18．某兴趣小组对实验室制备氧气的反应条件进行如下探究实验．
（1）为探究不同催化剂对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验探究，在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．
Ⅰ．将3.0g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO₃与1.0g CuO均匀混合加热
实验中Ⅱ中x的值应为3.0；Ⅰ中反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑_．
实验结论：在相同条件下，MnO₂的催化能力比CuO强．
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录和可选装置如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本实验中，测量O₂体积的装置应该是c（填编号）．
实验结论：在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越快．

17．根据图中所发生的化学反应，回答下列问题：
（1）红磷所在集气瓶中观察到的现象是产生大量白烟，
发生反应的化学反应方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，释放大量热，同时生成黑色固体的化学式为Fe₃O₄．瓶底盛放少量水的主要原因是防止生成物熔化溅落下来，炸裂瓶底．

16．新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．在化学指标中含有硬度和水源的pH值两项．
（1）日常生活中采用煮沸的方法使硬水软化．
（2）通常用pH试纸简单测定溶液pH值．
（3）漂白粉又称消毒粉，广泛用于环境消毒杀菌．漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式：Ca（ClO）₂]．次氯酸钙消毒粉长期露置于空气中容易跟水、二氧化碳反应转化成次氯酸（化学式：HClO）和另一种物质，次氯酸损失后消毒粉就失效．   ①次氯酸钙中氯元素的化合价是+1；
②次氯酸钙消毒粉的保存方法是密封保存．

15．化学用语是我们学习和研究化学的重要语言工具，请用适当的化学用语填空：
（1）最简单的有机物CH₄；  
（2）大气中含量最多的气体N₂；
（3）澄清石灰水中的阴离子OH^-；
（4）铝原子结构示意图．

14．下列几种物质是由H、C、O、Na、Cl中的一种或几种元素组成，它们都是初中化学常见的化学物质．请结合已知信息回答问题．
已知：
①常温下A、B为液体，A在一定条件下可分解为B和单质M．B是目前新清洁能源N开发的最广泛资源；
②D是胃酸的主要成分，过多时可服用E缓解疼痛．
（1）写出N对应的化学式H₂．
（2）写出D与E反应方程式：2HCl+NaHCO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑．

13．如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1）若A是地壳中含量最多的元素，则A图表示的微粒符号为O^2-．
（2）若B表示某原子的结构示意图，则y=7．
（3）若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的化学式为MgCl₂．

12．两种物质分别由甲、乙分子构成，其分子结构如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

甲	乙

	A．	两种物质是由不同种类元素组成的化合物
	B．	两种物质在氧气中充分燃烧得到不相同的生成物
	C．	两种物质中C、H、O的质量比均为2：6：1
	D．	两种分子的结构不同，故其具有不同的化学性质

11．食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道．食品保鲜的措施有低温、添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等．
（1）饮料等食品常加入防腐剂．丙酸钙是世界卫生组织和联合国粮农组织批准使用的安全可靠的食品与饲料用防霉剂，化学式为Ca（C₃H₅O₂）₂．请问丙酸钙中碳、氧、钙元素的质量比为9：8：5．
（2）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉．它利用的是铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原吸收包装袋中的氧气和水分，从而延长食品的保质期．已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为11.2g．请计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量．

10．根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是（　　）

	A．	该粒子原子核内有17个质子		B．	该粒子属于金属元素
	C．	该粒子易形成阴离子		D．	该粒子呈电中性

9．2015年某市初三化学实验操作考查，制定了四个考签：a．O₂的制取；b．CO₂的制取；c．配制50g10%的NaCl溶液；d．粗盐提纯．每个同学抽取一个考签进行实验．
①甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品：

图中仪器A的名称为锥形瓶，甲同学抽到的考签实验原理为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（用化学方程式表示），应选用的仪器有ACG（填字母代号）．
②乙同学在完成“配制50g 10%的NaCl溶液”实验过程中，需称量NaCl5g，溶解NaCl时用到的玻璃棒，其作用是搅拌、加速溶解．