3．小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体开展探究，请你与他们一起进行探究．
提出问题：
这瓶氢氧化钠固体是否变质？
猜想与假设：
氢氧化钠没有变质；该氢氧化钠部分变质；该氢氧化钠全部变质
设计实验：
取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：

实验步骤	实验现象	结论及解释
（1）取少量溶液A 于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸；	有气泡产生	猜想（1）不成立
（2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液；	产生白色沉淀	反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液．	溶液呈红色	猜想②成立

反思与交流：
（4）久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
探究与拓展：
（5）为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取20克氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产上气泡为止，共消耗稀盐酸100克，反应后称的烧杯中溶液的质量为115.6克，求该样品中碳酸钠的质量分数（要写出计算过程）．

2．学习酸碱中和反应时，甲乙两同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是酸碱恰好完全中和．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小．到达C时溶液中溶质有硫酸钠，硫酸．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是BCD
A． BaCl₂      B．pH试纸      C．紫色石蕊溶液液       D．无色酚酞溶液．

1．化学与生产、生活息息相关，请你用所学知识回答下列问题：
（1）金刚石可切割玻璃、岩石，利用了它的性质是硬度大．
（2）用活性炭（或木炭）除去房屋装修后残留的异味气体，利用了活性炭的吸附性．
（3）铁在空气中生锈的原理是铁与氧气和水发生了反应．用稀硫酸除铁锈的化学方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）用一氧化碳和赤铁矿石炼铁的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）服用胃药小苏打（碳酸氢钠）可缓解过多的胃酸引起的“烧心”等症状，此反应的化学方程式是NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（6）实验时酒精不慎洒出并燃烧，用湿抹布盖灭的原理是隔绝氧气．
（7）微量元素硒被誉为“抗癌元素”．瑞天超市出售的硒盐中含有亚硒酸钠（Na₂SeO₂），其中硒元素的化合价是+2．如图是硒原子的结构示意图，其中X=34；硒原子在化学反应中容易得电子．
（8）用汽油洗去手上油漆的原理是汽油溶解油漆；洗发剂能洗去头发上的油污主要利用了其中成分具有乳化作用．
（9）在“美丽乡村”建设中，平山县金鑫乳业有限公司用禽畜粪便沤制产生的沼气（主要成分甲烷）燃烧发电．沼气燃烧发电过程中的能量转化是：化学能→内能→机械能→电能，沼气是可再生能源（填“可再生能源”或“不可再生能源”），沼气燃烧的主要化学方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

20．金属钠能在纯净的CO₂气体中燃烧，瓶内壁有黑色固体，瓶底有白色固体．下列结论肯定错误的是（　　）

	A．	黑色固体是碳，白色固体是Na2CO3		B．	黑色固体是碳，白色固体是Na2O
	C．	黑色固体是CuO，白色固体是NaOH		D．	CO2气体不能扑灭任何火灾

19．植物的光合作用表示为水+二氧化碳$\stackrel{光照}{→}$淀粉+氧气，根基以上信息，关于淀粉的组成说法正确的是（　　）

	A．	只有C、H元素		B．	含有C、H、O三种元素
	C．	含有C、H元素，可能含有O元素		D．	缺少条件，无法确定

18．臭氧（O₃）能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧属于（　　）

A．

纯净物

B．

混合物

C．

氧气

D．

氧化物

17．Fe、Cu、Al是人类使用广泛的三种金属．
（1）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）．
（2）现有Fe、Cu、Al这三种金属，可选用其他一种试剂来验证这三种金属活动性顺序，能达到目的反应的化学方程式3FeSO₄+2Al=Al₂（SO₄）₃+3Fe（写一个即可）．
（3）稀硫酸和稀盐酸都能除铁锈，写出稀盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

16．下列图示实验操作中，正确的是（　　）

A．

读取液体体积

B．

称量固体质量

C．

过滤

D．

稀释浓硫酸

15．A～H都是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所晒，A、B均为黑色粉末；D、F均为红色固体，且D为单质；C能使澄清石灰水变浑浊．请回答：
（1）反应①的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，反应②所属基本反应类型为化合反应．
（2）能实现反应④的一个化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

14．如图是初中化学的一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题．

（1）A实验结束待集气瓶冷却后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的$\frac{1}{5}$，可能的原因是红磷量不足（填一条即可），写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）放置一周后，B实验观察到的现象是U型管内a端液面上升，b端液面下降．
（3）C实验产生氧气与氢气的体积比约为1：2．
（4）D实验观察到的现象是无色的酚酞试液变红色，从微观角度解释造成该现象的原因：分子在不断的运动，氨分子与酚酞试液中的水分子结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色．