固体已经部分变质，其成分是NaOH和Na₂CO₃（写化学式）．
（2）请你从石灰水、氯化钙溶液和无色酚酞试液中选择合适的试剂，设计实验来验证该固体样品中仍然存在NaOH：氯化钙溶液，无色酚酞试液．
（3）该小组同学又通过实验测定了样品的变质程度，实验数据如下图所示：

试计算：该样品中氢氧化钠的质量分数？（数据精确至0.1%）

15．如图所示为实验室常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）小欣同学用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料，在实验室制取并收集一瓶干燥的氧气．
①该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②所选仪器的连接顺序为ABD（填写仪器序号字母）．
③反应完毕，从混合物中分离出二氧化锰的最佳方案是溶解、过滤、洗涤、干燥．
（2）某实验小组的同学用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某氧化铜样品的纯度，其实验装置及实验数据如图表所示．（已知：样品中杂质不参与反应，H₂+CuO═Cu+H₂O，设各步均完全反应．）

	装置B中固体质量	装置C1的质量
反应前	10.0克	150.8克
反应后	8.4克	152.8克

①甲同学通过测量反应前、后装置B中固体的质量变化，可计算出氧化铜样品的纯度为80.0%（数据精确至0.1%）．
②乙同学通过测量反应前、后装置C₁的质量变化，计算出该氧化铜样品的纯度为88.9%．试分析乙同学计算结果存在误差的原因：生成的氢气中混有的水蒸气．
请你对上图实验装置提出具体的改进措施：将C₂装置放在AB装置之间．

14．图Ⅰ所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．常温下，盛水烧杯内的两试管中分别盛有甲、乙的饱和溶液，并都有少量固体存在，如图Ⅱ所示．

（1）请你写出图Ⅰ中R点的一条含义t₂℃时，甲、乙物质的溶解度相等．
（2）将t₁℃时甲、乙的饱和溶液升温到t₂℃，所得两种溶液的溶质质量分数的关系是甲小于乙 （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）若饱和乙溶液的溶质质量分数为20%，此时乙所处的温度是t₁．（填“t₁”或“t₂”）
（4）在图Ⅱ实验中，观察到试管中甲固体减少，乙固体增多．请你对此现象作出解释：氧化钙与水反应放出热量，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高减小．
（5）小娜同学用某固体物质进行了如下图所示的实验，据此判断下列说法错误的是C．

A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中的溶质质量可能大于溶液e中的溶质质量
D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同．

13．海洋中蕴含丰富的资源．如图为从海水中制备纯碱和金属镁的工艺流程：

根据上述资料，请回答下列问题：
（1）在氨碱法基础上，著名科学家B（填序号）创立了更为先进的联合制碱法．

（2）反应③的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）上述工艺流程中，没有涉及到的化学反应类型是置换反应．（填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”中之一）
（4）纯碱和小苏打在生活、生产中用途非常广泛，请你至少写出一条应用：食品．

12．如表各组实验方案设计中，存在错误的是（　　）

	待鉴别的物质	方案设计一	方案设计二
A	铜片和黄铜片（铜锌合金）	相互刻划，比较硬度．	加入稀硫酸，观察现象．
B	铁粉和氧化铜粉末	分别加入适量稀盐酸， 观察现象．	分别加入硫酸铜溶液，观察现象．
C	K2CO3和NH4HCO3	分别加入熟石灰研磨，闻气味．	分别加热，闻气味．
D	甲烷和CO气体	分别点燃，火焰上方各罩一只 干冷烧杯，观察现象．	分别通入澄清石灰水， 观察现象．

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．有一种生氧防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼气管和吸气管等组成．在生氧罐中有淡黄色的粉末过氧化钠（Na₂O₂）．某化学兴趣小组在实验室中探究该面具的防毒原理．
查阅资料：（1）2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂           （2）2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+O₂↑     （4）Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
实验设计：

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，利用装置A制取CO₂的优点是可以控制反应的发生与停止．
（2）装置B中的物质是B（填序号）．
A．NaOH溶液           B．饱和NaHCO₃溶液               C．Na₂CO₃溶液
（3）装置C的作用是证明HCl已除尽或检验HCl是否已除尽，装置E中发生反应的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，检验装置F中收集到的气体方法是将带火星的木条伸入瓶内，若复燃，证明是氧气．
（4）小亮为进一步探究反应后装置D中固体的成分，进行了如下实验：

请完成部分实验报告：
操作Ⅰ中加水溶解无气泡，说明固体中无Na₂O₂，操作Ⅱ中加入足量BaCl₂溶液的作用是证明并除尽Na₂CO₃或除尽Na₂CO₃或除去Na₂CO₃，根据实验现象判断反应后装置D中固体的化学式为NaOH和Na₂CO₃．
实验结论：该防毒面具利用人体呼出的气体和过氧化钠反应，产生氧气，供人呼吸．
意外探究：小亮同学向上述红色的溶液中意外加入氢氧化钠固体，溶解，发现红色褪去，加水，红色又出现，红色褪去的原因估计是NaOH溶液浓度太大．

10．下列是实验室制备气体常用装置．

①仪器a的名称是分液漏斗．
②用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，应选用的发生装置是乙，实验开始前，应先进行检验装置的气密性操作．该反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③若用丙装置除去氧气中的水蒸气，丙中盛放的试剂是浓硫酸，气体应从b（填“b”或“c”）端导入．