11．为了研究反应中压强的变化情况，利用如图进行实验．
（1）检查装置气密性：打开a，关闭b，在A中加入水向上拉注射器，A中导管有水柱上升，停止拉注射器，水柱保持不变，则装置的气密性良好．用同样原理可以检查装置另一侧的气密性．
（2）在A、B中分别加入澄清石灰水，在集气瓶内放入一定量的大理石，将a、b都打开，用注射器加入足量稀盐酸直至液面浸没下端管口，保持注射器活塞不动．此时，可观察到的现象是集气瓶内产生气体，B中产生气泡、澄清石灰水变浑浊，A中无明显现象．
（3）关闭b，集气瓶中持续产生气体，A中的现象是集气瓶中液体进入A．判断A中是否发生化学反应：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O（若没有反应，写出理由；若发生反应，写出化学方程式）．

10．化学小组同学用如图所示装置探究铁的金属活动性．
（1）若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前，X溶液可选用盐酸（或稀硫酸），其现象为铁片表面有气泡冒出，一段时间后，溶液变成浅绿色．
（2）若X溶液为少量硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu；待充分反应后，取出铁片，放入金属R，观察到R表面有黑色固体析出．根据上述实验现象，得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序为R＞Fe＞Cu（或Cu＜Fe＜R）．

9．实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其操作如图所示．

（1）①中称量氯化钠固体的质量为5g．
（2）④中玻璃棒的作用是搅拌加速氯化钠的溶解．
（3）下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏低的是A（填字母序号）．
A．②中将固体倒入烧杯时洒出
B．③中将水倒入烧杯时洒出
C．溶解完全后，转移时溶液洒出．

8．根据下图回答问题．

（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室制取二氧化碳气体，可选用的发生和收集装置是BC（填字母序号）．

7．纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产．
（1）起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要．纯碱的化学式为Na₂CO₃．
（2）1791年，“路布兰制碱法”取得专利．该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石（主要成分为CaCO₃）为原料，但在20世纪20年代后被淘汰．因为生产过程中释放出一种无色、有刺激性气味的气体，其分子结构示意图如所示．该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾，腐蚀金属设备．该酸雾腐蚀金属铁的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）1861年，“索尔维制碱法”问世．该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵（NH₄Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱．氯化钠溶液吸收的两种气体为BD（填字母序号）．
A．Cl₂            B．NH₃             C．SO₂            D．CO₂
（4）“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用．用如图所示装置可以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程．当观察到B中出现浑浊时，停止加热，A中发生反应的化学方程式为2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．将A试管冷却至室温，向其中加入稀盐酸，充分反应后测得溶液的pH=5，则该溶液中含有的溶质为HCl和NaCl．

6．用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）制取绿矾（FeSO₄•7H₂O），主要流程如下：

（1）反应①和反应③后都要进行的操作是过滤．
（2）反应②中，发生置换反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）溶液B中含有的溶质一定有硫酸亚铁和硫酸钠．

5．他们到达了露营目的地．
（1）大家共同搭建好帐篷．下列用品中，由有机合成材料做成是A（填字母序号）．
A．尼龙篷布B．钢制撑杆 C．羊毛毯子
（2）小明用便携式微型净水器（如图）去河中取水备用．净水器的滤芯由多种滤材组成，包括PP棉、颗粒活性炭、压缩活性炭棒等，其中活性炭在净水过程中主要起吸附作用．
（3）河水经过净水器后变得澄清透明，净化后的水属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．

4．途中他们路过首钢旧址．
（1）一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑，这是铁长期与水和氧气反应的结果．
（2）这些废弃的高炉曾经用于炼铁，用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）炼铁的反应原理3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

3．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO₂）是一种有毒物质，利用 NH₄Cl溶液可使NaNO₂转化为无毒物质．该反应分两步进行：①NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂②NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O
下列叙述不正确的是（　　）

	A．	NH4NO2由三种元素组成
	B．	反应①为复分解反应，反应②为分解反应
	C．	利用 NH4Cl 处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O
	D．	上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种

2．电热水壶用久后，内壁附着一层水垢（主要成分为CaCO₃）．下列物质中，能用来除去水垢的是（　　）

A．

酱油

B．

白醋

C．

食盐水

D．

水