8．下列是初中常见物质，由下表中元素组成．

元素名称	氢	碳	氧	氯	钠	铁
元素符号	H	C	O	Cl	Na	Fe

（1）A溶于水形成黄色溶液，其化学式为FeCl₃．
（2）B是由三种元素组成的有机物，是化学实验室的常用燃料，写出该物质燃烧的化学方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（3）C和D是常用的灭火剂，D与E反应能生成C，写出D与E反应的化学方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（4）用如图装置进行实验时，打开止水夹，丙中水流入丁中，乙中有气泡冒出．若甲中盛有溶液F，乙中盛有含酚酞的E溶液，实验时观察到乙中溶液变为无色，则溶液F为浓盐酸．充分反应后乙中溶质的可能组成为酚酞、NaCl；或酚酞、NaCl、HCl．

7．阅读下面科普短文．
豆腐乳富含蛋白质、碳水化合物、不饱和脂肪酸、矿物质（钙、磷、铁）、人体不能合成的8种必需氨基酸、胡萝卜素及多种维生素等，具有健脾、润燥、除湿等功效，因其营养价值极高而素有“东方奶酪”之称．
制作腐乳的工艺流程是：豆腐切块→长出毛霉→加盐腌制，析出水分，使豆腐块变硬，同时抑制微生物的生长，避免豆腐块腐败变质→加卤汤装瓶，形成独特风味→密封腌制发酵．腐乳发酵分为前酵与后酵．前酵是培菌累积酶系的过程，一般为36～48h．后酵是酶系作用于腐乳坯体的过程，耗时较长，一般为3至6个月．
因菌种、配料、腌制时间和后熟时间等的不同，腐乳按色泽风味分为红腐乳、白腐乳、青腐乳（“臭豆腐”）、酱腐乳等．红腐乳的红色主要是红曲菌产生的红色色素；白腐乳的乳黄色是黄酮类物质，在酶作用下缓慢氧化产生；青腐乳的淡青色是氨基酸分解生成的硫与金属离子结合产生的．
腐乳发酵过程中食盐含量对化学组分的影响如图所示．

腐乳中食盐和嘌呤含量普遍较高，高血压、心血管病、痛风、肾病患者及消化道溃疡患者，宜少吃或不吃，以免加重病情．臭腐乳发酵后，容易被微生物污染，另外臭腐乳豆腐坯中的蛋白质会氧化产生含硫的化合物，如果吃太多的臭腐乳，影响身体健康．
随着人民生活水平的提高和国民经济的发展，人们对腐乳的质量要求越来越高．
依据文章内容，回答下列问题．
（1）豆腐乳被称为“东方奶酪”，是因为营养价值高．
（2）下列制作腐乳的工艺流程中，属于物理变化的是AC．
A．豆腐切块      B．长出毛霉     C．加汤装瓶       D．密封发酵
（3）臭腐乳中的含硫化合物是由蛋白质转化生成的．
（4）腐乳制作过程中，不应加入过多的食盐，其理由是NaCl含量高会减少蛋白质含量．
（5）下列关于腐乳的说法中，合理的是ACD．
A．腐乳含有丰富的蛋白质
B．在腐乳发酵过程中，pH逐渐减小
C．高血压、心血管病人应少吃或不吃腐乳
D．白腐乳的颜色，是通过氧化反应形成的．

6．下列四个实验设计不合理的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液	取样，滴加酚酞溶液
B	除去粗盐中的难溶性杂质	将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C	证明NaOH溶液变质	取样，滴加盐酸，将生成气体 通入石灰水
D	探究Mg、Ag、Cu金属的 活动性顺序	将两根光亮的镁条分别伸入 硫酸铜溶液和硝酸银溶液中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．化学式在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学．
（1）现有下列化学式或微粒符号：：①2CO、②Ca²⁺、③2H、④O₂．其中，“2”表示2个分子的是①（填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是②．
（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意
如图．下列说法正确的是BE（填选项）．
A．反应前后共有4种原子
B．该反应有单质生成
C．反应前后元素化合价都不变
D．化学变化中分子和原子均可再分
E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3
（3）胃酸过多须服用抗酸药．下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：

抗胃酸药	复方氢氧化镁片剂	铝碳酸镁片
有效成分	Mg（OH）2	AlMg（OH）3CO3
构成微粒	Mg2+、OH-	Al3+、Mg2、OH-、CO32-

由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．
①Mg（OH）₂起抗酸作用的微粒是OH^-（填微粒符号，下同）；写出氢氧化镁与胃酸反应的化学方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑．则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是OH^-、CO₃^2-．

4．下列做法中，能减缓化学反应速率的是（　　）

	A．	面团发酵时放在温热处		B．	人在进食时细细嚼食物
	C．	将食品放入冰箱冷藏		D．	煤燃烧时向煤炉中鼓入空气

3．纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品6g，全部溶解在100g水中，再加入104g溶质质量分数10%的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得溶液为不饱和溶液（不考虑过程中物质质量的损失）．请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）

2．某固体样品可能由硝酸钠、硝酸钡、硫酸铜、碳酸钾、碳酸钠中的一种或几种组成．为探究其组成，取固体样品13g加足量的水溶解得无色溶液，再加入过量的氯化钙溶液，得到干燥沉淀10g．下列判断正确的是（　　）

	A．	该固体样品中一定含有碳酸钾
	B．	该固体样品中一定含有碳酸钠和硝酸钠
	C．	该固体样品中可能含有硝酸钠和硝酸钡
	D．	加足量的水溶解得无色溶液，说明样品中一定没有硫酸铜

1．实验室制取气体常用的装置如图1所示，根据所学知识回答下列问题：

（1）写出图中带有标号仪器的名称：①集气瓶，②水槽；
（2）利用图所提供的装置（药品任选），我想制取氧气（填一种气体名称），制取该气体的化学反应方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，发生装置应选B（填字母序号，下同），收集装置应选C或E；

（3）在制取H₂的时难免会混有HCl、H₂O两种气体，利用下列装置进行处理后可以得到相对纯净的H₂，则下列装置的连接顺序是：混合气体→③④①②⑥⑤（填数字序号）．

20．下列是初中化学常见物质间的转化关系：
①Fe+气体甲$\stackrel{点燃}{→}$化合物A
②Fe+物质C→化合物B+单质乙
③化合物A+单质乙$\stackrel{加热}{→}$ 化合物D+Fe
其中化合物A为黑色固体，物质C是人体胃液中含有的酸，单质乙是具有还原性的气体．
（1）写出下列物质的化学式：单质乙H₂；化合物DCO₂；
（2）写出单质铁和气体甲反应的化学方程式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

19．“从生活走进化学，从化学走向社会”．请你用化学知识回答以下问题：
燃料和食品在人类社会的发展中起着相当重要的作用．
（1）下面是人类大规模使用燃料的大致顺序：木柴→木炭→煤→石油、天然气．
①上述燃料中属于化石燃料的是煤、石油、天然气；这些化石燃料属于不可再生能源（填“可再生”或“不可再生”）；上述燃料中通常被称为“清洁能源”的是天然气．
②天然气的主要成分是（填化学式）CH₄，其完全燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求．人们正在利用和开发新能源，如太阳能．（举一例）
（3）节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事．
①对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，你准备带的餐具是用：A制的；（填字母）
A．金属          B．陶瓷           C．塑料
②在“灶”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度．你觉得原因可能是：能使用外焰加热；
③野餐食谱如下：主食：馒头    配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干．
主食和配菜中主要含蛋白质、糖类、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你准备再添-样C；（填字母）
A．炒鸡蛋   B．牛奶   C．黄瓜   D．烤野兔肉
④在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是使可燃物与氧气充分接触．