11．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（　　）

A．

CaCl2→AgCl

B．

Fe→Fe3O4

C．

CO2→CO

D．

KOH→NaOH

10．如图是镁在空气中燃烧的实验和围观模拟图，回答下列问题：
（1）写出构成氧化镁的粒子的符号Mg²⁺和O^2-；
（2）请你写出该反应的微观实质在点燃的条件下，氧分子分解成氧原子，氧原子和镁原子通过得失电子形成氧离子和镁离子，从而形成氧化镁．

9．如图是水在通电条件下分解的微观示意图，回答下列问题．
（1）在B中画出相关粒子图形，使其表示正确；
（2）此变化前后发生改变的粒子是水分子；
（3）从微观角度解释A到B的反应实质为水分子破裂成氢原子和氧原子．

8．我们的衣、食、住、行中蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是（　　）

	A．	用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染
	B．	衣料中的棉、羊毛等都属于有机高分子合成材料
	C．	开发使用可降解塑料，能有效解决“白色污染”问题
	D．	食用加碘食盐和强化铁酱油可补充人体必需的某些微量元素

7．安全用火是每个人都应该了解的生活常识，下列做法正确的是（　　）

	A．	燃气灶火焰呈黄色时，调小进风口
	B．	炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
	C．	液化气泄漏，立即打开排风扇
	D．	存放图书的地方起火，用泡沫灭火器扑灭

6．A～F六种物质的转化关系如图所示，已知图中的反应都有气体生成，B～F均含有一种相同元素，A是常见的有机物，D是最常见的单质（部分反应物、产物及反应条件已略去，“→”表示物质之间能发生转化），请回答：
（1）B的化学式是CO₂．
（2）C的一种用途是作燃料．
（3）反应F→D的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）上述转化涉及的化学反应基本类型共有2种．

5．生活中常用的硬币都是合金制成的，其中一元硬币为钢芯镀镍合金，五角硬币为铜锌合金或铜锌镀铜合金．请说出用来铸造硬币的合金需要具有哪些性质．（答出两点）

4．完全还原40克氧化铜，至少需要多少克氢气？（已知氧化铜与氢气在加热的条件下生成铜和水）

3．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用7.3%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：

（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入20g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：
①酚酞溶液的作用是指示剂帮助判断反应的发生；
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是加快反应速度．
③当溶液恰好变为无色时，共用去稀盐酸10g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液溶质质量分数为4%．
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①下列使用pH试纸的方法正确的是AD（填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸放在白色点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了20g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（图2）．
请回答：图2中a点表示的含义是恰好完全反应；b点溶液中含有的阳离子有H⁺和Na⁺（填离子符号）；③乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数除了用到已有数据外，你认为还需要补充的数据是稀盐酸的密度．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．
①这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．请用化学方程式表示其变质的原因CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；若要除去溶液中变质生成的杂质，可加入适量Ca（OH）₂或Ba（OH）₂溶液（填化学式）后，再过滤．
②丙组同学继续实验探究变质溶液中碳酸钠的质量分数，取该溶液样品100g滴入稍过量的氯化钡溶液50g充分反应，得到的数据如图3，求变质溶液中碳酸钠的质量分数
（计算结果小数点后保留一位）．（写出计算过程）

2．化学用语是学习化学的重要工具．
（1）请写出相应的化学符号或名称：
①氮气分子N₂；         
②氧化亚铁中铁显+2价$\stackrel{+2}{Fe}$O；
③2个镁离子2Mg²⁺；     
④含氧量最高的氧化物H₂O₂；
（2）现有六种物质，选择相应物质的字母填空
A．生石灰   B．氢气  C．石油    D．酒精
①A能做食品干燥剂             
②D是实验室最常用的燃料
③C被誉为“工业的血液”
④B可作高能燃料用于航天
（3）写出下列反应的化学方程式：
①实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑  
②一氧化碳还原磁铁矿石炼铁：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
③氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
④钠与水反应生成烧碱和一种常见气体单质：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．