13．初中化学中，学习过的物质有：①酒精②Ca（OH）₂    ③NaCl   ④HCl  ⑤木炭  ⑥不锈钢  选择其中物质序号填空：
（1）属于合金的是⑥；
（2）作为新能源开发的燃油替代产品是①；
（3）两物质的溶液混合，可发生中和反应的是②④．

12．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【查阅资料】CO₂在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究一】为得到纯净的氢氧化钠固体，并测定NaOH的纯度，设计的实验过程如下图．请回答下列问题：

①长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，所含杂质是Na₂CO₃（填写化学式）．操作B的名称为过滤，该反应的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
②最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量（选填“小于”、“等于”或“大于”）
③若要测定该固体中NaOH的纯度，实验过程中一定还需用到的仪器是托盘天平．
【实验探究二】为了测定NaOH的纯度，小红同学设计如右图装置（铁架台略去）．
④B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是CO₂能溶于水，造成误差增大．
⑤利用该实验装置，若操作正确，装置气密性良好，因为装置内最终有残留的二氧化碳无法排尽，测定的NaOH纯度将偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
⑥实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量过多，会造成测定的NaOH纯度将偏小（选填“偏大”或“偏小”），原因是中和反应发热过多致使气体膨胀，计算碳酸钠的质量偏大．

11．学习化学离不开实验．

（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的烧杯 （填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替玻璃棒．
（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②小明同学选用片状的鸡蛋壳和食醋（填一种厨房调味品）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是可以控制反应的发生与停止．
③收集二氧化碳常选用装置丙，下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满BC（选填序号）．
A．将带火星的木条伸至集气瓶口            B．将湿润的浸泡紫色石蕊的纸片伸至集气瓶口
C．将点燃的木条伸至集气瓶口
（3）实验室制取氢气，发生装置如右图所示．
①写出反应的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
②检查本装置气密性的操作：在导管末端夹紧止水夹，加水浸没长颈漏斗末端形成液柱，若液面稳定不下降，则气密性良好．
③在制氢气时，打开止水夹，若发现加入的稀硫酸未能与锌粒接触，但稀硫酸已用完，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是C（选填序号）．
A．澄清石灰水          B．碳酸钠溶液        C．硫酸钠溶液．

10．金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，钛的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀，是航海、化工、医疗上不可缺少的材料．钛铁矿（主要成分FeTiO₃）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）．

（1）X为可燃性氧化物，步骤①反应的化学方程式为2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CO+2TiCl₄+2FeCl₃．
（2）步骤②分离出TiCl₄的方法，是利用了TiCl₄与FeCl₃的沸点不同．
（3）步骤④的化学方程式为TlCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti，该反应说明Mg与Ti的金属活动性强弱关系为：Ti＜ Mg（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）用上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属镁，由金属钛的性质可知，除去这种杂质可以用稀盐酸（填试剂名称）．
（5）上述工艺具有成本低、可以用低品位的矿物为原料等优点，但依据绿色低碳理念，你认为该流程中存在的不足之处是耗能太高．

9．观察与比较是化学学习和研究中经常使用的方法．请结合下列实验，回答问题．

（1）甲图实验中，装空气的注射器内的物质更容易被压缩．
（2）乙图实验的目的是探究铁生锈时是否需要氧气．
（3）取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如丙图所示．图中a（选填“a”或“b”）曲线表示镁的反应．根据丙图，还可推知反应结束时，镁、铁所消耗的稀盐酸的质量比为1：1．

8．常见的净化水方法有：①过滤、②用木炭吸附、③煮沸、④用药杀菌消毒．现要将黄色浑浊的河水净化成生活饮用水，应选用的方法和顺序为（　　）

A．

①②③④

B．

④①③②

C．

③①④②

D．

①②④③

7．某化学小组查阅资料得知：在不同温度下，甲烷（CH₄）可将氧化铁（Fe₂O₃）还原为Fe、Fe₃O₄中的一种或两种．他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物（黑色粉末）的成分，进行了如图1实验：

（1）按图1装置连接好仪器，检查装置的气密性后，往装置中添加药品．
①向黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中含有Fe．
②导管b的作用是防止滴加稀硫酸时生成的气体从分液漏斗逸出．
（2）按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯．
①装置A中反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，装置B中浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气．
②持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯的原因是防止CO与空气的混合气加热时发生爆炸．D装置的作用是防止E中的石灰水被倒吸进玻璃管．
③实验中观察到装置E中石灰水变浑浊，则黑色粉末中含有Fe₃O₄．尾气处理方法为将尾气点燃．．

6．根据下列装置图填写有关空格：

（1）装置A中仪器①的名称为酒精灯；装置D中仪器②的名称为分液漏斗．
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母，下同），但有一个错误，请改正：试管口未放有棉花；该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有②③（填序号）
①颜色            ②密度            ③溶解性            ④可燃性
（4）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是B（填字母）．
（5）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的I（填字母）．
若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数＜（填“＞”或“＜”，或“=”）5%．
（6）氨气（NH₃）是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵（固体）和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，同时得到氯化钙和水．该反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，制取氨气应选择的收集装置是G（填字母）．

5．下列各选项与右图所示曲线相符的是（　　）

选项	横坐标	纵坐标
A	向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量	溶液中氢元素的质量
B	向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量	产生气体的质量
C	向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量	生成沉淀的质量
D	在一定温度下，向一定量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体的质量	溶液中溶质的质量分数

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．某实验小组的同学用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，发现试管中的反应迅速，产生大量气泡，且试管明显发热，但也出现了意想不到的现象：试管中出现白色不溶物．为探究白色不溶物的成分，小组同学进行如下实验．
在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同的镁条，反应后静置观察，结果如下表：

试管	A	B	C	D
镁条长度	1cm	2cm	3cm	4cm
不溶物	无	少量	较多	很多

【查阅资料】
（1）在MgCl₂溶液中，Mg能与H₂O在常温下反应：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑．
（2）AgNO₃与可溶性氯化物在溶液中可发生复分解反应，生成白色沉淀AgCl[例如：2AgNO₃+MgCl₂=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂，生成的AgCl不溶于稀硝酸]，该性质可以用来检验溶液中含有氯化物．
（3）Mg（OH）₂为白色固体，能与酸反应．
【猜想与假设】
Ⅰ．镁用量增多使生成的MgCl₂增多而析出晶体．
Ⅱ．镁条反应过程中有残碎的镁粉剩余．
Ⅲ．生成了Mg（OH）₂白色沉淀．
【实验探究】另取三支试管分别为①、②、③，重复上表D中实验，静置备用．
（1）取试管①中不溶物过滤、洗涤、干燥，称量所得固体为m g．取m g此固体于另一试管中，加入5mL蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有明显减少．
对比实验：再取一支试管，加入mg氯化镁和5mL蒸馏水，充分振荡后，固体完全溶解．
结论：假设Ⅰ不成立．
（2）取试管②，倾出上层溶液得不溶物，加入稀盐酸．若出现不溶物消失，且产生大量气泡现象，则可以证明假设2成立．实际实验中并未出现该现象．
结论：假设Ⅱ也不成立．
（3）取试管③，过滤，向漏斗滤纸上的不溶物用蒸馏水充分洗涤多次，直至最后一次向洗涤液中滴加硝酸银不出现白色沉淀（填实验现象），表明不溶物已经洗涤干净．取不溶物于试管中，加入适量稀硝酸，发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀．
结论：假设Ⅲ不成立（填“成立”或“不成立”），同时可判断白色不溶物中一定含有氯元素．
（4）经过定量分析，得出不溶物的生成原理如下，请将下列化学方程式补充完整：
2Mg+2HCl+2H₂O=Mg₂（OH）₂Cl₂↓+2H₂↑