3．水是重要的自然资源．

（1）下列“水”中，属于纯净物的是B（填字母）．
A、矿泉水   B、蒸馏水  C、雨水  D、自来水
（2）如图1是电解水的实验装置，甲试管中收集到的气体是氢气．
（3）我国生活饮用水的主要标准为：

感官指标	化学指标	细菌指标
水质无色无味澄清	pH6.5-8.5	细菌总数＜100个/ml等

测定水样的酸碱度可选用C（填字母）．
A、酚酞溶液
B、石蕊溶液
C、PH试纸
（4）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，如表为氯化铵的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6

①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到如图2相应的溶液A～E．溶液D是
不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．溶液E中析出晶体9.2g．
②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是NaOH固体溶于水放出大量的热．

2．能源和环境问题日益成为人们关注的焦点．
（1）常见的化石燃料有煤、石油和天然气等，天然气（主要成分CH₄）在空气中完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤没有直接关系的是C（填字母，下同）
A、酸雨   B、温室效应  C、臭氧层破坏  D、可吸入颗粒物增加
（3）CO₂含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，如图是CO₂参与的一种“碳转化”．

①CO₂和H₂在催化剂和加热条件下，可以转化为化工原料乙烯（C₂H₄），请将该反应的化学方程式补充完整：2CO₂+6H₂═C₂H₄+4H₂0．
②将CO₂通入Na₂CO₃溶液中，只生成NaHCO₃，该反应的化学方程式是CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃．

1．下列清洗方法中，利用乳化原理的是（　　）

	A．	用烧碱去除油污		B．	用洗涤剂清洗餐具
	C．	用自来水洗手		D．	用汽油清洗油污

20．下列物质的用途，利用其化学性质的是（　　）

	A．	铁粉作食品保鲜剂		B．	浓硫酸做干燥剂
	C．	液氮作冷冻剂		D．	干冰用于人工降雨

19．Na₂SO₄、K₂SO₄等硫酸盐中硫元素的化合价为（　　）

A．

+6

B．

+4

C．

0

D．

-2

18．下列物质中，不需要密闭保存的是（　　）

A．

浓盐酸

B．

浓硫酸

C．

氢氧化钠

D．

大理石

17．潜艇内的氧气再生设备主要为氧气再生药板，“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na₂O₂），过氧化钠使用后变成白色固体．现对白色固体的成分进行探究：
【查阅资料】2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
【提出猜想】根据人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳和水蒸气．对白色固体作出如下猜想：
猜想Ⅰ：氢氧化钠　　猜想Ⅱ：碳酸钠　　猜想Ⅲ：氢氧化钠和碳酸钠
【实验验证】

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入适量氯化钙溶液；	产生白色沉淀；	该反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；
（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入无色酚酞试液．	无色变红色．	证明猜想Ⅲ正确

【得出结论】猜想Ⅲ成立．
【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是密封存放干燥处．

16．溶液在日常生活和科学研究中用途广泛，与人们的生活息息相关．
（1）某探究小组的同学在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图所示为该小组配置10%的氢氧化钠溶液的操作过程：

（1）图甲中仪器a的名称是烧杯，写出该仪器的另一种用途作反应容器．
（2）操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平左盘进行称量．
（3）操作D中，某同学用用量筒量取所需的蒸馏水，量取时视线如图乙所示，会造成所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏小（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）如图丙所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中加入固体氢氧化钠．
①可观察到饱和澄清石灰水变浑浊；原因是固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，有氢氧化钙析出．
②U形管中，a、b液面变化情况是B（填序号）．
A．a液面上升，b液面下降
B．a液面下降，b液面上升．

15．A、B、C、D是初中化学常见的物质，在一定条件下四种物质之间存在以下转化关系：A+B→C+D．
（1）若A为最简单的有机物，C常温下为液体，则B是O₂（填化学式）．
（2）若A、C均是含同种元素的非金属氧化物，且A有毒性，D能被磁铁吸引．C的化学式是CO₂．其固体俗称干冰；A可用于冶炼金属，主要是利用它的还原性．
（3）若A溶液pH＜7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，该反应的基本类型是复分解反应．

14．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）山药中含有碱性皂角素，会使皮肤奇痒难忍，你认为可涂厨房中的食醋来止痒．
（2）某饼干包装袋中用生石灰作干燥剂，请用化学方程式表示其原理CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能；
（4）雾霾是一种灾害性天气现象，是由于个人向大气中排放大量细颗粒物所致．请分析下列污染物中，会导致雾霾的是D（填序号）．
A．二氧化硫                 B．臭氧
C．一氧化碳                 D．PM2.5
（5）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水．