1．将12.8克由CuSO₄和Fe组成的固体，加入足量的水中充分反应后，滤出固体．干燥后称得5.2克．求原混合物中CuSO₄和Fe各为多少克？

20．向盛有18.9g碳酸钠和氯化钠的混合物的烧杯中，加人196.8g水使之全部溶解，再加入一定质量的氯化钡溶液至恰好完全反应．过滤得19.7g白色沉淀，再蒸发100g水后得10%溶液．求：
（1）原混合物中氯化钠的质量；
（2）所加氯化钡溶液的质量分数．

19．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，用10%的稀盐酸，展开了下列探究．测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录如表：

反应前	鸡蛋壳的质量	16克
	装置和稀盐酸的总质量	220克
反应后	装置及其内容物的总质量	231.6克

请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

18．用盐酸中和一定量的氢氧化钠溶液（滴加有酚酞试液）时，乙同学绘制出溶液的pH与加入的盐酸质量的关系如图所示，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	当加入mg盐酸时，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢
	B．	当加入mg盐酸时，溶液呈现红色
	C．	当加入盐酸的质量大于或等于ng时，溶液都呈现无色
	D．	若改用ng与盐酸质量分数相同的稀硫酸来与相同量的氢氧化钠溶液反应，所得溶液的pH大于7

17．黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品．为测定某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图．回答下列问题：
（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）该合金中铜的质量分数为56.7%（计算结果精确到0.1%）；
（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

16．等质量的下列金属中，所含原子数最少的是（　　）

A．

钠

B．

镁

C．

铝

D．

铁

15．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取12g该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到一定量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠．
计算：（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
      （2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

14．下列实验操作正确的是（　　）

A．

加热固体

B．

测定溶液pH

C．

稀释浓硫酸

D．

量取液体

13．学习二氧化碳的性质和制取知识后，明明同学想探究鸡蛋壳的主要成分，他利用家庭中现有用品做如下实验：
现有实验用品：玻璃杯、玻璃片、醋精、鸡蛋壳、草木灰等
要完成此实验明明还需在商店购买的一种药品是石灰水
【查阅资料】草木灰的主要成分是碳酸钾；醋精的主要成分醋酸（CH₃COOH）与碳酸钙反应的化学方程式：CaCO₃+2CH₃COOH═（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑
【实验过程】
（1）取少量鸡蛋壳用清水洗干净并捣碎，放入干净玻璃杯中，然后沿着玻璃杯内壁倒入一定量醋精，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，观察到鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡．玻璃片上的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成，证明鸡蛋壳成分中一定含有的离子是${CO}_{3}^{2-}$（填离子符号）
（2）取少量草木灰加水，并不断用玻璃棒搅拌，玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，静置一会儿，取少量上层清液滴加到鸡蛋壳和醋精反应后溶液中，观察到有白色沉淀生成，反应的化学方程式为K₂CO₃+（CH₃COO）₂Ca═2CH₃COOK+CaCO₃↓
结论：通过上述实验明明得出鸡蛋壳成分中可能含有钙离子．

12．下列化肥中，氮的质量分数最大的是（　　）

A．

CO（NH2）2

B．

NH4HCO3

C．

NH4NO3

D．

NH4Cl