3．水-----生命之源
（1）日常生活中区分硬水与软水用肥皂水．生活中将硬水软化用煮沸方法
（2）自来水厂常用二氧化氯杀菌消毒，写出二氧化氯的化学式并标出氯元素的化合价．
（3）某养殖场欲测定水池中水的酸碱性强弱，可选用C（填序号）
A紫色石蕊试液B酚酞试液CpH 试纸
（4）探究水的组成
化学上用图1装 置来测定 水的组 成，其中 a 为电 源的负 （填“正”或“负”）极，实验时加入少量氢氧化钠来增强水的导电性，若一开始容器中水的质量为49.7克，加入 0.3 克的氢氧化钠完全溶解后，通电一段时间后，溶液中的溶质质量分数变为0.625%，则理论ab上，乙试管中可以收集到气体1.8克（精确到小数点后一位），该实验得到关于水的组成的结论是水是由氢氧两种元素组成的．
（5）测定水中各原子的个数比
实验室用纯净干燥的氢气还原氧化铜，并通过实验过程中相关装置中的质量变化来 测定水中氢氧原子个数比，实验步骤如下：（ 假设每步均吸收完全，不考虑一开始装置中 空气对实验结果的影响）
已知：①碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收水和二氧化碳，
②氢氧化铜受热分解会生成水和氧化铜 第一步：连接装置，检查装置气密，
第二步：分别称得 C 中玻璃管和药品总质量101.6克，D中装置连同药品总质量120.0克
第三步：通一段时间的氢气，开始对 C 处玻璃管加热．
第四步：停止加热，继续通一段时间的氢气，
第五步：再次称得 C 中玻璃管和药品总质量100.0克，D中装置连同药品总质量121.8克

①写出标号仪器的名称a铁架台b酒精灯
③如图3的实验中用锌和较浓的盐酸反应并得到持续稳定的气流，方框中应当选用的发生装置为图2中的甲（选“甲”“乙”或“丙”），其中生成氢气的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

③A、B 装置中放的药品分别为c（填序号）
a．A 中饱和的碳酸氢钠溶液B 中浓硫酸
b．A 中浓硫酸B 中饱和的碳酸氢钠溶液
c．A 中浓氢氧化钠溶液B 中浓硫酸
d．A 中浓硫酸B 中浓氢氧化钠溶液
④实验开始通一段时间的氢气，目的是除尽装置中的空气，确认此目的已经达到的实验操 作方法为在E装置尾部收集气体并验纯．
⑤加热一段时间后，C 中发生反应的方程式为CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，实验结束，停止加热，继续通氢气 的目的之一是让生成的铜充分冷却，另一目的为让生成的水被完全吸收
⑥E 装置的作用为防止空气中的水和二氧化碳进入装置D，若无此装置，会导致实验测得的氢氧个数比偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
⑦计算该实验方法测得的氢氧个数比为2：1
⑧实验反思，下列情况不会影响实验过程中氢氧原子个数比测定的是AB（序号） A．氧化铜没有全部被还原B．氧化铜中混有杂质氧化铁
C．氧化铜未完全干燥D．氧化铜中混有少量氢氧化铜
⑨若本次实验中，参加反应的氢气只占实验所需氢气量的五分之一，则完成此实验至少需 要纯度为 80%的粗锌多少克（杂质不与酸反应）．

2．我国石膏储量丰富，如图是以天然石膏（CaSO₄•2H₂O）和碳酸氢铵为原料制备农用 硫酸铵及副产品X的工艺流程：

（1）生产时需要对反应器进行加热，但温度不能过高，原因是防止碳酸氢铵受热分解；
（2）副产品X与珍珠的主要成份相同，产品X是碳酸钙（填名称），反应器中反应的化学方程式为2NH₄HCO₃+CaSO₄•2H₂O═（NH₄）₂SO₄+CaCO₃+CO₂↑+3H₂O；
（3）操作 1 需要用的仪器是玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗，其中玻璃棒中的作用是引流，溶液 A 可循环使用，溶液 A 是（NH₄）₂SO₄的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）确定滤渣已洗净的方法是取最后一次洗涤液加入氯化钡溶液，无沉淀．

1．在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体．制取轻质碳酸钙粉末可用 下列方法：
①用净化后的石灰乳（主要成分为氢氧化钙）与二氧化碳作用，制取过程中发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂ ═CaCO₃↓+H₂O．
②用 CaCl₂ 溶液和 NaHCO₃ 溶液反应生成 CaCO₃．为表示这个反应写出下列两个化学方程式：
A．CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl；B．CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O．
你认为哪个化学方程式不合理，并简述理由．A，CaCO₃和HCl不可能共存．

20．大豆是大众喜爱的食材之一，由大豆制作豆腐是中国古代一项重要发明，现成为全球颇 受欢迎的食品，豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每 100 克豆腐中含各种营养成分如表：

成分	水	蛋白质	油脂	X	钙	铁	磷	维生素 B1	维生素 B2
质量（g）	89.3	4.7	1.3	2.8	0.24	1.4	0.064	0.00006	0.00003

①表中 X 代表六类营养素中的糖类
②豆腐中含有人体所需的微量元素是Fe
③豆腐制作的工艺流程中有一过程“点豆腐”，即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中蛋白质 溶解度变小而析出，据你分析，加入的盐可能是C．（填序号）
A．BaCl₂B． CuSO₄C． CaSO4₄D．AgNO₃
④豆腐的制作时有一“煮浆”的过程，“煮浆”时用煤作燃料，通常将煤块加工成蜂窝煤，其 原因是增大接触面积，使充分燃烧，“煮浆”结束后，若不继续加煤，火焰会逐渐熄灭，原因是缺少可燃物
⑤大豆在生长过程需要施用复合肥，则你建议施用的化肥是C．（填序号）
A．KClB．（NH₄）₂SO₄C．KH₂PO₄D．NH₄NO₃
⑥用大豆榨油时，油坊师傅身上衣服上油渍用清水很难洗去，但加入洗涤剂就很容易洗净，原因是洗涤剂具有乳化作用．

19．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律，得到如图所示曲线．下列 有关该实验事实的说法正确的是（　　）

	A．	该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
	B．	B 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
	C．	C 点时的溶液能使酚酞试液变红
	D．	A 点时，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠

18．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：下列说法正确的是（　　）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量/g	54	17	20	10
反应后的质量/g	10	0	2	x

	A．	x为89		B．	参加反应的丙物质的质量为20 g
	C．	该反应为分解反应		D．	甲物质全部反应完

17．在氯化铜与氯化锌的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液中一定含有的阳离子是锌离子、亚铁离子，滤液中一定含有的物质是氯化锌和氯化亚铁．写出其中一个有关的化学方程式Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂，或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

16．向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为（　　）

A．

20%

B．

15%

C．

10%

D．

无法计算

15．下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（　　）

	A．	锌和稀盐酸		B．	氢氧化铜和稀硫酸
	C．	氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液		D．	氯化钠溶液和稀盐酸

14．对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是（　　）

	A．	氧化反应一定是化合反应
	B．	复分解反应中各元素的化合价一定不变
	C．	置换反应一定有单质生成
	D．	有盐和水生成的反应不一定是中和反应