13．重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）可用于测定酒驾中的酒精含量，K₂Cr₂O₇中铬元素的化合价是（　　）

A．

+4

B．

+5

C．

+6

D．

+7

12．战神班到实验室完成实验活动2：配制一定溶质质量分数的溶液．

【实验步骤】勇往直前小组的同学们自选固体．进行了如图1所示的操作步骤正确顺序是（1）④①②③；
整理实验时大家才发现本组的失误，没有在试剂瓶上贴标签，没法将配制的药品入柜．
【提出问题】各瓶溶液的溶质是什么？
【小组交流】本组四位同学交流后知道配制的溶液中溶质分别是：氯化钠、碳酸钠、氯化铜、硝酸铜．通过观察溶液的颜色，将四瓶溶液分成（2）蓝色的第一组和无色的第二组．
【探究活动】小冰、小城各取两组的一个溶液样品，进行如图实验小冰得出结论：第一组的该溶液是氯化铜溶液，他的结论依据是（用化学方程式表示）（3）CuCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+2Cu（NO₃）₂；
小城得出结论：第二组的该溶液是氯化钠溶液，请你评价小城的结论（4）结论不正确，硝酸银溶液与氯化钠和碳酸钠反应的，都会产生白色沉淀，所以无法确定溶质是氯化钠还是碳酸钠，
小美在小城实验的基础上，向产生的沉淀中滴加了足量的稀盐酸，通过观察到（5）有气泡产生，白色沉淀不消失的现象，确认了小城取的无色溶液是碳酸钠溶液．
【拓展应用】确认了四种药品成分后，老师提醒大家，写标签时应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数，请你具体举出一例来说明准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中的重要意义（6）溶液对动植物和人生理活动有很重要的意义．如：生理盐水的配制，一些农药的稀释，动植物营养液的配制等；
【活动反思】实验室的药品如果没有标签，在取用和处理时会带来很多麻烦．所以要及时粘贴标签，取用时也要注意保护标签．

11．乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔气体由块状固体碳化钙（化学式为CaC₂）与水反应生成，同时生成一种白色固态化合物．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：CaCO₃；猜想三：Ca（OH）₂．他的依据是质量守恒定律或反应前后元素种类不变．
【拓展应用】
（1）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小，难溶于水．实验室欲制取并收集较纯净的乙炔，要求得到平稳气流，你选择装置是CF（填序号），该收集装置如何判断气体已集满当气泡冒出瓶外时．

做出猜想】（2）乙炔在空气中燃烧时往往会产生大量黑烟，请写出所产生黑烟的化学式C，乙炔（C₂H₂）在氧气中充分燃烧的化学方程式2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．

10．从图中获得的信息中错误的是（　　）

	A．	空气是一种混合物		B．	氮气沸点比氧气高
	C．	该过程属于物理变化		D．	氧气由氧分子构成

9．下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（　　）

	A．	冰雪融化 煤气爆炸		B．	冰人工降雨   灯泡发光
	C．	钢铁生锈  酸雨形成		D．	光合作用   酒精挥发

8．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C和F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：
（1）请试推测下列物质的化学式：BH₂，DFeSO₄，FCu．
（2）写出C→A转化的化学方程式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

7．现有如图所示的试验装置，请据图回答问题：

（1）如果用锌粒和稀硫酸反应来制取氢气，应选用的发生装置是B（填序号，下同），反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．要想收集一瓶纯净的氢气，最好选用装置F来收集．
（2）实验室制取甲烷是用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法，则制取甲烷应选择的发生装置是A．
（3）某同学用KMnO₄取氧气时组装仪器如图中C所示，请问该组装方法是否正确并写出原因，应选用的发生装置是．制取氧气还有哪些方法（请列举两例，用化学方程式说明）．
①2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
②2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

6．下列有关水的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	水是能溶解多种物质的常用溶剂		B．	水是由水分子构成的一种氧化物
	C．	水汽化时分子间隔发生了变化		D．	用明矾溶液可以区分硬水和软水

5．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入100g的稀硫酸时，刚好不再产生气体，反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）样品中锌的质量；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．

4．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．
查阅资料：Ⅰ．电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
探究活动：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定：甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，
用带有刻度的滴管逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：

加入稀硫酸的体积/mL	0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
烧杯中溶液的pH	13.0	12.9	12.8	12.6	12.3	7.0

（1）写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（2）为了准确计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，则应该选用上述表格中的稀硫酸的体积为10.0mL，还需要补充的数据是稀硫酸的密度．
【实验2】沉淀法测定：乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl

（3）学习小组的同学欲检验②中加入的氯化镁溶液已过量，进行以下的操作：
A同学：将原试液静置后，直接向上层清夜中滴加氢氧化钠溶液．
B同学：将原试液静置后，取上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液．
其中合理的是B（填“A”或“B”），理由是A中原试液容器底部有氢氧化镁沉淀．
（4）步骤④中洗涤沉淀物的洗涤液中含有的溶质为氯化钠．